logo

Citrát sodný se nazývá citrát sodný. V oblasti potravinářského průmyslu se používá jako přísada E331. Citrát sodný působí jako stabilizátor nebo emulgátor.

Vzhled látky vypadá jako prášek bílých krystalů. Stupeň rozpouštění ve vodě je vysoký, ale v alkoholu je slabý. Nemá výbušné a hořlavé vlastnosti, při styku s kůží nezpůsobuje podráždění. Poškození citrátu sodného spočívá v tom, že v případě inhalace může látka vyvolat podráždění horních cest dýchacích.

V roce 1914 byly poprvé objeveny citrátové vlastnosti. Poté byla použita jako antikoagulant během krevních transfuzí. Později byla přísada použita při výrobě potravin.

Citrát sodný: aplikace

Citrát sodný nejčastěji nachází své použití jako látka schopná zlepšit chuť produktu, tj. Jako koření. To je způsobeno jeho zvláštní kyselou chutí. Pro takovou vlastnost se látka také nazývá „kyselá sůl“. Další funkcí přísady je regulace úrovně kyselosti v kávovarech, stejně jako řízení kyselosti v některých pokrmech, například v dezertech na želatině.

Použití citrátu sodného je spojeno s léčivem. Látka se používá jako léčivo schopné stabilizovat krev a léčit cystitidu. Citrát pomáhá zbavit se účinků kocoviny, stejně jako snížit nepohodlí pálení žáhy. Poškození citrátu sodného v dávkové formě je vyjádřeno jeho vedlejšími účinky: potlačením chuti k jídlu, vysokým krevním tlakem, bolestí v břiše, nevolností, zvracením. V potravinářském průmyslu se však přísada používá v mnohem menších množstvích než v léčivých přípravcích.

Citrát sodný se používá při výrobě pastily, marmelády, práškového a koncentrovaného mléka, suflé, jogurtu, taveného sýra, kojenecké výživy, nealkoholických nápojů. Ve farmaceutickém průmyslu se citrát používá k uchování krve a dalších proteinů, jakož i synergistů kyseliny askorbové.

V oblasti mléčných výrobků se aditivum používá při výrobě sterilizovaného, ​​pasterizovaného mléka, konzervovaného mléka, mléčných výrobků, kde je nutné ohřívat mléko.

Použití citrátu sodného je spojeno s mýdlem. Vzhledem k tomu, že látka má kondicionační vlastnosti, umožňuje zmírnit nepříznivý účinek alkalického média na vlasy, dodává jim hedvábnost, hladkost, měkkost a zabraňuje vzniku mýdlových usazenin na srsti.

Citrát sodíku má vlastnosti, které stimulují tvorbu pěny a udržují její mechanickou stabilitu. Zavádí se jako složka v různých typech mýdla. V šamponech, aditivum reaguje na optimální pH, pomáhá narovnat vlasovou kůžičku a spláchnout tuk z nich.

Citrát sodný: přínos a poškození

Citrát sodný působí jako účastník mnoha procesů, které se vyskytují v našem těle. Výhody této látky jsou proto zřejmé. Citrát pomáhá při léčbě cystitidy a jiných typů infekčních onemocnění urogenitálního systému. Může být také použit jako projímadlo.

Citrát sodný se používá v darování vzhledem k tomu, že pomáhá dlouhodobě ne srážet krev. Jeho použití jako potravinový antioxidant je také vysvětleno schopností snížit kyselost, odstranit kocovinu syndrom a pálení žáhy.

Dosud nebyl stanoven bezpečný denní příjem citrátu sodného. Jako doplněk stravy je však citrát uznáván jako bezpečný pro lidské zdraví a život, protože neexistují žádné skutečnosti potvrzující jeho negativní dopad na tělo.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/citrat-natrija.html

Velká encyklopedie ropy a plynu

Sůl - kyselina citrónová

Citrátové soli (citrát mono-amonný) navíc kov v menší míře rozpouští. Použití inhibitorů v tomto případě je však nezbytné. [1]

Soli kyseliny citrónové s alkalickými kovy jsou snadno rozpustné ve vodě. Citrát vápenatý je obtížnější rozpustit v horké vodě než v zimě. [2]

Citrátové soli se nazývají citráty. [3]

Citrátové soli se nazývají citráty. Citrát sodný se používá k ochraně dárcovské krve. Antikoagulační účinek je založen na skutečnosti, že citrát sodný váže ionty vápníku, které se účastní procesu koagulace, na nerozpustný citrát vápenatý. [4]

Ze solí solí kyseliny citrónové je zajímavý, lépe rozpustný za studena než v horké vodě. [5]

Citráty se nazývají soli kyseliny citrónové. Tartráty jsou soli kyseliny vinné. [6]

Citráty nazygayutových solí kyseliny citrónové. Tartráty jsou soli kyseliny vinné. [7]

Rozdíl v rozpustnosti jakýchkoliv solí kyseliny citrónové ukazuje tuto zkušenost. [8]

A § Ryabchikov a Terentyeva33 ukazují, že v této separaci je zásadní proces komplexace iontů vzácných zemin se solí kyseliny citrónové. [9]

Ze všech činidel, které jsme studovali, tvoří prvky skupiny vzácných zemin nejsilnější komplexní sloučeniny se solí kyseliny citrónové. Výsledné sloučeniny byly podrobněji studovány Ryabchikovem a Terentyevou [28], nejsou ničeny působením ferokyanidu, amoniaku, oxalátu a v alkalickém prostředí ani působením iontů fluoru. [10]

Potenciometrické stanovení fluoru ve vodě je založeno na měření koncentrace fluoridových iontů na pozadí roztoku citrátu (soli kyseliny citrónové) s pH 6 s použitím fluoridové selektivní elektrody. [11]

Používá se v potravinářském průmyslu (při výrobě ovocných sirupů a různých nápojů); soli kyseliny citrónové se používají v hematologii (zabraňují srážení krve) a v potravinářském průmyslu. [12]

Do 50 ml vzorku se přidá 5 ml 10% roztoku soli kyseliny citronové (nebo amonné) a pokud roztok ještě není alkalický, slabě se alkalizuje amoniakem. Kyselý extrakt se upraví na 25 nebo 50 ml v odměrné baňce a zinek se stanoví v 10 ml vzorku metodou smíšeného zabarvení (str. [13]).

Biochemické vlastnosti tohoto druhu jsou: neschopnost zkapalnit želatinu, rozklad sacharidů za vzniku kyseliny a plynu a asimilace solí kyseliny citrónové. [14]

Selektivnějším médiem je médium Vinogradsky s následujícím složením: NH4NO3, NaNOs, MgS (V7H2O o 0,5 g, CaС12 - 0 2 g, sůl kyseliny amonné - 10 g v 1000 ml vody [15]).

http://www.ngpedia.ru/id453933p1.html

Chemist Handbook 21

Chemie a chemická technologie

Kyselina citrónová, sůl

Krev odebraná z těla nekoaguluje, pokud se k ní přidá kyselina citrónová, oxalátové soli nebo jiné soli, které vysrážejí ionty vápníku. [c.253]

Dobré výsledky se získají použitím organických kyselin, zejména polyfázových kyselin (například kyseliny citrónové). Soli těchto kyselin jsou vhodné pro přidání do pryskyřice před dehydratací [p.283]

Chemické pufry se používají pro úpravu pH tělních tekutin. Pufrový roztok obsahuje relativně vysokou koncentraci slabé kyseliny a jejích solí. Například v komerčních potravinách se často používá pufrová kombinace kyseliny citrónové a jejích solí. [c.459]

Kyslé mytí. K odstranění nerozpustných solí železa z potrubí, které byly vytvořeny po kyselém čištění a k zabránění tvorby hydroxidu železa, bylo 320 ml 0,1% roztoku kyseliny citrónové čerpáno olejovými potrubími ihned po kyselém čištění po neutralizaci. [c.158]

Několik krystalů kyseliny citrónové (48) se rozpustí v jedné zkumavce a ve druhé kyselině vinné (66). Neutralizujte (lakmusem) kyselinou 10% NHOH (3), poté přidejte malý roztok chloridu vápenatého (37). Ve zkumavce s kyselinou vinnou se vysráží sraženina tartrátu vápenatého, druhá zkumavka s roztokem neutralizované kyseliny citronové se vaří 2–3 minuty a při varu se vytvoří sraženina. Rozdílná rozpustnost vápenatých solí umožňuje rozlišovat mezi kyselinou vinnou a kyselinou citrónovou. Rovnice reakcí provedené v zápisníku. [c.75]

Požadovaná práce. Stativ se zkumavkami, porcelánový kelímek, teploměr Assman. - Kónická baňka emk. 50 ml. - Kapátko s vodou. - Sběrné sady solí všech lanthanidů. - dusičnan neodymu, krystalický. - oxid ceričitý. - Oxid olovnatý. - Síran draselný, krystalický. - Kationit KU-2 nebo SBS ve formě H. - kyselina dusičná 1 2 a 2 a. řešení. - kyselina chlorovodíková, 2 a. řešení. - kyselina citrónová, 5% roztok. - kyselina šťavelová, 2 n. řešení. - hydroxid draselný, 2 n. řešení. - uhličitan sodný, 2 n. roztok - síran ceričitý (P1), 5% roztok - jodičnan draselný, 5% roztok. - Fluorid draselný, 5% roztok. - manganistan draselný, 0,5 a. řešení. - Síran amonný, 40% roztok. - Peroxid vodíku, 3% a 10% roztoky. - Prášek z kovového kovu (nebo mischmetall). [c.336]


Získání hydroxidu. Do dvou zkumavek se nalije 1 ml roztoku cériové soli (P1) a do druhého a 3 ml vody se přidá 3 ml roztoku kyseliny citrónové. Do obou zkumavek se přidá 1 ml roztoku hydroxidu draselného. Ve které zkumavce se nevytvoří forma a proč? Vytvořte rovnici pro reakci tvorby komplexu lanthanidového iontu s kyselinou citrónovou. Jaká byla sraženina v jiné zkumavce? Reakční rovnice. Nalijte polovinu roztoku sedimentem do jiné zkumavky a přidejte trochu roztoku peroxidu vodíku. Proč se sraženina zbarví žlutě. Všimněte si, že v jiné zkumavce se sraženina postupně zbarví žlutě v důsledku oxidační reakce na reakční směs Ce (OH) 3 v Ce (0H). [c.336]

Do kónické baňky se nalije 10 ml vody a 1 ml roztoku soli céru. Roztok se míchá, nalijí se 2 ml do zkumavky a stanoví se přítomnost trojmocného ceru. Do baňky se nalije 1 kationit a baňka se míchá 3 až 5 minut. Do baňky zalijte malý objem roztoku do zkumavky a zjistěte v něm přítomnost iontů céru. Celý roztok se vypustí z katexu, kationtoměnič se opláchne vodou a nalije se do něj 10 ml 5% roztoku kyseliny citrónové. Občas se obsah baňky protřepe. Zjistěte, zda roztok obsahuje ionty ceru. Vysvětlete celý zážitek. [c.338]

Průměrná vápenatá sůl kyseliny citrónové je mírně rozpustná v horké vodě, ale dobře se rozpouští ve studeném jodu, který se používá v praxi. [c.475]

Hliníková sůl citronanu hlinitého [c.18]

Dicyanaurát draselný KlAu (N), l Kyselina citrónová Niklová sůl (z hlediska kovu) [c.193]

Organické kyseliny a jejich soli formic HCOOH propionic CH3 - CHg - COOH kyselina citrónová. Soli m) kyseliny rabiové se používají jako aromatické látky (náhražky soli). Kyselina propionová se používá v cukrářském a pekárenském průmyslu. Kyselina citrónová, v margarínových výrobcích. [c.84]

Volumetrická metoda pro stanovení niklu titrací s roztokem di-methylglyoxnu za použití dimethylglyoximového papíru jako indikátoru zjevně kombinuje přesnost metody dimethylglyoxímu s kyanidovou metodou. Roztok se připraví pro analýzu stejným způsobem jako pro stanovení dimethylglyoxamové metody s obsahem niklu. Měď se předběžně odstraní vysrážením elektrolýzou, kovovým zinkem nebo hliníkem, sirovodíkem nebo thiosulfátem. Železo je oxidováno na trojmocný stav peroxidem vodíku nebo persíranem amonným a pak vázáno na komplex. Pro posledně uvedený účel může být použita kyselina vinná, kyselina citrónová, soli těchto kyselin, fluoridy a pyrofosforečnan sodný. Přidáním fluoridu sodného se získá bezbarvá sraženina, která neinterferuje s následnou titrací. [c.427]


Pro chemickou depozici železa je v literatuře popsáno několik kompozic. Pro žehlení se uvádí roztok obsahující 30 g [litru ve vodě rozpustné soli železa, 10 g / l hypofosforitu, pufrového aditiva a komplexotvorného činidla - kyseliny šťavelové nebo kyseliny citrónové (soli) 25–100 g / l segnevitové soli. Způsob se provádí v alkalickém prostředí při teplotě 50 ° C [88]. [c.184]

V případech, kdy je obsah CO2 ve zkušebním plynu menší než 1%, je třeba použít titrační metodu, která spočívá v tom, že měřený objem plynu prochází známým objemem specifického titru Ba (0H) 2. Hydroxid barnatý váže CO2 na nerozpustnou sůl VaCO3. a nezreagovaný přebytek Ba (OH) a titrován roztokem kyseliny šťavelové nebo citrónové v přítomnosti fenolftaleinu. [c.827]

Existuje proces ochranně dekorativního zpracování hliníku zvaného ematalirovanie. Od způsobu oxidace se liší hlavně tím, že se ošetření provádí v méně agresivních elektrolytech obsahujících kyselinu šťavelovou, boritou, kyselinu citronovou s nízkou koncentrací a solemi šťavelanu titanu při teplotě 40 až 60 ° C. Výsledné filmy mají mléčný odstín a jsou dobře barevné. [c.456]

Stanovení kobaltu. Použije se metoda diferenciální potenciometrické titrace pomocí červené krevní soli KzRe (CN). Odebírá se 20 až 50 cm zkušebního roztoku, přidá se 100 cm vody, 10 cm 10% NH4I, 30 cm 25% amoniaku a 10 cm 30% kyseliny citrónové. Ve skle s připraveným roztokem jsou umístěny dvě platinové elektrody, z nichž jedna je uzavřena v chubce s otevřeným koncem. Elektrody jsou spojeny s milivoltmetrem, jako je typ pH-340. Titrace se provádí mícháním roztoku magnetickým míchadlem. Konec titrace je určen potenciálním skokem, koncentrace kobaltu (g / dm) je vypočtena podle vzorce [p.131]

Jedním z nejdůležitějších způsobů klasifikace látek v chemii je stanovení jejich kyselých nebo základních vlastností. Na začátku vývoje experimentální chemie bylo zjištěno, že některé látky zvané ki lota / li mají kyselou chuť a jsou schopny rozpustit aktivní kovy, jako je zinek. Kromě toho, za působení kyselin, mají některá barviva rostlinného původu charakteristickou barvu, například lakmus, který se získává z lišejníků (komplexní rostlina složená z řas a hub), když reaguje s kyselinami, stává se červeně. Stejně jako kyseliny mají i zásady řadu charakteristických vlastností, kterými lze tyto látky rozlišovat. Pokud však kyseliny mají kyselou chuť (kyselá chuť citronů je způsobena přítomností kyseliny citrónové v jejich šťávě), potom mají základy charakteristickou hořkou chuť. Kromě toho, základy se zdají být kluzké na dotek. Stejně jako kyseliny, i základy mění barvu lakmusu, ale pokud kyseliny vytvářejí lakmusovou červeň, pak jí základny modří. Když báze reagují s mnoha kovovými solemi v roztoku, z roztoku vypadne sraženina. [c.68]

Příprava zkušeností není obtížná, ale samotný proces je složitý. Bromičnan draselný oxiduje kyselinu citrónovou v kyselém prostředí v přítomnosti soli céru v kyselině aceton dikarboxylové [c.60]

Plnění. Roztok kyseliny citrónové se zahřeje na asi 40–50 ° C, potom se nalije část bromičnanu draselného a míchá se tyčinkou Po rozpuštění šálku KVgOZ se šálek umístí na list bílého papíru a přidá se předem připravená část soli céru, stejně jako několik mililitrů zředěné kyseliny sírové. Střídání barev se okamžitě začíná objevovat - žlutá - barva [st -] - žlutá atd. To trvá pouze 1–2 minuty. Pokud nebude změna barvy jasná, musíte roztok mírně zahřát. [c.61]

Elektroda oxidu antimonitého umožňuje stanovit pH v rozmezí od 2 do 12 včetně, ale není dostatečně přesné. Obvyklá přesnost jeho svědectví je 0,1-0,2 pH jednotek. Antimonovou elektrodu nelze spotřebovat, pokud jsou v roztoku soli kovů vzácnější než antimon, například Cu, B1, Hb, 5n, Ag atd., Protože tyto kovy mohou být uvolňovány na povrchu antimonu. Soli kyseliny sírové, sirovodík H202, CgOz a další oxidační činidla a redukční činidla ovlivňují odečty elektrody oxidu antimonitého. Ovlivňují také některé organické látky (například kyselinu citrónovou). [c.189]

Iontoměničová chromatografie. Metoda se skládá ze dvou po sobě následujících operací: 1) absorpce kationtů z roztoku ve sloupci naplněném kousky pryskyřice předem převedené na H "-, NHt-, Cu + - nebo forma, jak se roztok pohybuje dolů kolonou, lanthanoidové kationty jsou vyměňovány za pryskyřičné kationty a sorbovány na povrchy podle specifických zón (každá ze sorpčních zón obsahuje kation specifického lanthanidu) 2) eluce (louhování) lanthanidových kationtů roztoky (eluenty) látek tvořících komplexní sloučeniny. Myšlenky se vyplavují v určité sekvenci. Komplexními látkami jsou kyselina citrónová, sodné nebo amonné soli organických kyselin - nitrilotriacetik (Trilon A), ethylendiamintetraacetika (Trilon B) atd. Vyluhování se provádí pomocí eluentů s určitou koncentrací a při optimálních hodnotách pH. 279]

Kyselina jantarová [(CH2S00H) a] je přítomna ve volné formě jak u rostlin, tak u zvířat. Je také obsažena v zkamenělé pryskyřici - jantarové. Jeho soli se podílejí na důležitém metabolickém cyklu kyseliny citrónové (Krebsův cyklus) - nejznámějšího biochemického cyklu, který doplňuje oxidační štěpení proteinů, lipidů a sacharidů acetylkoenzymem A na oxid uhličitý. V tomto cyklu se také podílejí následující kyseliny [c.183]

Kyselina citrónová se nachází ve velkých množstvích v citrusových plodech, produkovaných mikroorganismy, například Aspergillus niger, v roztoku sacharózy (melasa). Používá se v potravinářském průmyslu (při výrobě ovocných sirupů a různých nápojů), soli kyseliny citrónové se používají v hematologii (zabraňují srážení krve) a v potravinářském průmyslu. [c.184]

Kyselina citrónová je v přírodě široce distribuována, zejména v ovocných šťávách. Citronová šťáva je zdrojem průmyslové výroby kyseliny citrónové extrakcí. Kyselina citrónová může poskytnout několik řad solí a esterů, které se liší v poloze reaktivní karboxylové skupiny. Má charakteristické vlastnosti a-hydroxykyselin, které dávají komplexy s ionty železa (III), ionty mědi (II) (Benedictovo činidlo, oddíl 7.1.4, D), mění se na seo-odezvu [p.240]

Reakce s rtutí (I). Citrátový iont (a samotná kyselina citrónová), při interakci s p1outi (P) kationty v sulfátovém médiu v přítomnosti manganistanu draselného, ​​vytváří bílou sraženinu soli rtuti (P) aceton dikarboxylové kyseliny [p.476]

Počet molekul krystalizační vody je odlišný (od 3 do 5). Prvními komplexotvornými činidly, která byla použita v pilotním měřítku pro separaci REE, byla kyselina citrónová a její soli. Kyselina citrónová s REE je schopna tvořit komplexní sloučeniny různého složení. Střední jsou nejstabilnější ve vodných roztocích, existují komplexy [LnCl112] "(kde b je C6H5O7). Stabilita komplexů kyseliny citrónové je věková [p.68]

Eluce kyselinou citrónovou. 5% roztoky kyseliny citrónové při pH 3 použité pro separaci malých množství prvků vzácných zemin při pH 3 byly nepřijatelné pro separaci velkých množství prvků vzácných zemin, protože většina přidané kyseliny (90–95%) byla neproduktivně strávena v důsledku nízké stability komplexů. Koncentrace REE v roztocích opouštějících kolony (eluáty) nepřekročila 1 g / l. Použití roztoků kyseliny citrónové a jejích sodných a amonných solí s pH 5-8 a koncentrací 0,1% umožnilo zvýšit stupeň využití komplexotvorného činidla a zvýšit koncentraci REE v eluátech. Separace byla prováděna na kationtoměničech v LH4 "- a H-formách. Způsob může být schematicky znázorněn následujícím způsobem [87]. Při průchodu roztoku přes sorpční kolonu s pryskyřicí ve formě LH4-sorbyl- [c.

Separace je nevýznamná vzhledem k malému rozdílu v sorpční kapacitě iontů REE. Když se kolona promyje roztokem kyseliny citrónové (nebo její soli), vytvoří se komplexy REE, které se vymyjí do druhé kolony naplněné pryskyřicí ve formě H. Za těchto separačních podmínek komplex převažuje [Ln itJ - [87, 87] [c.120]

Roztok peroxidu vodíku by neměl obsahovat jiné peroxidy, jako je perboran nebo pyrbarydát. Při titrování první kapky roztoku manganistanu draselného pomalu vyblednou. Reakce pak probíhá velmi rychle až do konce titrace. To, jako v případě permanganatomické titrace kyseliny šťavelové, je vysvětleno postupným akumulací v roztoku manganu (I), který urychluje reakci. Před titrací je proto vhodné přidat titrační sůl do titrační baňky. Pro zvýšení stability peroxidu vodíku se do roztoku vstřikují acetanilid, kyselina močová, kyselina citrónová, kyselina salicylová a další látky, které jsou také oxidovány manganistanem draselným. Proto jsou výsledky titrace peroxidu vodíku příliš vysoké. Pokud se přidá močovina, neinterferuje s titrací. V přítomnosti stabilizátorů se doporučuje stanovit peroxid vodíku jodometrickou metodou (144). [c.402]

Složení jednoho z náhrad cukru (sladidlo) 25% sodné soli sacharinu. 67,5 / o jedlá soda a 1,5% kyselina citrónová. 96,67 g této směsi nahrazuje 10 kg cukru. Spočítejte si, kolik sladidla potřebujete na 1 šálek čaje a jaká bude koncentrace každé složky v určitém množství. Určete kyselost (pH) čajového roztoku, pokud pro kyselinu uhličitou / С, = 4,5 10 Kj = 4,8 10 "a pro kyselinu citrónovou, NOOCN, –COOHCON - NOOCN, - = 7,4 10 = 2,2 10 5 = 4,0 К K = 1,0 10 6. Ať už je možné použít sladidlo s vysokou nebo nízkou kyselostí žaludeční šťávy Kdo se doporučuje používat v potravinách náhražky cukru, vysvětlete také, proč je kyselina citronová velmi odlišná od ostatních [P.413]

Antimonová elektroda by neměla být spotřebována, pokud je v roztoku více solí vzácných kovů než antimon, například Cu, B1, Pb, 5p, Hell, atd., Protože tyto kovy mohou být uvolňovány na povrchu antimonu. Soli kyseliny sírové, sirovodík, H202, CgOz a další oxidační činidla a některá redukční činidla ovlivňují odečty elektrody oxidu antimonitého. Ovlivňují také některé organické látky (například kyselinu citrónovou). [c.198]

S odpovídajícími alkalickými kovy a amonnými solemi tvoří železité soli často dvojité sloučeniny, jejichž příkladem může být železné kamenivo obecného vzorce M [Pe (S04) 2] I2H20. Zvláště charakteristická je tvorba komplexu pro soli mnoha slabých kyselin. Například, HN produkuje komplex ferrosynergide kyselina - Hz [Fe (CN) b], od solí kterého ferricicyanide draslíku rozpustný ve vodě - Kz [Fe (CN) (červená krevní sůl) je nejvíce obyčejný. Snadno se tvoří také ve vodě rozpustné komplexní sloučeniny železitého železa a mnoha organických látek. To je založeno zejména na použití kyseliny citrónové k odstranění rezavých skvrn z tkaniny. [c.441]

V polarografické analýze se používají různé látky k překladu identifikovaných kationtů do komplexních sloučenin. Mezi anorganickými ligandy se nejčastěji používá vodný amoniak nebo pyridin (často smíšený s jejich chloridy), hydroxidy alkalických kovů, rodanidy, jodidy a kyanidy. Používají také mnoho organických látek kyseliny vinné a kyseliny citrónové, ethylen di-amin, triethanolamin, kyselinu ethylendiamintetraoctovou a její soli (EDTA) atd. [P.505]

Citrát amonný Kyselina citrónová Triamoniová sůl [c.38]

Hydrogenitan amonný Kyselina citrónová diamonná sůl [c.38]

Viz strany, kde je zmíněn termín kyselina citrónová, sůl: [p.467] [c.278] [c.412] [c.95] [c.274] [p.20] [c.1204] [p.262] [c.334] [c.69] Základní principy organické chemie Svazek 2 1957 (1957) - [c.643]

Základní principy organické chemie Vol. 2 1958 (1958) - [c.643]

http://www.chem21.info/info/732009/

LEMONIC ACID;

CITRÁT SODNÝ

KALIUM CITRATE

SOLI LAMONOVÉ KYSELINY

CITRÁTOVÉ PASNÍKY-

CITRÁT SODNÝ -

KYSELINA CITRICKÁ

Fyzikálně-chemické vlastnosti kyseliny mononové a jejích solí se obvykle používají jako alkalizační činidla a dodávají se v několika formách.

Kyselina citrónová je průsvitná, bezbarvá, bez zápachu nebo téměř bez zápachu krystalů se silnou kyselou chutí. Velmi rozpustný ve vodě.

Citrát draselný je průhledný, bezbarvý krystal nebo bílý granulovaný prášek bez zápachu s chladnou slanou chutí. Snadno rozpustný ve vodě.

Citrát sodný - bezbarvé krystaly nebo bílý, granulovaný prášek. Vodná forma je snadno rozpustná ve vodě. Roztoky citrátu sodného a kyseliny citrónové jsou také známé jako Shohlův roztok.

Skladování / Stabilita / Kompatibilní roztoky a tablety citrátu draselného by měly být skladovány ve vzduchotěsné nádobě při pokojové teplotě, pokud není výrobcem doporučeno jinak.

Farmakologický účinek - Soli kyseliny citrónové v těle jsou oxidovány na hydrogenuhličitany, které působí jako alkalizační činidla. Kyselina citrónová z vícesložkového léčiva je přeměněna na oxid uhličitý a vodu, proto má pouze dočasný vliv na stav systémové kyseliny.

Aplikace / indikace - Soli kyseliny citrónové slouží jako zdroj hydrogenuhličitanů; jsou chutnější než přípravky hydrogenuhličitanu. Používají se k alkalizaci moči a léčbě chronické metabolické alkalózy, například v případě acidózy ledvinových tubulů nebo chronického selhání ledvin. Jeden citrát draselný (Uracit-K®) se používá k prevenci tvorby uralitů oxalátu vápenatého. Citrát tvoří komplexy s vápníkem, což vede ke snížení koncentrace šťavelanu vápenatého v moči. Alkalizační účinek citrátu na moč zvyšuje rozpustnost šťavelanu vápenatého.

Farmakokinetika - po perorálním podání je téměř kompletní t

http://studopedia.su/15_117852_limonnaya-kislota.html

Škody a přínosy citrátu sodného (E331), účinku doplňků stravy na tělo

Pokud si pečlivě prohlédnete složení moderních potravin, v mnoha z nich najdete takovou potravinovou přídatnou látku jako E331 - citrát sodný. Poškození těla, podle technologů a odborníků na výživu, nepřináší, ale stále potřebujete znát účel, pro který je používán. Základem chemického činidla je citrát sodný. Má vlastnosti, které jsou vysoce ceněny v potravinářském průmyslu. Stačí vědět, jak s ním správně pracovat a jaké dávky byste neměli překročit.

Stručný popis citrátu sodného

Příznivé vlastnosti citrátu sodného byly objeveny a potvrzeny vědci na počátku minulého století. Zpočátku bylo činidlo použito v medicíně, sloužilo jako antikoagulant a bylo použito pro transfuzi krve. Teprve o několik desetiletí později se látka začala spojovat s výrobou potravin.

Bílý prášek, skládající se z malých krystalů, má následující fyzikální a chemické ukazatele:

  • Citrát sodný je vysoce rozpustný ve vodě a špatně v alkoholu.

Tip: Sodná sůl kyseliny citronové má výraznou kyselou chuť, kterou je obtížné dosáhnout při kombinaci obvyklých přírodních složek. To však neznamená, že může být používán jako koření nebo potravinářské přísady v procesu vaření domácích pokrmů. Tyto experimenty mohou vést k vážným zdravotním problémům, protože bude velmi obtížné kontrolovat dávkování.

  • Sloučenina může měnit kyselost jiných produktů a regulovat ji.
  • E331 je jednou z mála potravinářských přídatných látek, které mohou současně plnit funkci antioxidantu, emulgátoru, stabilizátoru a konzervačního činidla.
  • Citrát sodný dává potravinám kořeněnější a kořeněnou chuť, čímž zlepšuje jejich gastronomické vlastnosti.
  • Chemické činidlo stimuluje působení vitaminu C.
  • Látka snižuje závažnost intoxikace alkoholem a rychle neutralizuje její nepříjemné následky.

Proces získání dietního doplňku je velmi jednoduchý. Chcete-li jej syntetizovat, stačí zpracovat kyselinu citrónovou se sodíkem. Taková snadnost extrakce činidla vysvětluje jeho dostupnost a aktivní použití v různých oblastech lidské aktivity.

Použití citrátu sodného v různých oblastech

Neškodné a multifunkční chemické složení dokáže mnoho věcí zjednodušit, zbavit se řady problémů a problémů. Dnes je citrát sodný aktivně používán v lékařském, farmakologickém, kosmetickém a potravinářském průmyslu.

  • Reguluje úroveň kyselosti kávovarů.
  • Užitečné při výrobě léků proti cystitidě.
  • A dnes působí jako krevní konzervant.
  • Reguluje kyselost a stabilizuje prostředí v marmeláde, marshmallow, bonbónech, jogurtech, želé a dalších produktech se speciálními požadavky na texturu.
  • Zavedené v klobásech a sýrech, různé konzervy.
  • Nepovoluje srážení mléka v kojenecké výživě, jogurtu, konzervovaného mléka a jiných mléčných výrobků.
  • Zlepšuje aroma a chuť nápojů s tóny citrusů (včetně sycené).
  • Citrát sodný se často přidává do šamponů a sprchových gelů. Reguluje acidobazickou rovnováhu a dodává produktu bohatou pěnu.

Pokud je to žádoucí, citrát sodný může být použit v domácí výrobě potravin a kosmetiky. Stačí se pouze seznámit s technickými doporučeními pro práci s chemikálií a jednat přesně podle schémat.

Přínosy a poškození citrátu sodného

Většina potravinářských přídatných látek má negativní vliv na lidské tělo, i když se jejich účinek projevuje až po několika letech. Citrát sodíku může být přičítán příjemným a nemnoho výjimek z tohoto pravidla. Podle odborníků mohou vlastnosti látky ovlivnit lidské zdraví nejpozitivnějším způsobem:

  1. Citrát sodný zabraňuje abnormální srážlivosti krve.
  2. I přes svůj "kyselý" původ, přísada snižuje kyselost žaludku.
  3. Přípravek je schopen působit na principu mírného projímadla.

Činidlo je často obsaženo ve složení léků, jejichž účinek je zaměřen na odstranění pálení žáhy, kocoviny, cystitidy a zánětu v ledvinách. Pravda, to neznamená, že můžete nezávisle přiřadit látku ve své čisté formě. Pokud se během dne dostane do těla více než 1,5 g sodné soli kyseliny citrónové, mohou nastat následující negativní účinky:

  • Snížená chuť k jídlu, bolest a nepohodlí v břiše.
  • Nevolnost a zvracení s vertigo.
  • Průjem
  • Skoky krevního tlaku.

I dnes vědci nemohou přesně říci, jaká dávka citrátu sodného je považována za přijatelnou nebo hraniční. Proto je lepší nezneužívat výrobky, které látku obsahují. Ačkoliv nesnášenlivost kompozice nebyla stanovena, je lepší ji znovu neriskovat.

http://polzateevo.ru/dobavki/citrat-natriya.html

E330 - E333, E344 - E348 nebo citráty (kyselina citrónová a její soli)

Potravinové doplňky E330 - E333 patří do skupiny antioxidantů, podskupiny citrátů. Citráty (a ne vůbec limonáty, jak si někteří chemici někdy myslí :)) jsou kyselina citrónová a její soli. Z hlediska fyziologie a biochemie je tato celá podskupina prakticky bezpečná, protože citrátový ion vstupuje do Krebsova cyklu jako aktivní účastník, tj. přímo účastní lidského metabolismu. Je však třeba mít na paměti, že nadměrná konzumace samotné kyseliny citrónové může vést k řadě nežádoucích následků. Totéž lze říci o citrátu sodném. Vysvětlení, které uvedu níže, když hovořím o každé látce zvlášť.

Druhou podskupinu citrátů s pořadovými čísly E344 - E348 však nelze jednoznačně říci. Mimochodem, skupina citrátů byla zlomena co do počtu, právě proto, že potravinářské přídatné látky, počínaje citrátem lecitinu (E344), byly později přidány do názvosloví, na volná místa.

Stejně jako u jiných materiálů obsažených ve slovníku potravinářských přídatných látek platí následující konvence:

♥ - doplněk stravy je bezpečný pro zdraví.
- doplněk stravy podmíněně bezpečný pro zdraví. Studie prováděné na zvířatech a pozorování lidí, kteří ji konzumují (nebo ji používají v kosmetice, atd.), Neprokázaly žádné pozitivní ani negativní účinky.
♣ - doplněk stravy není bezpečný pro určité skupiny nebo pro všechny lidi. Pečlivě si přečtěte popis možných účinků na tělo.
Supplement - doplněk stravy je nepoživatelný, nebezpečný nebo jedovatý. Nekupujte, nepoužívejte ani nejezte výrobky, ve kterých je přítomen.

♥ E330 Kyselina citrónová

Má chemický vzorec C6H8O7. Vypadá to jako krystalický (někdy tvoří velmi krásné krystaly, které mohou být pěstovány samy) bílá látka, teplota tání 153 ° C, dobře rozpustná ve vodě (rozpustnost se velmi zvyšuje s rostoucí teplotou), rozpustná v ethanolu. Je to slabá kyselina tribasová.

Ve většině případů - neškodné potravinářské přídatné látky. Pouze předávkování je s ním spojené, dostat se ve velkém množství na citlivou pokožku a inhalovat jemně rozptýlenou kyselinu citrónovou. Být členem lidského metabolismu, je schopen jej urychlit, ale pro tento účel je vhodné používat jeho soli, citráty.

Je obsažen v mnoha bobulích a plodech, zejména v nezralých citronech, čínské Schisandře a stoncích. Ve skutečnosti byla dříve kyselina citrónová získána zpracováním shag stonků a citronů. V současné době je výhodnější ji zpracovat zpracováním odpadu z výroby cukru (černé melasy a dalších látek obsahujících cukr) pomocí průmyslového kmene plísňové houby Aspergillus niger.

V potravinářském průmyslu je doplněk stravy E330 používán jako antioxidant, který je součástí mnoha produktů, především v sladkostí, nápojích, džusech a konzervách. Jako konzervační prostředek se používá i v lékařství, stejně jako ve výrobě kosmetiky.

Kyselina citrónová je schválena pro použití jako potravinářská přísada ve všech zemích světa, včetně Ruské federace a Ukrajiny.

Naše rada: Převážná většina lidí může velmi snadno jíst, produkty obsahující potravinovou přídatnou látku E330 s podmínkou, že nepřekročí mezní normy.

33 E331 Citrát sodný

Citrát, ne limonáda nebo limonáda! :) Vzhledem k tomu, že kyselina citrónová je kmenová, je citrát sodný substituován monosubstituovaným C6H7O7Na, citrát sodný disubstituovaný C6H6O7Na2, Citrát sodný trisodný C6H5O7Na3. Všechny mohou být použity jako potravinářské přídatné látky.

Vzhled krystalické látky bílé barvy, rozpustný ve vodě a ethylalkoholu. Má zvláštní slanou chuť.

Neškodná potravinářská přídatná látka. Požití velkých množství však může fungovat jako projímadlo. Citrát sodný je schopen snížit nepohodlí v průběhu řady onemocnění ledvin a močových cest, takže je součástí mnoha léků, například pro cystitidu. Počínaje spisy Alberta Hastina a Louise Egoty se citrát sodný používá v medicíně jako antikoagulant (zabraňuje srážení krve). V lékařství, to je také používáno v měření ESR, jako antacida (lék na pálení žáhy) a jako prostředek ke zlepšení metabolismu (ačkoli podle mého názoru, posun v rovnováze draslíku-sodíku dělá citrát sodíku není velmi dobrý nástroj, to je mnohem lepší používat citrát draslíku nebo citrát vápníku) t. Citrát sodný je také zajímavý jako lék na kocovinu.

V potravinářském průmyslu se jako antioxidant používá potravinářská přídatná látka E331, která je součástí mnoha výrobků, především v sladkostí, výrobcích kyseliny mléčné, nápojích vč. energie, stejně jako nezávislá chuť a koření.

Citrát sodný je schválen pro použití jako potravinářská přísada ve většině zemí světa, včetně Ruské federace a Ukrajiny.

Naše rada: Převážná většina lidí může velmi snadno jíst, potraviny obsahující potravinovou přídatnou látku E331. Nicméně, pokud existuje možnost volby, doporučuji si vybrat ty produkty, které obsahují jiné citráty (draslík, vápník, hořčík), a ne citrát sodný - kvůli posunu v rovnováze draslík-sodík.

3 E332 Citrát draselný

Vzhledem k tomu, že kyselina citrónová je kmenová, rozlišuje se citrát draselný C6H7O7K, citrát draselný disubstituovaný C6H6O7K2, citrát trisodný draselný C6H5O7K3. Všechny mohou být použity jako potravinářské přídatné látky.

Bílé nebo transparentní krystaly, rozpustné ve vodě a ethylalkoholu, horší - v jednoduchých a komplexních etherech, je však citrát draselný lépe smíchán s tukovými emulzemi, proto se často přidává do majonézy atd. Má zvláštní slanou chuť.

Neškodná potravinářská přídatná látka. V potravinářském průmyslu se jako antioxidant používá potravinářská přídatná látka E332, která je součástí mnoha výrobků, především sladkostí, produktů kyseliny mléčné, nápojů, vč. energie, stejně jako nezávislá chuť a koření. Na rozdíl od citrátu sodného dává draselná sůl kyseliny citrónové specifickou viskozitu a strukturu masa a také zlepšuje jejich chuť. Proto je doplněk E332 často přidáván do mletého masa a jiných masných výrobků (stojí za zmínku, že bezohlední výrobci se často snaží vylepšit chuť nekvalitních masných výrobků pomocí citrátu draselného, ​​takže stojí za zmínku, že na etiketě, na které se tato potravinářská přídatná látka objevuje, jsou tyto masné výrobky). Citrát draslíku lze také použít k prevenci zakoušení mléka. V tomto případě (v případě, že výrobce tuto potravinářskou přídatnou látku samozřejmě uvedl na obalu), stojí naopak za to, aby se takové mléko bralo - pravděpodobnost, že v něm již nejsou žádné další přísady a je to přirozené, velmi vysoké.

Nejčastějším produktem, ve kterém najdete E332, je roztavený sýr.

Citrát draselný je schválen pro použití jako potravinářská přísada ve většině zemí světa, včetně Ruské federace a Ukrajiny.

Naše rada: Převážná většina lidí může velmi snadno jíst, potraviny obsahující potravinovou přídatnou látku E332.

33 E333 Citrát vápenatý

Vzhledem k tomu, že kyselina citrónová je kmenová, je citrát vápenatý monosubstituován (C6H7O7)2Ca, citrát vápenatý disubstituovaný C6H6O7Ca, citrát vápenatý trisodný (C6H5O7)2Ca3. Všechny mohou být použity jako potravinářské přídatné látky.

Bílé nebo transparentní krystaly, rozpustné ve vodě a ethylalkoholu, horší - v jednoduchých a komplexních esterech. Má velmi zvláštní slanou chuť.

Neškodná potravinářská přídatná látka. V potravinářském průmyslu se E333 používá jako antioxidant, konzervační prostředek, stabilizátor a regulátor kyselosti. Zahrnuty ve složení mnoha výrobků, hlavně sladkostí, mléčných výrobků, pekárenských výrobků, nápojů. Používá se v dětské výživě. Jako zdroj vápníku podle některých předčí glukonát vápenatý. Současně, stejně jako všechny zdroje citrátových iontů, je metabolickým urychlovačem.

K mému velkému lítosti nelze citrát vápenatý získat současně s oxidem uhličitým reakcí křídy s roztokem kyseliny citrónové, jinak bychom měli ve sklenici ze sáčku velkou možnost sodovky. Je to škoda!

Citrát vápenatý je schválen pro použití jako potravinářská přísada ve většině zemí světa, včetně Ruské federace a Ukrajiny.

Naše rada: Převážná většina lidí může velmi snadno jíst, potraviny obsahující potravinovou přídatnou látku E333.

♠ E344 Citrát lecitinu

Jako dítě jsem vždycky přemýšlel, proč když smícháte čtyři věci, které miluji - solená rajčata, třešňový džem, knedlíky a zmrzlinu, ukáže se něco strašně špatného a nepoživatelného (věřte mi, udělal jsem to jednou a byl jsem opravdu zklamaný). Takže v případě citrátu lecitinu, citrátu, ve kterém lecitin působí jako báze, jsou lecitin i kyselina citrónová odděleně bezpečné a prospěšné a lecitin citrát nebo doplněk stravy E344 je, bohužel, škodlivý, protože je velmi silný alergen. A je to škoda - byl by to sen odborníků na výživu, ale bohužel to nevyšlo.

K otázce, zda je možné jíst potraviny obsahující kyselinu citrónovou a lecitin ve stejnou dobu, a zda lecitin citrát nebude tvořit, odpovím - je to docela bezpečné, protože tato reakce v našem těle je velmi nepravděpodobná.

Lecitin citrát byl povolen jako potravinové aditivum po dlouhou dobu, ale od 70. let minulého století byl postupně zakázán v mnoha zemích. Poslední zemí, kde byl E344 schválen pro potravinářskou výrobu, byla Kanada - před 15 lety bylo možné setkat se s produkty s citrátem lecitinu. Současně je povoleno používat pouze pro výrobu nepotravinářských výrobků (pohonné hmoty, technické emulze, polymery).

Naše rada: Je nepravděpodobné, že byste někdy koupili výrobek obsahující doplněk E344, ale pokud k tomu dojde, nejenže ho nejezte, ale také informujte příslušný orgán pro ochranu spotřebitele.

♥ E345 Citron hořečnatý

Vzhledem k tomu, že kyselina citronová je kmenová, je citrát hořečnatý monosubstituován (C6H7O7)2Mg, citrát hořečnatý disubstituovaný C6H6O7Mg, trisubstituovaný citrát hořečnatý (C6H5O7)2Mg3. Všechny mohou být použity jako potravinářské přídatné látky.

Citrát hořečnatý se obvykle prodává jako bílý prášek, ale může být také dodáván jako bílé nebo čiré krystaly. Má zvláštní kyselou chuť, někteří lidé se zdají být hořce. V roztoku má chuť, která je průměrná mezi chutí kyseliny citrónové a limetkové šťávy, používá se při výrobě nápojů.

Neškodná potravinářská přídatná látka. V potravinářském průmyslu se E345 používá jako struhadlo pro sýry, antioxidanty, konzervační látky, stabilizátory a regulátory kyselosti. Zahrnuty ve složení mnoha produktů, hlavně sladkosti, mléčné a mléčné výrobky, pekárenské výrobky, nápoje, polotovary z masa. Používá se v dietních potravinách jako náhrada soli.

Ve farmaceutickém průmyslu se používá jako zdroj hořčíku, stopového prvku nezbytného pro lidské tělo. Aditivum E345 má skutečně gigantické spektrum farmakologických účinků: analgetikum, sedativum, hypnotikum, antikonvulzivum, choleretikum. Velký metabolický akcelerátor, používaný pro svalovou slabost, celkovou únavu a syndrom chronické únavy. Ion Mg 2+ se podílí na procesu výroby a spotřeby ATP v našem těle, v důsledku čehož probíhají všechny procesy v těle s jeho přímou účastí. S nedostatkem hořčíku se draslík vylučuje z těla, následuje únava a únava. Potravinářská přídatná látka E345 proto není nejen škodlivá, ale také užitečná. Samozřejmě byste jej neměli používat ve velkém množství - může to způsobit průjem. Individuální intolerance je také možná.

Citrát hořečnatý je schválen pro použití jako potravinářská přísada ve většině zemí světa, včetně Ruské federace a Ukrajiny.

Naše rada: Převážná většina lidí může velmi snadno jíst, potraviny obsahující potravinovou přídatnou látku E345. Navíc vám doporučujeme, aby byl konzumován, aby se vaše zdraví udržovalo na správné úrovni.

Čísla doplňků stravy E346, E347 a E347 jsou vyhrazena pro citráty a nejsou v současné době používána.

http://eldiablo.ru/ukamina/food-aditives/e330-e333

Citrát sodný

Citrát sodný je doplněk stravy E331, citrát sodný se specifickou slanou kyselinkou.

Jiné běžné názvy citrátu sodného jsou monosubstituovaný, disubstituovaný nebo trisubstituovaný citrát sodný (citrát sodný, citráty sodné, citrát disodný, citrát trisodný).

Citrát sodný vypadá jako bílý krystalický prášek. Dobře se rozpouští ve vodě a je špatný v alkoholu, je dobře skladován. Chemický vzorec přísady je E331 - Na3C6H5O7.

Citrát sodný se získá neutralizací kyseliny citrónové hydroxidem sodným nebo jiným zdrojem sodíku.

Citrát sodný je oficiálně schválená potravinářská přídatná látka v Rusku, na Ukrajině av Evropě. Kromě toho se E331 úspěšně používá v medicíně.

Citrát sodný - aplikace v potravinářském průmyslu

E331 se používá v potravinářském průmyslu jako konzervační látka, stabilizátor nebo zvýrazňovač chuti.

Hlavním účelem citrátu sodného - posílení chuti sycených nápojů, které napodobují chuť citrusů. Energetické nápoje od renomovaných výrobců také obsahují citrát sodný.

E331 se přidává do jogurtu, marmelády, soufflé, marshmallow, želé, taveného sýra - pro regulaci úrovně kyselosti.

Citrát sodný lze použít jako koření na nádobí.

Přísada se používá při sterilizaci, pasterizaci mléka, výrobě fermentovaných mléčných výrobků, konzervovaných potravin na bázi mléka, sušeného mléka, mléčných směsí pro děti a jiných výrobků, jejichž výroba zahrnuje dlouhodobé tepelné zpracování mléka.

Použití citrátu sodného v medicíně

Přidáním E331 do dárcovské krve lékaři zajistí jeho bezpečnost - kvůli citrátu sodnému, nemusí dlouho sražen. Citrát sodný je také používán k uchování jiných proteinových přípravků a ke zvýšení účinku kyseliny askorbové.

Citrát zabraňuje změnám pH, takže se používá k odstranění pálení žáhy. Látka je předepsána pro renální acidózu, cystitidu (ke zmírnění symptomů).

Farmaceutický průmysl používá při výrobě instantních léčiv citrát sodný.

Látka často zahrnuje složení léků, které zmírňují příznaky syndromu kocoviny, používá se jako projímadlo.

Citrát sodný Harm

Osoba může mít po jídle a lécích obsahujících E331 nevolnost, zvracení, zvýšený tlak, sníženou chuť k jídlu a bolest břicha. V tomto případě je s největší pravděpodobností škoda způsobena citrátem sodným po užití léků, protože obsah přísady v nich je několikrát vyšší než v potravinářských výrobcích. Případy otravy citrátem sodným nejsou fixní, takže se předpokládá, že tato přísada je pro člověka neškodná.

Citrát sodný ve své čisté formě je netoxický, nezpůsobuje nežádoucí účinky, když přijde do styku s kůží, ale může dráždit dýchací cesty, pokud se nedopatřením vdechne prášek.

Našli jste v textu chybu? Vyberte ji a stiskněte klávesy Ctrl + Enter.

První vibrátor byl vynalezen v 19. století. Pracoval na parním stroji a byl určen k léčbě ženské hysterie.

Lidský žaludek dobře zvládá cizí předměty a bez lékařského zásahu. Je známo, že žaludeční šťáva může dokonce rozpustit mince.

Američtí vědci provedli experimenty na myších a dospěli k závěru, že šťáva melounu zabraňuje rozvoji aterosklerózy. Jedna skupina myší pila prostou vodu a druhá melounová šťáva. V důsledku toho byly cévy druhé skupiny prosté cholesterolových plaků.

Podle studií mají ženy, které pijí několik sklenic piva nebo vína týdně, zvýšené riziko vzniku rakoviny prsu.

U 5% pacientů způsobuje antidepresivum Clomipramin orgasmus.

Lidé, kteří jsou zvyklí na snídani pravidelně, jsou mnohem méně pravděpodobné, že budou obézní.

Průměrný člověk během života produkuje tolik jako dva velké bazény slin.

Ve snaze vytáhnout pacienta ven, lékaři často jdou příliš daleko. Například, jistý Charles Jensen v období 1954 - 1994. přežil více než 900 operací na odstranění neoplasmu.

Naše ledviny jsou schopny vyčistit tři litry krve během jedné minuty.

Mnoho léků původně prodávaných jako drogy. Heroin, například, byl původně prodáván jako lék na dítě kašel. Lékaři doporučili kokain jako anestézii a jako prostředek ke zvýšení odolnosti.

Zubní kaz je nejběžnějším infekčním onemocněním na světě, s nímž nemůže konkurovat ani chřipka.

Nejvyšší tělesná teplota byla zaznamenána ve Willie Jones (USA), který byl přijat do nemocnice s teplotou 46,5 ° C.

Práce, která není v souladu s touhou osoby, je pro jeho psychiku mnohem škodlivější než nedostatek práce.

Při pravidelných návštěvách solária se zvyšuje šance na rakovinu kůže o 60%.

Pokud se usmíváte pouze dvakrát denně, můžete snížit krevní tlak a snížit riziko infarktu a mrtvice.

Mnoho lidí si vzpomíná na frázi: "Krym je all-union resort." V rozloze bývalého Sovětského svazu a nyní CIS, od Baltského moře až po Tichý oceán, je nepravděpodobné, že budou nalezeny.

http://www.neboleem.net/citrat-natrija.php

Přidat č

Vše o E-doplňcích a potravinách

E331 - citrát sodný

Původ:

Kategorie doplňků:

Nebezpečí:

citrát sodný, citrát sodný, citrát sodný, E331, E-331, citrát sodný, sodná sůl kyseliny citrónové, citrát sodný, citrát sodný, citrát sodný, E-331, sodná sůl kyseliny citrónové.

Citrát sodný (lat. Natrii citras) je sodná sůl kyseliny citrónové, která se v potravinářském průmyslu používá jako přísada E331 jako emulgátor nebo stabilizátor.

Chemický vzorec přísady: Na3C6H5O7. Nejoblíbenějším je dnes 2-citrát sodný, který má vysokou koncentraci základní látky a je dokonale přístupný dlouhodobému skladování.

Tato přísada je zjevně bílý krystalický prášek, který je snadno rozpustný ve vodě, ale špatně rozpustný v alkoholu. Prášek nemá hořlavé a výbušné vlastnosti a není toxický a nedráždí pokožku, ale při vdechování může způsobit podráždění horních cest dýchacích.

Citrát sodný byl poprvé použit v roce 1914 v procesu krevní transfuze jako antikoagulant. Později byla přísada použita v potravinářském průmyslu ve formě roztoku.

V současnosti se citrát sodný v průmyslovém měřítku získává neutralizací kyseliny citrónové se zdrojem sodíku (např. Hydroxid sodný) a následnou krystalizací.

Vzhledem k tomu, že citrát sodný má specifickou chuť kyselé chuti, je přísada E331 používána speciálně ke zlepšení chuti produktů ve formě koření. Také pro tuto funkci se E331 nazývá „kyselá sůl“, do které je omylem přiřazena samotná kyselina citrónová.

Další funkcí citrátu sodného je řízení kyselosti řady pokrmů (zejména dezerty na bázi želatiny), jakož i regulace úrovně kyselosti v kávovarech.

Aditivum E331 je těžké označit za škodlivé. Citrát sodný se často používá jako léčivo pro léčbu cystitidy, stabilizace krve. Pomáhá snižovat pálení žáhy a snižuje účinky kocoviny.

Jako vedlejší účinky léků založených na citrátu sodném ukazují: zvýšený krevní tlak, snížená chuť k jídlu, nevolnost, bolest břicha, zvracení. V potravinách se však citrát sodný používá významně v menších dávkách než v léčivých přípravcích. Kromě toho neexistuje jediná skutečnost, že doplněk E331 způsobil poškození zdraví alespoň jedné osoby. Na základě toho lze učinit závěr, že přidání E331 (citrátu sodného) je pro lidské zdraví přiměřeně neškodné.

Citráty sodíku jsou zpravidla součástí všech nápojů sycených oxidem uhličitým, stejně jako nápoje, které chutnají jako vápno nebo citron. E-přísada E331 se používá při výrobě past, polévek, marmelád, zpracovaných sýrů, kojenecké výživy, jogurtů a sušeného mléka. V mlékárenské výrobě se používá k výrobě sterilizovaného a pasterizovaného mléka nebo mléčných výrobků, jakož i konzervovaného mléka, jehož výroba vyžaduje dlouhodobé ohřívání mléka.

Přísada E331 je zařazena do seznamu potravinářských přídatných látek schválených pro použití v potravinářském průmyslu v Rusku a na Ukrajině.

http://dobavkam.net/additives/e331
Up