logo

Kapitola 6. Těžká voda

Voda je velmi heterogenní, má čtyřicet dva druhů, z nichž pouze sedm není radioaktivní. Látka, kterou nazýváme vodou, je často jen směsí různých druhů "vody", takže voda na jednom místě může mít blahodárný vliv na člověka a na druhé straně může poškodit zdraví všech živých věcí. Ne bez důvodu v pohádkách a legendách se říká o živé a mrtvé vodě. Mrtvá voda z pohádek byla těžká voda, objevená ve dvacátém století.

Těžká voda je skutečně těžší než obyčejná voda o 10% a 20% více viskózní, má několik dalších vlastností.

Těžká voda (oxid deuteria) má stejný chemický vzorec jako obyčejná voda, ale obsahuje dva těžké izotopy atomů vodíku a deuteria. Ve svých fyzikálně-chemických vlastnostech a vlastnostech, stejně jako negativní vliv na tělo, je těžká voda velmi odlišná od běžné vody.

Chemicky, deuterium je totožné s vodíkem, proto, vstupovat do našeho těla, to je schopné nahradit “normální” vodík a zaujmout jeho místo v mnoha životně důležitých strukturách, například, v RNA a DNA řetězy. Taková náhrada může vést k narušení práce různých tělesných systémů.

Jako výsledek experimentů na zvířatech bylo zjištěno, že pokud 25% vodíku v tkáních je nahrazeno deuteriem, vede to k neschopnosti mít potomky.

Zvířata zalévaná vodou, 30% z těžké vody. Po krátké době byla zvířata narušena metabolismem, ledviny selhaly. Zvýšení procenta těžké vody vedlo ke smrti zvířat.

Některé mikroorganismy však mohou existovat v těžké vodě, například protozoa vydrží 70% těžké vody a některé bakterie - dokonce i čistou těžkou vodu.

Těžká voda má také ohromující vliv na rostliny. Pokud jsou rostliny zavlažovány vodou, která se skládá z 50% těžké vody, jejich růst se zpomaluje a pak se úplně zastaví.

Těžká voda zpomaluje a pak zcela zastavuje růst bakterií, řas, hub, vyšších rostlin a kultivaci živočišné tkáně. A „odlehčená voda“, ve které o třetinu méně deuteria naopak stimuluje růst a vývoj živých organismů, má pozitivní vliv na schopnost reprodukce.

Těžká voda způsobuje předčasné stárnutí, zmírnění životně důležitých tělesných funkcí, oslabuje imunitní systém, snižuje vitalitu, přispívá k narození nemocných potomků.

V důsledku četných studií bylo prokázáno, že těžká voda má extrémně negativní vliv na životně důležité funkce živých organismů jak u lidí, tak u zvířat a rostlin. Kromě toho se negativní dopad projevuje i při použití běžné vody, ve které je obsah deuteria zvýšen.

Pokud se v lidském těle hromadí velké množství těžké vody, vede to ke zpomalení metabolismu sacharidů a syntéze nukleových kyselin.

Obsah deuteria v přírodní vodě je velmi nerovnoměrný. Voda z ledovce Antarktidy je nejlehčí vodou - v ní je 1,5krát méně deuteria než v mořské vodě. Tavený sníh a ledovcové vody v horách také obsahují méně těžké vody než obvyklá pitná voda. Nejčastěji se těžká voda hromadí ve stísněných, stojatých vodách, stojatých jezerech a rybnících. Možná proto lidé vždy oceňují pohybující se vodu nad stagnující, intuitivně cítí poškození stojaté vody. Jestliže voda je život, pak těžká voda ve většině případů přináší smrt všem živým věcem (ve zvýšených koncentracích).

Těžká voda deprimuje všechny živé věci a je dobré, že v běžné vodě je jen velmi málo vody (v tunách říční vody je asi 15 gramů těžké vody). Uděláte-li jednoduché výpočty, ukáže se, že za 70 let projde těly kolem 80 tun vody obsahující 10–12 kilogramů deuteria. To je při konzumaci přibližně 3 litrů vody denně.

Takové množství těžkých a radioaktivních izotopů vodíku způsobuje různé choroby, vyvolává rozvoj rakoviny, urychluje stárnutí těla, poškozuje geny. Někteří vědci dokonce věří, že lidstvo může zaniknout, ne-li včas, přejít na použití lehké vody.

Pro zvýšení vitality a mobilizaci energetických zdrojů je nutné očistit tělo těžkých izotopů stejně jako u strusek, toxinů a dalších škodlivých látek.

Kromě těžké, tam je také super-těžká voda, to vždy existovalo, ale ve velmi malých množstvích. Po roce 1954, kdy byla testována vodíková bomba, neustále roste obsah nadměrné vody v oceánech, mořích, jezerech a dalších vodních útvarech - rozvíjí se jaderný průmysl a jaderná energie, zejména jaderné reaktory a elektrárny na regeneraci jaderného paliva. Super těžká voda proniká rostlinami, živočišnými a lidskými organizmy, vytváří mezery v řetězcích RNA a DNA, může způsobit rakovinu a genetická onemocnění u lidí, děti jsou zvláště citlivé na tuto vodu. Imunita dětí je snížena, všechna onemocnění jsou závažnější.

http://med.wikireading.ru/117996

Články

Nelze říci, že by jakákoliv voda odstranila radionuklidy z těla - bylo by správnější, kdyby přechod na spotřebu vody s nižším obsahem těžkých izotopů měl léčivý účinek v době, kdy se sníží riziko patologických stavů spojených s užíváním tzv. „Těžké vody“.

„... Dnes mýtus o živé a mrtvé vodě našel své vědecké potvrzení. Podle vědců se za živou vodu považuje čerstvá, alkalická, strukturovaná voda z taveniny s nízkým obsahem deuteria (plná reflexe vody Bajkal). Obecně, voda v přírodě je dvou typů: normální, nebo protium a těžké nebo deuterium. Čím teplejší je podnebí, tím větší je podíl vody ve vodě, protože těžká voda se vypařuje pomaleji než lehká voda. Proto v tavenině vody, ve které jsou zachovány středy ledových struktur, je koncentrace deuteria hluboko pod normou. Přítomnost deuteria způsobuje, že voda je mrtvá, přítomnost protia - živá. Bajkalská voda, teplota tvorby a dlouhodobé přirozené skladování, které je 4 ° C (teplota taveniny vody), má nejnižší obsah deuteria ve všech sladkovodních útvarech na světě. Je známo, že se nachází v oblastech s převahou ve spotřebě roztavené vody, zpravidla žije největší počet stoletých. Někteří gerontologové navrhli, že jedním z důvodů velkého počtu stoletých v Jakutsku a na Kavkaze je preferenční spotřeba roztavené vody. Koneckonců v těchto vzdálených okresech není nic společného, ​​s výjimkou skutečnosti, že tam lidé pijí vodu, která vzniká v důsledku tání sněhu nebo ledu... “

K dnešnímu dni, hodně diskuse na toto téma. Mnoho vlastních článků a materiálů.

Množství deuteria a kyslíku 18 v pitné vodě není WHO regulováno. S tím souvisí i to, že mezi vědci a producenty a spotřebiteli pitné vody neexistuje shoda o výhodách „lehké“ pitné vody.

SMOW - vídeňský standard střední vody:
D / H = (155,76 ± 0,5) × 10 - 6
O18 / O16 = (2005,2 ± 4,5) × 10 - 6

GISP - Grónsko Ice Standard Water:
D / H = (124,6 ± 0,5) × 10 - 6

SLAP - standard vody z antarktického ledu:
D / H = (90,5 ± 1,0) × 10 - 6

Přirozené izotopové variace jsou reprezentovány přirozenými izotopovými změnami vodíku. Z prezentovaných dat je vidět, že ve vztahu k střední oceánské vodě dosahují u lehčích látek a vody 40% a u těžších 20%. Obsah deuteria v různých přírodních vodách se pohybuje od 90 ppm (voda z ledovce Antarktidy - nejlehčí přírodní voda) do 180 ppm - voda v zásobnících plynu a uzavřených zásobnících Sahary. Ppm je jednotka "lehkosti" vody - počet částic deuteria na 1 milion částic vodíku.

Vnitřní vody Sahary jsou nejtěžší - 180 ppm.

Světový oceán - 155,76 ppm (V-SMOW - Vídeňská standardní oceánská voda).

Středoevropská voda - 149... 150 ppm.

Voda v Moskvě - 142 ppm.

Jezero Bajkal - 137 ppm.

Tavit vodu a sníh z vysokých horských ledovců - 128... 132 ppm.

Grónský led - 125 ppm.

Led Antarktidy je nejlehčí vodou na Zemi - 90 ppm.

Jak vidíte, voda Bajkal má velmi blízký obsah D20, aby roztavila vodu. Rozdíl i v 2... 5 ppm již má terapeutický účinek.

Tuky, z nichž se vytvářejí lipidy buněčných membrán, jsou vyčerpány (131 ppm) ve srovnání s vodou (142... 150 ppm a vyšší), kterou konzumujeme z prostředí a které vyplňují mezibuněčný prostor našeho těla.

V extrémních podmínkách silného stresu a nepříznivých vnějších vlivů mobilizovat vitální síly, tělo je nejprve uvolněno z těžkých izotopů, včetně deuteria a těžkého kyslíku.

Lehká voda s nízkým obsahem deuteria je silným biostimulátorem, který zvyšuje funkční schopnosti těla na buněčné úrovni a má silné léčivé účinky.

V tomto ohledu bohužel nemůžeme na etiketě uvádět informace o přínosech naší vody, protože neexistují jednomyslně schválené názory ani právní normy.

V budoucnu bude možné provádět klinické zkoušky naší vody na základě vážných klinik v Moskvě (především onkologie). A v případě pozitivního závěru bude již možné tyto údaje na etiketě zobrazit a v důsledku toho umístit výrobky jiným způsobem (tj. Jako „lehčí vodu“ ve srovnání s pitnou vodou z artéských a jiných zdrojů).

http://baikalaqua.com/en/articles/2013_11_29/

Biologické a lékařské účinky těžké a lehké vody

Vzhledem ke schopnosti deuterované vody měnit rychlost chemických reakcí a jejích dalších významných rozdílů od protiové vody, bylo možné předem očekávat, že voda bohatá nebo chudá v D nebo T by měla silný fyziologický účinek.

Realita předčila všechna očekávání. Účinek těžkého a lehkého ox se ukázal být různorodý a méně jednoznačný, než se dalo předpokládat a priori.

Zvažte nejprve biologický účinek těžké vody D2O nebo (DHO). Původní studie odhalily škodlivé účinky těžké vody na biologické procesy, včetně smrti živých organismů. Když bylo objeveno D, biologové přemýšleli, jaký vliv má deuterium na tělo - škodlivé nebo prospěšné, nebo možná nemá vůbec žádný účinek?

Jedním z prvních, kdo se touto otázkou zabýval, byl americký vědec Lewis. Zjistil, že mikrobiální reprodukce byla silně zpožděna ve vysoké koncentraci vody: zákal živné půdy byl pozorován pouze po dvou týdnech (kontrolní zkumavka se po několika hodinách zakalila).

Rozpad cukru kvasinkami se pohybuje v těžké vodě 9krát pomaleji. Některé protozoa a rotifers umírají v těžké vodě.

Působení enzymů je silně zpožděno. Richards zjistil, že kvasinky rostou v těžké vodě mnohem pomaleji. Paksu zjistil, že rychlost uvolňování oxidu uhličitého během fermentace alfa-glukózy pod vlivem kvasinek v čistém D2O je 9 krát nižší než v čisté H2O a v 60% D2O - 1,6 krát méně.

Tabáková semena ne klíčí v těžké vodě, v 50% D2O klíčí dvakrát tak pomalu jako normální voda. Pokud jsou semena z těžké vody převedena do normálu, některé z nich začnou klíčit za týden, i když to není zcela normální.

Ploché červy planaria makuleta druhů po dobu 1-2 hodin svého pobytu ztratily všechny známky života. Poté, co byli převezeni do obyčejné vody, se po několika hodinách vrátila do normálu jen část z nich, zbytek zemřel. Pro pulce a smažit, 40-hodinový pobyt na 92 ​​a dokonce na 30% D2O byl fatální. Je zajímavé poznamenat, že zatímco ve vysokých koncentracích je těžká voda smrtelně nebezpečná pro ryby, pulce a červy, v těchto podmínkách žila po dobu 24 hodin ciliát Paramecia. Během těchto studií bylo také pozorováno, že bílé myši, které byly zalévány těžkou vodou, vykazovaly extrémní úzkost, vyjadřující vášnivý žízeň.

Když se vyvíjí nový vědecký směr, obvykle se pozorují a zkoumají lineární závislosti, jako například v tomto případě: těžká voda je jed. Časem se však nahromaděná fakta, která nezapadají do původních primitivních schémat, ukazuje, že existují určité rozpory. Je na nich - na rozporech -, aby byla hlavní pozornost zaměřena. Buď otevřou oči před dříve učiněnými chybami, nevědomky zveličují hodnoty jednotlivých faktorů, nebo objasňují hlubší a jemnější strukturu jevů, a tak studii převádějí na vyšší stupeň jistoty a důvěryhodnosti. Tak to bylo, když studoval účinek deuteria na životně důležitou aktivitu organismů, doprovázený bojem protichůdných názorů.

Například, s tvrzením, že deuterium je jed, hlavní biochemik Burns nesouhlasil. Po umístění řasy - spirogyry do vody s vysokým obsahem deuteria pozoroval stejný pomalý pohyb buněk a zastavení jejich dělení, ale z toho učinil zcela opačný závěr. Podle jeho názoru toto chování buněk nehovoří o stárnutí organismů, ale o zvýšení průměrné délky života.

I.P. Grigorov přímo uvádí, že těžká voda není jedovatá. Pro dokázání tohoto názoru strávil obecně velmi zajímavou zkušenost. Tuk, ve kterém byla část protia nahrazena deuteriem, byl podán myším. Ukázalo se, že deuterovaný tuk rychle spadá do zásoby v depu. Současně opouští skladiště běžný olej proti tuku. Po dobu tří dnů se tímto způsobem aktualizují 2/3 zásob depotu. Takový způsob je plně v souladu se sníženou chemickou aktivitou sloučenin deuteria. Reverzní výměna deuteria značeného tuku ze zásoby do obvyklého tuku z potravin prošla stejnou rychlostí. Experimentální myši však zůstaly naživu, zdravé a aktivní. Je škoda, že tyto experimenty nepokračovaly déle než tři dny. Dlouhodobé experimenty by pravděpodobně rozptýlily bludy o neškodnosti deuteria.

Ale co říct o neškodnosti, pokud Whiter ve svých experimentech zjistil, že těžká voda v malých množstvích rozhodně stimuluje růst a vývoj plísňové houby Aspergillus! Shishakov dodává, že těžká voda také působí na spirogyru a na kvasinkové houby, recesi cukru. Macht a Davis věří, že voda obsahující 0,2% D2O se neliší svým fyziologickým účinkem od běžné vody. I když v D2O zemřou některé protozoa a rotifery, ale Euglena a řada bakterií se opět vrátí do normální vody. Buňky Elodea D2O mají velmi pomalý účinek.

http://www.prostovoda.net/biologicheskoe-i-medicinskoe-dejstvie-tyazheloj-i-legkoj-vody

Co je těžká a lehká voda

Obsah článku

  • Co je těžká a lehká voda
  • Co je těžší: 1 litr vody nebo 1 litr ledu
  • Jaké jídlo se nejlépe vstřebává

Těžká voda

Tato voda, která má dobře známý vzorec pro každého, ale místo „klasických“ atomů vodíku, obsahuje své těžké izotopy, deuterium. Zevně, těžká voda se neliší od obvyklé, je to stejná bezbarvá kapalina, bez chuti, vůně. Deuterium ve velkém množství má velmi negativní vliv na všechny živé věci a zejména na lidské tělo. Izotopy mohou poškodit geny již v pubertě. V důsledku toho se rakovina a další nemoci vyvíjejí, člověk velmi rychle stárne. Šíření těžké vody povede k rozsáhlým změnám v genofondu, který způsobí smrt nejen lidí, ale i zvířat a rostlin.

Poprvé byly v roce 1932 objeveny molekuly s „těžkým“ vodíkem (Harold Clayton Urey). Následující rok, G. Lewis přijal těžkou vodní vodu v jeho čisté formě (tam je žádná taková kapalina v přírodě). Těžká voda má své vlastní vlastnosti, poněkud odlišné od parametrů běžné vody:
- teplota varu: 101,43 ° C;
- teplota tání: 3,81 ° C;
- hustota při 25 ° C: 1,1042 g / cu. viz

Těžká voda zpomaluje chemické reakce, protože vodíkové vazby zahrnující deuterium jsou silnější než obvykle. Pouze velké koncentrace deuteria vedou ke smrti savců (nahrazení běžné vody těžkou vodou o 25% nebo více). Například pro osobu je sklenice těžké vody neškodná - deuterium je zcela „uvolněno“ z těla za 3-5 dní.

Lehká voda

Je to kapalina bez izotopů deuteria. Získání v čisté formě není snadné; V jedné nebo v jiné koncentraci se deuterium nachází v jakékoliv vodě, vč. a přirozené. Nejmenší procento těžkého izotopu vodíku je v roztavené vodě z ledovců a horských řek; pouze 0,015%. Mírně více deuteria v ledě Antarktidy - 0,03%. Lehká voda je vyrobena z různých druhů těžké vody: vakuové zmrazování, elektrolýza, destilace, centrifugace, výměna izotopů.

Lehká voda je mimořádně prospěšná pro lidské tělo, její stálý příjem normalizuje práci buněk z hlediska metabolismu (metabolismu). U lidí se zvyšuje pracovní kapacita, tělo se po fyzické námaze rychle zotavuje a je účinně zbaveno toxinů a toxinů. Lehká voda má protizánětlivý účinek, přispívá ke korekci tělesné hmotnosti a dokonce odstraňuje vysazení po alkoholu. Rusští vědci Varnavsky I.N. a Berdyshev GD poprvé získali data o pozitivním účinku lehké vody na živé organismy.

http://www.kakprosto.ru/kak-853209-chto-takoe-tyazhelaya-i-legkaya-voda

Těžká voda u lidí

Co je to lehká voda?

Přísně vzato, je to voda, skládající se pouze z lehkých atomů vodíku (protium) a atomů kyslíku-16. Taková voda se také nazývá protiová voda. Získat ji ani v nejmodernějších laboratořích v její čisté podobě není snadné. V přírodě se tato voda nenachází. Každá přírodní voda také obsahuje molekuly těžké vody (s molekulovou hmotností větší než 18), které jsou tvořeny těžkými atomy vodíku (deuterium) a kyslíkem (kyslík-17 a kyslík-18).

Termín “lehká voda” byl nedávno používán se odkazovat na vodu, která je částečně purifikovaná od těžkých vodních molekul, obzvláště deuterium molekuly vody.

Co je to těžká voda?

Ve smyslu této - voda tvořená těžkými atomy vodíku nebo kyslíku, - atomy deuteria nebo atomy kyslíku -17 a kyslík-18. Obecně je třeba mít na paměti, že všechny tyto druhy vody jsou různé. Zároveň se značně liší ve svých fyzikálních a biologických vlastnostech od lehké vody, na kterou jsme zvyklí. Termín “těžká voda” ve vědecké a populární literatuře zakořeněná s deuterium vodou (deuterium kysličník). Komerčně se tato voda začala vyrábět z obyčejné vody v polovině minulého století pro „atomový projekt“.

Nyní je široce používán v jaderných elektrárnách. V jeho čisté formě, těžká voda je jedovatá pro savce a lidi. U zvířat je 30% náhrada běžné vody v těle těžkou vodou smrtelná. Voda tvořená těžkými kyslíkovými atomy se nazývá těžká kyslíkatá voda. Kyslíková těžká voda s kyslíkem -18, která se také získává z běžné vody, našla uplatnění v medicíně. Na jeho základě jsou připraveny preparáty pro nejčasnější diagnostiku rakoviny - PET tomografie. Objem výroby takové vody po celém světě nepřekračuje 200 kg a stojí nejméně 50 000 dolarů na litr. Díky svým biologickým vlastnostem je podobná těžké vodě.

Je v přírodě lehká voda?

Ve své čisté formě neexistuje v přírodě lehká voda. Lze říci, že každá přírodní voda obsahuje více nebo méně molekul těžké vody. V tomto smyslu, nejlehčí voda na Zemi, tvořený jako výsledek přirozených atmosférických procesů, je ledová voda v Antarktidě. Obsah deuteria v této vodě je 89 ppm (díly na milion). V moskevské vodě je například deuterium o 60% více. Vážně diskutovali o projektech na dopravu antarktického ledu na Blízký východ - aby z něj byla pitná voda. Ale zatímco tyto projekty jsou příliš drahé. Ledovcová voda Grónska obsahuje 125 ppm deuteria. V naší zemi obsahuje stejné množství deuteria taveninu ledové a zasněžené vody v Jakutsku. V jezeře Bajkal obsahuje voda 137 ppm deuteria. Lehká pitná voda “Langvey sport”, “Langvey zdraví” a “Langvey dlouhověkost” překoná v podmínkách čistoty (lehkost) roztavil ledovou Antarktidu vodu a vodu “Langway krása” - roztavil ledovou vodu od Grónska. Obsah deuteria v lehké pitné vodě "Langway Children" je stejný jako v tavenině z Grónska.

Slyšel jsem, že ve vodě je jen málo deuteria - 1/6000. Proč to snížit a tak malou koncentraci?

Ve skutečnosti je to hlavní otázka celého projektu „lehká voda“. Opravdu, proč potřebujeme deuterium čištění přírodní vody, pokud je již ve vodě málo? Navíc je tento proces z technické a technologické stránky velmi obtížným úkolem?

Stručně řečeno, pitná voda částečně vyčištěná z deuteria může významně zvýšit odolnost organismu vůči škodlivým účinkům různého charakteru (chemické jedy, karcinogeny, radiace) a snížit riziko onemocnění spojených se stárnutím, zejména rakoviny a diabetu. Musíte přiznat, že takové účinky ospravedlňují snahu o čištění vody z deuteria a vysvětlují, proč je takové čištění nezbytné. Ale pak můžete svou otázku přeformulovat následovně: jak můžeme vysvětlit účinky lehké vody, pokud je deuterium ve vodě, a tedy v našem těle a tak málo? Zkusme na to přijít.

Veškeré deuterium v ​​přírodní vodě je ve formě molekul HDO - molekul tzv. Lehké těžké vody, ze které čistíme vodu. Kolik vody je v běžné vodě? Asi 330 mg na litr. Je to hodně nebo málo? Záleží na tom, co porovnat. Přípustný obsah solí v pitné vodě nejvyšší jakosti je například 200-500 mg na litr. Jak vidíte, jedná se o hodnoty stejného řádu. Totéž lze říci o obsahu deuteria v našem těle. Ukazuje se, že to není tak málo. Ve srovnatelných hodnotách (mmol / l) je plazma deuteria čtyřikrát vyšší než draslík, 6krát více než vápník a 10krát více než hořčík.

Pokud voda deuteria (těžká voda) není tolik - to znamená, že to nemá vliv na tělo?

Samotná otázka není zcela správná - je-li v otevřeném systému, který je živým organismem, něco malého, není vůbec možné, že tento parametr nemůže mít významný vliv na celý systém. Například pro zahájení autokatalytického procesu postačuje vzhled pouze jedné molekuly autokatalyzátoru (o těchto procesech je známo, že hrají zásadní roli v živých organismech). V roce 2015 zveřejnil časopis Bulletin Ruské akademie věd článek akademika V.Narmara „O možnosti pozorování izotopových efektů v životních cyklech živých organismů při velmi nízkých koncentracích deuteria“.

V tomto článku autor analyzuje možné účinky čištění přírodní vody z deuteria na živé organismy, a tak odpovídá na vaši otázku: „... v důsledku toho, během vývoje člověka jako biologického druhu, byl jeho zděděný přístroj naprogramován tak, aby fungoval bez selhání biologického informačního stroje s vadnými geny po dobu zaručené reprodukce potomků (pro osobu je to asi 30 let) za účasti "lehké" anti-vody. A pak - zásah deuteria. V každém případě lze očekávat, že přítomnost i velmi malých množství deuteria ve vodě obklopující nebo konzumované živým organismem se může ve skutečnosti projevit ve formě hmatatelných kinetických izotopových efektů v tempu vývoje organismu.

V roce 2015 zveřejnila mezinárodní skupina vědců vedená odborníky z Oxfordu dokument, který experimentálně ukázal, že malé variace deuteria v pitné vodě mají neočekávaně velký vliv na živé organismy. Bylo zjištěno, že odolnost pokusných zvířat proti stresu se zvyšuje s poklesem obsahu deuteria ve spotřebované vodě. Jako příklad USA se ukazuje, že čím nižší je obsah deuteria v pitné vodě, tím nižší je frekvence depresivních poruch.

Jaký je obsah deuteria v lidském těle s obsahem v pitné vodě? Jak to můžeme snížit?

V 70. letech minulého století, německí výzkumníci pod vedením U.Zimmermana (Der Deuterium-und Sauerstoff-18-Gehalt der Korperflussigkeit des Menschen und Anderung bei Ortswechsel, Natur wissenschaften, 60, (1973), 243) ukázali, že obsah deuteria v krevní plazmě a moči je téměř stejná a závisí pouze na jednom faktoru - na obsahu deuteria v pitné vodě. V oblasti přirozených variací deuteria je tato závislost lineární. Při změně pitné vody, například při přestěhování do jiné země, se mění obsah deuteria v krevní plazmě v souladu s jeho změnou v pitné vodě. Aby se snížil obsah deuteria v lidském těle, měl by se vypít voda s nízkým obsahem deuteria.

Říkáte, že lehká voda byla prozkoumána mnoho let. Proč je o těchto studiích tak málo známo?

http://www.langvey.ru/legkaya-voda/chto-takoe-legkaya-i-tyazhelaya-voda.html

Těžká voda - její vlastnosti, život a energie budoucnosti

Těžká voda - oxid deuternatý...

V tomto materiálu stručně popisujeme "těžkou vodu", nebo jak se také nazývá - oxid deuteria. Tento typ vody objevil v roce 1932 známý vědec Harold Urey.

Mnozí z nás slyšeli o existenci „těžké vody“, ale málokdo ví, proč se nazývá těžká a skutečnost, že „těžká voda“ je přítomna v malých množstvích téměř ve všech obyčejných vodách.

„Těžká voda“ je skutečně „těžká“ s ohledem na běžnou vodu, protože místo „lehkého vodíku“ obsahuje 1 H těžký izotop 2 H nebo deuterium (D), v důsledku čehož je jeho měrná hmotnost o 10% vyšší než obvykle. Chemický vzorec těžké vody - D2O nebo 2H2O (2H20).

Navrhuji poukázat na původní prameny a seznámit se s přesným zněním „těžké vody“ ve slovnících a referenčních knihách.

Těžká voda

Těžká voda (těžká voda) oxid deuternatý, D2O - ve srovnání s obvyklou má podstatně lepší jaderně-fyzikální vlastnosti. Téměř neabsorbuje tepelné neutrony, a proto je nejlepším moderátorem. Použití těžké vody jako moderátora dovolí přírodní uran být používán jako palivo; snížení počáteční spotřeby paliva a jeho roční spotřeby. Náklady na těžkou vodu jsou však velmi vysoké.

Pojmy jaderné energie. - Zájem Rosenergoatom, 2010

HEAVYWATER - D2Oh, izotopická rozmanitost vody, v molekulách které atomy vodíku jsou nahrazené atomy deuteria. Hustota je 1,104 g / cm3 (3,98 ° C), tpl 3,813 C, tkip 101,43.C. Poměr v přírodních vodách H: D v průměru 6900: 1. Organismy jsou depresivní, ve velkých dávkách způsobují jejich smrt. Neutronový moderátor a chladivo v jaderných reaktorech, izotopový indikátor, rozpouštědlo; používá se k získání deuteria. Tam jsou také super těžké vody T2O (T je tritium) a těžká kyslíkatá voda, jejichž molekuly místo atomů 16O obsahují atomy 17O a 18O.

Velký encyklopedický slovník. 2000

TĚŽKÁ VODA (oxid deuteria, D2O), voda, ve které jsou atomy vodíku nahrazeny DEUTERIE (izotop HYDROGEN s relativní atomovou hmotností přibližně 2, zatímco v obyčejném vodíku relativní atomová hmotnost je přibližně 1. Vyskytuje se v malých koncentracích ve vodě, z níž je vyráběna ELECTROLYSIS. V některých ATOMICKÝCH REAKTORECH se jako ředidlo používá těžká voda.

Vědecký a technický encyklopedický slovník

Vlastnosti těžké vody

Vlastnosti "těžké vody" se velmi liší od vlastností konvenčního H2O:

  • "Těžká voda" stejně jako H2O obvykle nemá žádný zápach ani barvu;
  • Tvorba ledu z těžké vody se vyskytuje při teplotě 3,813 ° C (bod tání);
  • Těžká voda se vaří při teplotě 101,43 ° C (bod varu);
  • Viskozita těžké vody je o 20% vyšší než viskozita běžné vody;
  • Molekulová hmotnost - 20,034;
  • Rozpustnost - mírně rozpustná v diethyletheru, smíchaná s ethanolem4
  • Hustota (ρ) - 1,1042 g / cm3 při teplotě 25 ° C;
  • Tlak páry je 10 mm Hg při teplotě 13,1 ° C a 100 mm Hg. při teplotě 54 ° C;
  • Index lomu (σ) - 1,32844 při teplotě 20 ° C;
  • Standardní entalpie tvorby AH je 294,6 kJ / mol (g) (při 298 K);
  • Standardní Gibbsova energie G je 243,48 kJ / mol (g) (při 298 K);
  • Standardní entropie tvorby S je 75,9 J / mol • K (l) (při 298 K);
  • Standardní molární tepelná kapacita Cp je 84,3 J / mol • K (g) (při 298 K);
  • Entalpie tání ΔHpl - 5,301 kJ / mol;
  • Entalpie varu ΔHkip - 45,4 kJ / mol;
  • Kritický tlak - 31,86 MPa;
  • Kritická hustota -0,363 g / cm3. [1]

Tam, kde se používá těžká voda

Zajímavostí je, že vědci, kteří objevili těžkou vodu, na ni reagovali jako na vědecký případ a ve své aplikaci neviděli velké příležitosti, nicméně je třeba poznamenat, že tato situace s vědeckými objevy není jediná. A teprve o něco později, zcela odlišnými vědci, byl objeven její vědecký a průmyslový potenciál.

"Těžká voda" se používá:

  • V jaderné technologii;
  • V jaderných reaktorech zpomalit neutrony a jako chladivo;
  • Jako izotopický ukazatel v chemii, fyzice, biologii a hydrologii;
  • Jako detektor některých elementárních částic;
  • Je pravděpodobné, že v blízké budoucnosti se „těžká voda“ stane novým zdrojem energie - studuje se možnost použití deuteria (D nebo 2H) jako paliva pro řízenou termonukleární fúzi.

V návaznosti na toto téma je důležité poznamenat, že existují i ​​další typy těžké vody - lehká těžká voda, extrémně těžké a těžké modifikace uhlovodíkových izotopů vody, se kterými se můžete seznámit v našich dalších publikacích.

Těžká voda a život

Těžká voda, na rozdíl od H2O, to deprimuje všechny živé věci. Často se nazývá Mrtvá voda. Přinejmenším v její přítomnosti zpomalují všechny biologické procesy. Včetně například reprodukce mikrobů a bakterií se zpomaluje nebo zastavuje. Jak bylo uvedeno výše, „těžká voda“ je obsažena ve všech obyčejných vodách, s nimiž se člověk, dobrovolně nebo nedobrovolně, dostává do kontaktu se životem - v říčních vodách, moři, jezeře, podzemních vodách, srážkách... Je zajímavé poznamenat, že například déšť obsahuje těžkou vodu znatelně více než sníh.

Někteří výzkumníci se domnívají, že pití nadměrného množství „těžké vody“ způsobuje stárnutí a pravidelný nadbytek normy vede k vážným onemocněním. Kontrola hladiny „těžkých vod“ je proto nezbytná. Je nutné vědět, že mechanické filtry nečisťují vodu z „těžké vody“.

To je obzvláště důležité vzít v úvahu při použití reverzní osmózy filtry, a to zejména při odsolování mořské vody, protože úroveň "těžké vody" v mořské vodě, zpravidla překračuje normu. Existují případy, kdy se celé regiony staly oběťmi „nevědomosti“ této skutečnosti. Lidé, kteří žili v těchto regionech, pravidelně používali mořskou vodu odsolovanou metodou reverzní osmózy, v důsledku čehož mnoho lidí onemocnělo vážnými nemocemi.

Jedním ze způsobů snižování koncentrace těžké vody v pitné vodě jsme se zabývali článkem „Tavná voda, vaření doma“.

Pochopit, že v přírodě není nic zbytečného, ​​můžeme říci, že těžká voda vyžaduje od nás zvláštní adekvátní přístup, pozornost a další studium. Její potenciál, jak se říká, je „evidentní“ a bude pravděpodobně realizován v budoucnu a možná v blízké budoucnosti.

[1] Na základě materiálů - O. V. Mosin „Vše o deuteriu a těžké vodě“.

http://vodamama.com/tyazhelaya-voda.html

Těžká voda

V současné době jsou známy tři izotopy vodíku: 1 H, 2 H (D), 3 H (T). Nejjednodušší z nich - 1 H se nazývá protium. Téměř úplně to sestává z obyčejné vody, částečně v tom obsahuje těžší vodík - deuterium (D) a super-těžký tritium (T). Existují tři izotopy kyslíku: 16 O, těžké 18 O a velmi málo v přírodě 17 O. S pomocí silných urychlovačů a reaktorů získali fyzikové pět dalších radioaktivních izotopů kyslíku: 13 O, 14 O, 15 O, 19 O, 20 O. Jejich trvání životnost je velmi krátká - měří se za pár minut, pak se rozpadají na izotopy jiných prvků.

Ve složení obyčejné vody lze zjistit nejen těžkou vodu. Slavná super těžká voda T2O (atomová hmotnost tritia - T je rovna 3) a těžká kyslíkatá voda, jejichž molekuly obsahují místo atomů 16 O atomů 17 O a 18 O. Izotopové druhy vody jsou v nejmenších množstvích přítomny v obyčejných. V přírodních vodách, tam je 6500-7200 vodíkových atomů 1 H na atom deuteria, a aby odhalil jeden atom tritium, vy musíte mít přinejmenším 10 18 atomů 1 H.

Po objevení těžké vody, vědci byli zpočátku tak překvapeni, že považovali těžkou vodu za chemickou zvláštnost. Překvapení však bylo krátkodobé. Italský fyzik Enrico Fermi, který vedl experimenty v oblasti jaderné fyziky, si uvědomil, že těžká voda má obrovský vojenský význam. Události kolem této podivné tekutiny byly od té doby plné dramatu a nejhlubšího utajení. A to vše proto, že osud těžké vody je úzce spjat s rozvojem jaderné energie. Taková voda se používá v jaderných reaktorech jako moderátor chladiv a neutronů.

Hlavní fyzikálně-chemické konstanty běžné a těžké vody se výrazně liší. Normální voda, její vodní pára a led, jejichž složení je vyjádřeno chemickým vzorcem H2O má molekulovou hmotnost 18,0152 g. Při teplotě 0 ° C (273 K) se vytváří led a voda se vaří při teplotě 100 ° C (373 K). Těžká voda se změní na led při 3,813 ° C a pára se vytvoří při 101,43 ° C. Viskozita těžké vody je o 20% vyšší než normální voda a maximální hustota je pozorována při teplotě 11,6 ° C. Jeho chemický vzorec je D2O, kde vodík je nahrazen deuteriem, jehož atomová hmotnost je 2krát větší. Oxid deuteria má molekulovou hmotnost 20,027. Jeho specifická hmotnost je o 10% vyšší než u běžné vody. Proto se nazývá těžká voda.

Těžká voda, jak vědci zjistili, potlačuje celý život. Toto jsou ostře polární vlastnosti vody deuteria a obyčejné vody, proteium. Těžká voda zpomaluje biologické procesy a má depresivní účinek na živé organismy. Mikroby v těžké vodě umírají, semena neklíčí, rostliny a květiny chřadnou při zavlažování vodou. Těžká voda má smrtící účinek na zvířata. A na osobu? Bohužel stále víme daleko od těžké vody.

Přibližně 150 g těžké vody je přítomno v 1 tuně říční vody. Je to o něco více ve vodách oceánu: 165 tun na tunu, v jezerech je těžká voda 15-20 g více než v řekách, na základě 1 tuny Je zajímavé, že dešťová voda obsahuje více oxidu deuteria než sníh. Takové rozdíly se zdají být podivné, pro oba jsou srážky atmosférického původu. Ano, zdroj je jeden a obsah těžké vody je jiný. Vodní, říční, podzemní a mořské vody jsou tedy ve svém izotopickém složení velmi rozdílné, a proto jako objekty používané k výrobě těžké vody nejsou ani zdaleka rovnocenné. Tam byla doba, kdy to bylo považováno za "mrtvou vodu" a to bylo věřil, že přítomnost těžké vody v normální vodě zpomaluje metabolismus a přispívá ke stárnutí těla. Případy dlouhověkosti na Kavkaze, někteří výzkumníci připisovali menšímu množství oxidu deuteria v horských potocích ledovcového a atmosférického původu. Vznik pouští, zánik oáz a dokonce i smrt celých civilizací starověku se často připisuje hromadění oxidu deuteria v pitné vodě. Doposud se jedná pouze o hypotézy, vágní odhady, které nepotvrzují experimentální výsledky.

Předpokládá se, že molekuly těžké vody D2O v přírodních podmínkách prakticky nedochází, ale převažují molekuly s jedním atomem deuteria, HDO.

Poněkud velká hmotnost molekul HDO, D2O a zvýšená pevnost vazby deuteria přispívají k tomu, že těžká voda je aktivněji zadržována v kapalné fázi ve srovnání s běžnou vodou. Tlak par těžké vody je proto vždy nižší než H2To vede ke skutečnosti, že molekuly obsahující deuterium jsou během procesu odpařování koncentrovány v kapalné fázi. Na této postavené frakční separaci izotopů. Za přirozených podmínek jsou tyto jevy pozorovány v rovníkových vodách, kdy v procesu odpařování v povrchových vodách vzrůstá koncentrace izotopu D ve srovnání s hlubokými horizonty. Studie srážení ukazuje, že těžké izotopy D nebo 18 O vypadávají především s deštěm, během zmrazování a rozmrazování dochází k separaci izotopů. Arktický led tvořený mořskou vodou obsahuje o 2% více izotopů D, než voda, ze které byla vytvořena.

Síla vazby deuteria a frakční separace izotopů nutí mnoho výzkumníků věnovat pozornost studiu metabolických procesů v živém organismu. Někteří věří, že odstranění deuteria z vody povede k prudkému zvýšení odolnosti těla a dokonce k prodloužení života. Jiní věří, že přítomnost deuteria vytvoří v biologickém světě určitou rovnováhu v procesech intracelulárního metabolismu a jeho nepřítomnost způsobí vážné poruchy v živé a neživé přírodě.

Studie vitální aktivity mikroorganismů s postupným přidáváním těžké vody do obyčejného člověka ukázaly jejich úžasnou adaptabilitu na nové prostředí. Když obyčejná voda byla kompletně nahrazená deuterium, mikroorganismy nezemřely, ale pro nějakou dobu zažil jen nějakou depresi, ale po “aklimatizaci” oni pokračovali se vyvíjet aktivně. Takové chování mikroorganismů naznačuje, že živá buňka je vybavena úžasným mechanismem adaptability, který ji zachrání před smrtí i v podmínkách hromadění deuteria. Nicméně, jednotlivé buňky těla v důsledku některých porušení mohou být nestabilní, a to vede k jejich smrti.

Kolik izotopických vodních druhů může existovat
Ukazuje se to hodně. Podle I. V. Petryanov-Sokolova je teoreticky možné brát různé kombinace izotopů vodíku a kyslíku, tzn. jestliže každý izotop kyslíku reaguje v poměru podobném pro vodu s izotopy vodíku - 1: 2, pak lze z celé sady složek získat 48 druhů vody. Paradoxně to zní, ale fakt zůstává. Z několika desítek druhů vody, většina existuje pouze teoreticky, jednoduše řečeno, pouze na papíře. Ze 48 vod je 39 radioaktivních a pouze 9 je stabilních, tj. odolný:

H2 16 O, H2 17 O, H2 18 O, HD 16 O, HD 17 O, HD 18 O, D2 16 O, D2 17 O, D2 18 O.

Objev nových izotopů vodíku a kyslíku dramaticky zvýší počet teoreticky možných vod.

Těžká spotřeba vody
Krátce po objevení Yuriho byla těžká voda považována pouze za chemickou zvláštnost. Ale zároveň slavný italský fyzik Enrico Fermi provedl experimenty v oblasti jaderné fyziky, která představovala éru ve vědě. Výsledky těchto experimentů odhalily obrovský vojenský a ekonomický význam těžké vody. V 1934, Fermi a jeho personál podrobil různé elementy k ostřelování neutrony, který měl velkou energii (rychlost). V důsledku toho byly získány atomy s umělou radioaktivitou nebo tzv. Radioizotopy. Fermi zjistil, že téměř každý neradioaktivní prvek může být za normálních podmínek radioaktivní, tj. přeměnit jej v radioizotop, vypalováním neutronů. Zjistil také, že celková účinnost bombardování neutrony za účelem navození umělé radioaktivity významně vzrostla s poklesem jejich rychlosti.

Jako elektron a foton světla, neutron detekuje vlastnosti částice, ale její pohyb má také vlastnosti vlny. To má vlnovou délku, která fyzicky určuje jeho “velikost”, a tato vlnová délka se mění nepřímo s jeho frekvencí. Čím nižší je frekvence, která je mírou energie neutronů, tím větší je vlnová délka. Nízkoenergetický (nízkorychlostní) neutron, například s energií 0,1 eV, bude mít vlnovou délku nebo "velikost" větší než více než 10 000 násobek průměru atomového jádra. Je zřejmé, že takový moderovaný neutron, procházející shlukem atomů, má více šancí zasáhnout (zasáhnout) jádro než rychlejší elektron. Existuje také větší pravděpodobnost, že takový elektron bude "zachycen" nebo absorbován jádrem, kterého se dotýká. Jak ale může jádro absorbovat objekt, který je 10 000krát větší než ten? I zde je třeba připomenout, že v tomto případě se zabýváme vlnovými charakteristikami neutronu. Uvnitř jádra, neutron získá energii asi 50 ppm s odpovídajícím obrovským zvýšením jeho frekvence, který je nepřímo úměrný vlnové délce. S rostoucí frekvencí klesá vlnová délka. Neutron absorbovaný tímto způsobem jádrem způsobuje nerovnováhu jaderné energie, v důsledku čehož začíná radioaktivní záření. Jinými slovy je vytvořen radioizotop.

Krátce po objevu Fermiho a jeho spolupracovníků objevili německí vědci O. Gan a F. Strassmann, že absorpce neutronů jádry uranu způsobuje štěpení nebo štěpení těchto jader. Oba fragmenty jádra, vzaté dohromady, mají menší hmotnost než původní jádro, a protože rozdíl v hmotnosti se mění v kinetickou energii v množství určeném poměrem mezi hmotou a energií Alberta Einsteina (E = mc 2), oba fragmenty létají od sebe k kolosálnímu. rychlostí. Současně vyzařují dva nebo tři neutrony, které má v soustavě nadměrný atom uranu. Každý uvolněný neutron může teoreticky rozdělit jakékoliv jádro schopné štěpení, se kterým se setkává v jeho cestě; v důsledku takové srážky budou uvolněny dva nebo tři další neutrony. Jinými slovy, proces štěpení nebo štěpení jader se může stát spontánním, samo-propagujícím: může začít tzv. Řetězová reakce. Další experimenty brzy ukázaly, že ze tří izotopů uranu se štěpení vyskytuje téměř výhradně u uranových jader U 235, které za normálních podmínek tvoří pouze 0,7% obyčejného uranu. Jak se dalo očekávat od výzkumu Fermi, štěpení uranu U 235 se nejúčinněji projevilo pod vlivem pomalých neutronů. Bylo zjištěno, že pro excitaci řetězové reakce v obyčejném uranu je nutné mít velkou zásobu velmi pomalých neutronů. Neutrony, které mají vysokou rychlost, s energií miliónů elektronových voltů, také někdy náhodně rozdělí atomy uranu, ale toto nestane se tak často jak způsobit řetězovou reakci. Neutrony se střední energií (několik elektronových voltů) jsou fragmenty uranu U 235, ale jsou zachyceny jádry uranu U 238, což je izotop, který tvoří asi 99% obyčejného uranu. Jejich zachycení uranem U 238 vylučuje, tak říkajíc, z oběhu, protože uran U 238 se nerozděluje, ale naopak usiluje o získání stability, uvolnění jednoho elektronu ze sebe (to samozřejmě zvyšuje jaderný náboj o jeden, otáčení uranu s atomovým číslem 93 v plutoniu s atomovým číslem 94). Rozštěpení vyžaduje „termální“ neutrony, tak pojmenované, protože jejich energie, která se rovná přibližně 0,02 eV, nepřekračuje energii normálního tepelného pohybu atomů, mezi nimiž se pohybují. Tepelné neutrony nejen snadno rozdělují U 235, ale nejsou ani citlivé na zachycení U 238 uranem. Oni také se liší ve značné velikosti, pohybovat se mezi atomy uranu U 238, oni jsou více pravděpodobní, že se setká s snadno štěpným uranem U 235. To vše umožňuje spontánní řetězovou reakci v obyčejném uranu, navzdory skutečnosti, že obsahuje pouze 0,7% uranu U 235 za předpokladu, že existuje určitý způsob, jak zpomalit neutrony emitované během štěpení uranu U 235. Potřebuje se takzvaný „moderátor“ - látka, která by mohla absorbovat přebytečnou energii neutronů, aniž by zachytila ​​neutrony samotné.

Pohyb neutronu bude dramaticky zpomalen, pokud se srazí s jádrem, jehož váha jen mírně převyšuje jeho vlastní; neutron zároveň sdělí část své energie částici, se kterou se srazil, přesně stejným způsobem, jako se to stane s kulečníkovou koulí, když narazí na jinou kouli. To předurčuje možnost použití vodíkových sloučenin jako moderátoru, zejména vody. Protože jádro jednoduchého vodíku, sestávat jen z jednoho protonu, má stejnou hmotnost jako neutron, to je schopné vzít na velkou část neutronové energie během srážky. Ale jádro jednoduchého vodíku bohužel nejen částečně absorbuje energii neutronu, ale často zachycuje samotný neutron, který se mění v jádro atomu deuteria. Proto je obyčejná voda jako moderátor neúčinná. Ale nejlepší vlastnosti mají těžkou vodu. Jádra deuteria, skládající se z jednoho neutronu a jednoho protonu, sotva absorbují neutrony, ale při kolizi snadno vnímají velká množství neutronové energie. Těžká voda D2O je velmi účinný inhibitor, nejúčinnější ze všech známých látek. Aby se vzdal své energie a stal se „tepelným“, pro interakci s uranem U 235 potřebuje neuron pouze 25 kolizí s jádrem deuteria, a například při srážce s uhlíkovým jádrem (grafitovými tyčinkami) bude trvat 110 kolizí.

Ale těžká voda má potenciál oceli být mnohem užitečnější než retardér neuronů. Při velmi vysokých teplotách může nastat něco, co je v protikladu k jadernému štěpení. Teplo je energií pohybu a když dosáhne určité hranice, jaderná energie se tak zvyšuje, že dokáže překonat elektrostatické síly, které při nižších teplotách způsobují odpuzování dvou kladných nábojů. V důsledku takzvané termonukleární reakce tak vznikne nové jádro fúzí dvou jader. Jakmile začne v prostředí světelných atomů, bude se vyvíjet dále jako řetězová reakce: jádro vytvořené fúzí má o něco menší hmotnost než obě původní jádra; rozdíl v hmotnosti je převeden na energii podle Einsteinovy ​​rovnice, vyjadřující vztah mezi hmotností a energií (E = mc 2); Část této energie je přenesena do jiných jader, což je způsobuje jejich sloučení. Ale jak získat počáteční teplotu nezbytnou pro termonukleární reakci, měřenou v milionech stupňů? Dříve mohla být taková teplota dosažena jen krátký okamžik při výbuchu atomové bomby uranu nebo plutonia. Proto ve všech vodíkových bombách byly atomové bomby pracující na principu jaderného rozpadu používány jako „pojistka“. Když jsou nalezeny metody levné a bezpečné produkce požadované počáteční teploty a metod pro její lokalizaci, nastane čas, kdy bude jaderná fúze jako zdroj průmyslové energie ekonomicky výhodnější než jaderný rozpad. Jednou z jeho hlavních výhod je, že řízená fúze nebude produkovat nebezpečné radioaktivní odpady. Další výhodou je, že na Zemi je obrovské množství paliva na rozdíl od paliva pro rozpad na Zemi.

Jaderní fyzici zjistili, že jádra deuteria jsou zvláště snadno slučitelná. Proto se hodnota deuteria zvyšuje v době, kdy se blíží zásoby fosilních paliv na Zemi. Zásoby jaderného paliva v oceánech jsou téměř neomezené. Deuterium obsažené v 1 litru mořské vody obsahuje energii odpovídající asi 350 l benzínu. Teoreticky mohou vody oceánů a moří poskytnout lidstvu zdroj energie za miliardy let..

Historie objevování těžké vody
Americký fyzik a chemik Harold Urey (1893-1981), který se velmi zajímal o jadernou strukturu látky v mládí, se rozhodl použít spektroskopickou metodu ke studiu vodíku. Teoretické výpočty provedené G. Ureyem přesvědčené, že pokusy o oddělení vodíku do izotopů mohou vést ke zajímavým výsledkům - k objevu nového stabilního izotopu vodíku, jehož existenci předpověděl E. Rutherford. Na základě těchto úvah G. Urey pověřil jednoho ze svých studentů odpařením 6 litrů kapalného vodíku a na konci experimentu získali vědci zbytek asi 3 cm3. Nejpřekvapivější je, že v důsledku spektrální analýzy zbytku bylo zjištěno stejné uspořádání linií, že G. Urey předpověděl na základě teoretických předpokladů. Bylo zjištěno těžké deuterium vodíku.

G. Yuri to oznámil v roce 1931 na zasedání Nového roku Americké asociace pro rozvoj vědy v New Orleans. Další úsilí vědce bylo zaměřeno na získání vzorku s vysokou koncentrací deuteria. To bylo provedeno elektrolýzou, difuzí plynu, destilací vody a dalšími metodami. Různé páry pružnosti H2 a HD dovolil G. Urey, F. Brickwed a G. Murphy prokázat existenci deuteria. Práce, kterou publikoval G. Yuri společně se zaměstnanci, působila na vědce v různých vědních oborech ohromujícím dojmem. Mnoho odborníků tuto zprávu vnímalo jako něco fantastického a kontroverzního, ale experimentální fakta ukázala, že těžký izotop vodíku skutečně existuje.

Deuterium začal svou obtížnou cestu a G. Urey získal Nobelovu cenu (1934). Po objevení událostí deuteria se velmi rychle vyvinuly. Byl to jen experiment, ale ukázalo se, že je to velmi obtížný technický úkol. Těžká voda byla poprvé objevena v přírodní vodě G. Ureye a E.F. Osborne v roce 1932.

Akademik N.D. Zelinsky, který se dozvěděl o objevu těžké vody, napsal v roce 1934: „Kdo by si myslel, že v přírodě je ještě další voda, o které jsme až do loňského roku nevěděli nic, vodu, kterou každý den vnášíme do našeho těla ve velmi malém množství spolu s pitnou vodou, ale malá množství této nové vody, kterou člověk spotřebuje během života, jsou již řádově tak velké, že je nelze ignorovat. Vyvíjel svou myšlenku a pokračoval: „Těžká voda se nemůže podílet na vývoji chemických forem v biosféře a litosféře a otázka, v jaké fázi tohoto evolučního procesu je těžká voda v naší éře, ve fázi její akumulace v přírodě nebo v degradace je také velmi důležitá z hlediska metabolismu v živých organismech, ve kterých voda hraje primární roli. Všechny živé věci procházejí těly obrovskými hmotami obyčejné vody as ní těžkou vodou; životně důležité funkce těla? Dokud není známo, ale tento vliv je mít jistotu. "

http://all-about-water.ru/heavy-water.php
Up