Mnoho lidí se zajímá o nejsilnější kyselinu na světě? Vždycky bylo spousta kontroverzí. Název "nejsilnější kyseliny" obdržel různé sloučeniny. V moderní chemii, tam jsou nové produkty s více intenzivními vlastnostmi, ale tam jsou organické sloučeniny, které jsou nebezpečné pro nějaký živý organismus. Jaké kyseliny jsou v lidském těle?
Kyselina je komplexní chemická sloučenina, která obsahuje atomy vodíku, které podléhají substituci atomy kovů a kyselým zbytkem.
Tyto produkty mají odlišné vlastnosti a závisí na složení. Kyseliny jsou v dobrém kontaktu s kovy, bázemi, schopnými měnit barvu indikátorů.
Podle přítomnosti atomů kyslíku ve sloučenině se dělí na kyslík a kyslík. V přítomnosti vody je kyselina v menším rozsahu „rozdělena“ atomy vodíku. Toto je kvůli vytvoření jeho vlastní vodíkové vazby mezi molekulami sloučeniny a vody, tak to je špatně oddělené od základu.
Počet atomů vodíku, kyseliny jsou rozděleny do monobasic, dibasic a tribasic.
Která sloučenina je považována za silnou? Na tuto otázku neexistuje jednoznačná odpověď. Existují superacidy, které mohou zničit vážné sloučeniny.
Velká rarita, protože se vyrábí uměle v uzavřených laboratořích. Přesné informace o tomto produktu nejsou k dispozici, je prokázáno, že roztok v koncentraci 50% je milionkrát nebezpečnější než kyselina sírová (také není slabá).
Sloučenina je považována za silnější z produktů, které mohou být skladovány ve specifických nádobách. Taková hydroxidová kyselina je silnější než kyselina sírová. Látka rozpouští kovy a sklo. Spojení bylo vytvořeno společným úsilím vědců z USA a Ruska.
Tato kyselina je považována za silnou kvůli snadné separaci atomů vodíku. Zbývající iont má záporný náboj a vysokou stabilitu, díky čemuž znovu reaguje. Toxická látka není teorie, která se používá jako katalyzátor v reakcích.
Další silnou sloučeninou je fluorovodík. K dispozici ve formě roztoků s různými koncentracemi. Výrobek nemá žádnou barvu, při interakci s vodou se uvolňuje teplo. Toxin ničí sklo, kov, není v kontaktu s parafínem.
Přepravováno v polyethylenu. Kyselina fluorovodíková je nebezpečná pro člověka, způsobuje narkotikum, zhoršuje krevní oběh, problémy s dýchacím systémem. Sloučenina je schopna se odpařit. Páry mají také toxické vlastnosti, mohou dráždit sliznice a kůži. Rychle se vstřebává přes epidermis a způsobuje mutace.
Jedna z běžných silných kyselin. Takový jed je nebezpečný pro člověka. Když přijde do styku s odkrytou kůží, způsobuje zuřivost, vážné rány, které vyžadují dlouhou léčbu.
Otrava je nebezpečná nejen tehdy, když prvek vstupuje do těla, ale také vdechováním par. Kyselina sírová se získává několika způsoby.
Kapalina s vysokou koncentrací při interakci s kovovými předměty, oxiduje je, mění se na oxid siřičitý.
Kyselina kyselina, v malých množstvích vytvořených v lidském žaludku. Sloučenina získaná chemickými prostředky je však nebezpečná pro živý organismus. V případě kontaktu s pokožkou způsobuje vážné popáleniny, což představuje velké nebezpečí při kontaktu s očima.
Při otevírání nádoby s látkou je možné otrávit výpary kyseliny chlorovodíkové, vzniká toxický plyn, který dráždí sliznice očí a dýchacích orgánů.
Zachází s látkami třetí třídy nebezpečí. Páry jsou škodlivé pro dýchací cesty a plíce, vznikají při působení zvýšené teploty. Na kůži, tekutina provokuje vývoj dlouhých hojivých ran.
Kyselina dusičná se používá v průmyslových procesech, je přítomna v hnojivech. Při práci s ním je však nutná opatrnost. Nereaguje se sklem, takže je v něm uložen.
Existují nebezpečné kyseliny nejen chemického, ale i organického původu. Mají také negativní účinky na zdraví.
Kyselina monobázová, bezbarvá, rozpustná v acetonu a smíchaná s vodou. Je to nebezpečné při zvýšených koncentracích, když přijde do styku s pokožkou, sní se o tkáně a zanechá těžké popáleniny. Ve stavu plynu postihuje sliznice očí a dýchacích cest. Při požití vyvolává závažnou otravu s nepříznivými účinky.
Nebezpečná sloučenina používaná v každodenním životě. Je v dobrém kontaktu s vodou, což snižuje její koncentraci. Při požití způsobuje těžké popáleniny vnitřních orgánů, páry nepříznivě ovlivňují sliznice a dráždí je. Při vysokých koncentracích dochází k těžkým popáleninám až po nekrózu tkáně. K předávkování kyselinou octovou je nutná okamžitá hospitalizace.
Nebezpečná a jedovatá látka. Přítomný v kostech některých bobulí. Vdechování v malých množstvích způsobuje respirační selhání, bolesti hlavy a další nepříjemné symptomy.
Při pronikání ve velkém množství vede k rychlé smrti osoby v důsledku paralýzy dýchacího centra. Pokud dojde k otravě solí kyseliny kyanovodíkové, je nutné okamžité podání antidotum a podání do zdravotnického zařízení.
Název jedné z nejsilnějších a nejagresivnějších kyselin na světě patří karboranice. Toto spojení se objevilo v experimentech vědců, aby vytvořili něco udržitelného.
Je silnější než síra, ale nemá takovou agresivitu, jakou má. Sloučenina sestává z jedenácti atomů bromu a stejného počtu atomů chloru. Ve vesmíru, molekula vezme formu pravidelného mnohostěnu, icosahedron.
Vzhledem k tomuto uspořádání atomů je sloučenina vysoce stabilní.
Taková kyselina je schopna reagovat s nejvíce "odolnými" plyny - inertními. Vědci se snaží dosáhnout reakce s xenonem. Nejsilnější kyselina přinesla úspěch mnoha profesorům, ale výzkum pokračuje.
Kolik jedovaté kyseliny je třeba k otrávení nebo smrti? Silné kyseliny okamžitě vykazují reakci, proto v některých případech postačuje malá kapka nebo jeden dech.
Množství kyseliny, které může vyvolat otravu, závisí na věku, fyzické kondici, imunitním systému a schopnosti těla odolávat škodlivým látkám. U dětí se otrava vyvíjí rychleji než u dospělých v důsledku zrychleného metabolismu. Přesné dávkování je schopno založit lékaře.
Jak se projevuje otrava kyselinou? V závislosti na typu sloučeniny se mohou vyvinout různé symptomy. Pro všechny je však otrava charakterizována přítomností stejných projevů.
Když se objeví jedno z označení, je nutné okamžitě zavolat posádku sanitky. Život a kapacita oběti závisí na rychlé reakci lidí kolem sebe.
Před příchodem lékařů je oběti dovoleno poskytnout první pomoc. V případě otravy nemůžete bez kvalifikované pomoci, ale některé akce mohou zmírnit stav pacienta.
Otrava, předávkování, nevolnost, zvracení nebo pálení žáhy?
Existuje cesta ven - Klášterní čaj - žaludek Tento čaj mi hodně pomohl, proto vám ho doporučuji.
Další léčba se provádí na jednotce intenzivní péče. Lékař vyšetřuje pacienta, vybere vhodné léky. Doprovodná osoba musí informovat lékaře o otravě ao přijatých opatřeních.
Všechny léky jsou vybírány lékařem v závislosti na stavu pacienta a stupni otravy. Léčba pokračuje, dokud není pacient plně obnoven.
Otrava kyselinou je často fatální. Je-li léčba zahájena včas, je možná příznivá prognóza, ale v mnoha případech zůstane člověk postižený. Působení všech kyselin negativně ovlivňuje stav trávicího traktu, trpí mozkem a nervovým systémem.
Je možné se vyhnout intoxikaci při opatrnosti při práci s kyselinami. Toxické látky by neměly být ponechány na místech přístupných dětem a zvířatům. Při použití toxických látek noste ochranný oděv, oči jsou skryty za brýlemi, na rukou jsou rukavice.
Nejstrašnější a nejnebezpečnější kyselina není k dispozici pro jednoduchého muže na ulici. V laboratořích je však důležité dbát opatrnosti při používání těchto látek. Pokud se objeví příznaky otravy, je naléhavě nutné kontaktovat zdravotnické zařízení.
http://otravlen.info/yady/samaja-silnaja-kislota.htmlO jaké kyselině je nejsilnější, argumentoval více než jedna generace chemiků. V různých časech tento titul obdržel kyselinu dusičnou, kyselinu sírovou, kyselinu chlorovodíkovou. Někteří věřili, že nemůže být silnější sloučenina než kyselina fluorovodíková. V poslední době byly získány nové sloučeniny se silnými kyselými vlastnostmi. Možná, že mezi nimi je nejsilnější kyselina na světě? Tento článek pojednává o vlastnostech nejsilnějších perzistentních kyselin naší doby a podává jejich stručné chemické vlastnosti.
Chemie je exaktní kvantitativní věda. Titul „Nejsilnější kyselina“ musí být přiměřeně připsán jedné nebo jiné látce. Co může být hlavním ukazatelem, který charakterizuje sílu jakéhokoliv spojení?
Nejprve si pamatujme na klasickou definici kyseliny. V podstatě se toto slovo používá pro komplexní chemické sloučeniny, které se skládají z vodíku a zbytků kyseliny. Počet atomů vodíku ve sloučenině závisí na valenci kyselého zbytku. Například v molekule kyseliny chlorovodíkové existuje pouze jeden atom vodíku; a kyselina sírová již má dva atomy H +.
Všechny kyseliny mají určité chemické vlastnosti, které lze v této třídě chemických sloučenin označit jako běžné.
Ve všech výše uvedených vlastnostech se projevuje další „dovednost“ jakékoli známé kyseliny - schopnost dát atom vodíku, nahradit ho atomem jiné chemické látky nebo molekuly sloučeniny. Tato schopnost charakterizuje „sílu“ kyseliny a stupeň její interakce s jinými chemickými prvky.
Přítomnost vody významně snižuje schopnost kyseliny uvolňovat atomy vodíku. To je vysvětleno skutečností, že vodík je schopen tvořit své vlastní chemické vazby mezi kyselinovými molekulami a vodou, čímž je jeho schopnost oddělit se od báze menší než u nezředěných kyselin.
Slovo "superacid" bylo zavedeno do chemického slovníku v roce 1927, s lehkou rukou slavného chemika Jamese Conanta.
Standardem této chemické sloučeniny je koncentrovaná kyselina sírová. Chemická látka nebo jakákoliv směs, která převyšuje kyselost koncentrované kyseliny sírové, se nazývá superkyselina. Hodnota super-kyseliny je dána jeho schopností dodávat kladnému elektrickému náboji jakékoliv bázi. Základním parametrem pro stanovení kyselosti je odpovídající indikátor H2SO4. Mezi silnými kyselinami existují látky s poměrně neobvyklými názvy a vlastnostmi.
Nejznámější kyseliny z průběhu anorganické chemie jsou jodovodíková (H), bromovodíková (HBr), chlorovodíková (HCl), sírová (H2SO4) a dusíku (HNO)3) kyselina. Všechny mají velký indikátor kyselosti a jsou schopny reagovat s většinou kovů a bází. V této sérii, nejsilnější kyselina je směs kyseliny dusičné a kyseliny chlorovodíkové, nazvaný “aqua regia”. Vzorec nejsilnější kyseliny tohoto rozmezí je HNO3 + 3 HC1. Tato sloučenina je schopna rozpustit i drahé kovy, jako je zlato a platina.
Kupodivu, kyselina fluorovodíková, která je sloučeninou vodíku s nejsilnějším halogenem - fluorem, se nedostala do soutěže o titul "Nejsilnější kyselina v chemii". Jedinou vlastností této látky je schopnost rozpouštět sklo. Taková kyselina je proto skladována v polyethylenovém obalu.
Žadatelé o titul "Nejsilnější kyselina v organické chemii" - kyselina mravenčí a octová. Kyselina mravenčí je nejsilnější v homologní sérii limitujících kyselin. To přijalo jeho jméno kvůli skutečnosti, že někteří to je obsaženo v sekretech mravenců.
Kyselina octová je o něco slabší než kyselina mravenčí, ale její distribuční spektrum je mnohem širší. Často se nachází v šťávách rostlin a vzniká při oxidaci různých organických látek.
Nedávný vývoj v oblasti chemie umožnil syntetizovat novou látku, která může soutěžit s tradičními organickými látkami. Kyselina trifluormethansulfonová má vyšší index kyselosti než kyselina sírová. Současně je CF3SO3H stabilní hygroskopickou kapalinou se stanovenými fyzikálně-chemickými vlastnostmi za normálních podmínek. Dnes může být této sloučenině přiřazen název "Nejsilnější organická kyselina".
Mnozí si mohou myslet, že stupeň kyselosti nemůže být významně vyšší než rychlost kyseliny sírové. V poslední době vědci syntetizovali řadu látek, jejichž parametry kyselosti jsou několikanásobně vyšší než hodnoty kyseliny sírové. Abnormálně vysoké hodnoty kyselosti jsou sloučeniny získané interakcí protonových kyselin s Lewisovými kyselinami. Ve vědeckém světě se nazývají: komplexní protonové kyseliny.
Ano Dobře Kouzelná kyselina. To se nazývá. Kyselina magická je směs fluorovodíku nebo kyseliny sulfonové s pentafluoridem antimonu. Chemický vzorec této sloučeniny je znázorněn na obrázku:
Toto podivné jméno kyselina magická přijala na vánoční večírek chemiků, který nastal v časných šedesátých létech. Jeden z pracovníků výzkumného týmu, J. Olaha, ukázal vtipný trik, rozpuštění voskové svíčky v této úžasné tekutině. To je jedna z nejsilnějších kyselin nové generace, ale látka, která ji překonává pevností a kyselostí, již byla syntetizována.
Karboranová kyselina je kyselina karboranová, což je zdaleka nejsilnější sloučenina na světě. Vzorec nejsilnější kyseliny je: H (CHB11Cl11).
Toto monstrum bylo vytvořeno v roce 2005 na University of California, v úzké spolupráci s Novosibirsk Institute of Catalysis SB RAS.
Samotná myšlenka syntézy vznikla v myslích vědců spolu se snem o nových, bezprecedentních molekulách a atomech. Nová kyselina je milionkrát silnější než kyselina sírová, zatímco je zcela neagresivní a nejsilnější kyselina může být snadno skladována ve skleněné láhvi. V průběhu času se však sklo stále rozpouští a se zvyšující se teplotou se rychlost této reakce významně zvyšuje.
Tato úžasná měkkost je způsobena vysokou stabilitou nové sloučeniny. Jako všechny chemikálie související s kyselinami, kyselina karboranová snadno reaguje a vzdává se svého jediného protonu. Báze kyseliny je tak stabilní, že chemická reakce nepřesáhne.
Nová kyselina - vynikající donor protonu H +. To určuje sílu této látky. Roztok kyseliny karboranové obsahuje více vodíkových iontů než jakákoli jiná kyselina na světě. V chemické reakci SbF5 - pentafluorid antimonu, váže iont fluoru. Současně se uvolňují nové a nové atomy vodíku. Kyselina karboranová je proto nejsilnější na světě - suspenze protonů v roztoku je 2 × 10 19 krát vyšší než kyselina sírová.
Nicméně kyselá báze této sloučeniny je pozoruhodně stabilní. Molekula této látky se skládá z jedenácti atomů bromu a stejného počtu atomů chloru. Ve vesmíru tyto částice tvoří komplexní, geometricky pravidelnou postavu, která se nazývá icosahedron. Toto uspořádání atomů je nejstabilnější a to vysvětluje stabilitu kyseliny karboranové.
Nejsilnější kyselina na světě přinesla svým tvůrcům zasloužené odměny a uznání ve vědeckém světě. Ačkoli všechny vlastnosti nové látky nejsou zcela pochopeny, je již zřejmé, že význam tohoto objevu přesahuje laboratoře a výzkumné ústavy. Kyselina karboranová může být použita jako silný katalyzátor v různých průmyslových reakcích. Kromě toho může nová kyselina reagovat s nejtvrdšími chemikáliemi - inertními plyny. V současné době probíhají práce umožňující vstup xenonu do reakce.
Nepochybně, úžasné vlastnosti nových kyselin najdou uplatnění v různých oblastech vědy a techniky.
http://www.syl.ru/article/210450/new_samaya-silnaya-kislota-formula-samoy-silnoy-kislotyiSilné organické kyseliny (mravenčí, kyanacetická a trichloroctová) interagují s isokyanáty podobným způsobem. [1]
Silné organické kyseliny, jako je kyselina trichloroctová, rozkládají všechny čtyři typy sloučenin. Existuje však znatelný rozdíl v reakčních rychlostech: vinylové a acetylenové deriváty se rozkládají mnohem pomaleji než allylové a propargylové deriváty. Vinylové a allylové sloučeniny jsou odolné vůči kyselině octové; koncentrovaná kyselina sírová reaguje prudce se všemi nenasycenými deriváty. [2]
Silné organické kyseliny, jako je kyselina chloroctová, nereagují s nasycenými tetraalkylovými sloučeninami germania, avšak nenasycené radikály jsou snadno odstranitelné. [3]
Nejsilnější organickou kyselinou je kyselina octová. Kyselina mravenčí způsobuje tvorbu jám (zejména při zvýšených teplotách) a ještě hlouběji než v kyselině octové. Kyseliny citrónové, šťavelové, mléčné a sebakové ve vysokých koncentracích jsou korozivní pro oceli, takže se doporučuje použití chromových ocelí s přídavkem molybdenu. [4]
Ze silných organických kyselin se často používají k vysrážení proteinů kyselina trichloroctová (viz tabulka 5 v testu 75) a kyselina 5-sulfosalicylová. [5]
Peniciliny jsou silné organické kyseliny (pKa2 7), které jsou ve volném stavu velmi nestabilní (s výjimkou fenoxymethylpenů [6]).
Estery silných organických kyselin mohou acylovat amoniak. [7]
V přítomnosti silných organických kyselin se zvyšuje stabilita sloučenin, protože skupiny se zvyšují v alifatických řadách. [8]
Při působení silných organických kyselin na tetra-i-fluorfenyl cín byly získány odpovídající triaryl cín acylaty. [9]
Mechanismus hydrolýzy esterů silných organických kyselin se ukázal být odlišný, je podobný mechanismu hydrolýzy esterů minerálních kyselin. Mechanismus hydrolýzy esterů slabých organických kyselin v kyselém prostředí je také odlišný, což lze předpokládat a priori, protože za těchto podmínek je katalyzátor vodíkový ion, a nikoliv hydroxylový ion, jako v alkalickém prostředí. [10]
Mechanismus hydrolýzy esterů silných organických kyselin byl odlišný, je podobný mechanismu hydrolýzy esterů minerálních kyselin. [11]
Kyselina kyanoctová jako silná organická kyselina (stupeň disociace 3 56 - 10 - 3) poskytuje sůl s monomethylmočovinou. Přítomnost acetanhydridu přispívá k rozdělení molekuly vody s tvorbou kyseliny octové. [12]
Komplexony I a II jsou silné organické kyseliny, které se štěpí v krocích. [13]
Kyseliny mravenčí a šťavelové (nejsilnější organické kyseliny) rychle reagují s alkoholy i bez přídavku katalyzátoru - minerální kyseliny. [14]
Reakce získávání oligomerů probíhá v přítomnosti minerálních a silných organických kyselin, kyselých solí a halogenidů kovů. Jsou to viskózní kapaliny od jantarové po tmavě hnědou, dobře rozpustné v acetonu, alkoholu, benzenu. Vytvrzování oligomerů je spojeno s částečným otevíráním dvojných vazeb v furanových kruzích. [15]
http://www.ngpedia.ru/id83509p1.htmlOdštěpení atomu vodíku ve formě kationtu v molekulách organických kyselin ve srovnání s alkoholy je značně usnadněno vlivem karbonylové skupiny odtahující elektrony. Atom uhlíku karbonylu má částečný kladný náboj a inklinuje kompenzovat to, odtahovat hustotu elektronu od sousedních atomů. Náboj na atomu kyslíku hydroxylové skupiny je snížen, polarizace vazby „O-H“ je zvýšena.
Z nesubstituovaných karboxylových kyselin je kyselina mravenčí nejsilnější: pK (HCOOH) = 3,75. Kyselé vlastnosti zbývajících členů homologní řady od té doby oslabují alkylové radikály mají pozitivní indukční účinek a přispívají k tvorbě kladného náboje na atomu uhlíku, což zase snižuje polarizaci vazby (OH), například pKa (kyselina octová) = 4,75.
Zavedení atomů nebo skupin odebírajících elektrony, stejně jako alkoholy, zvyšuje kyselost molekuly. Tento účinek substituentů, které mají -J-účinek, je jasně sledován příkladem halogenem substituovaných kyselin. Atomy halogenů polarizují vazbu C-HaL, tento efekt se přenáší na sousední atomy uhlíku a vede ke zvýšení částečného kladného náboje na atomu karboxylového vodíku, což usnadňuje jeho eliminaci:
Pevnost kyseliny se zvyšuje s počtem atomů halogenu. Takže v sérii kyseliny chloroctové (pK = 2,86), dichloraketikum (pK = 1,29), trichloracetikum (pK = 0,9) je nejsilnější.
V souladu se změnou hodnoty indukčního účinku substituentu se síla halogenem substituovaných kyselin snižuje z chloracetika (pK = 2, 86) na jodoacetikum (pK = 3,17), protože elektronegativita chloru je větší než jod. Indukční účinek rychle mizí za cenu, takže síla halogenem substituovaných kyselin rychle klesá s tím, jak se atom halogenu vzdaluje od karboxylové skupiny. Například v řadě: kyselina 2-chlorbutanová (pK = 2,84), 3-chlorbutanová (pK = 4,06) 4-chlorbutanová (pK = 4,52). Silnější než marginální monokarboxylové kyseliny budou jiné kyseliny s náhražkami, které mají negativní indukční účinek. To je:
1. Nenasycené monobázické kyseliny v důsledku negativního indukčního účinku (kyselina propanová pK = 4,87; kyselina akrylová pK = 4,26)
Kyselina propiolová je ještě silnější
Jak se zvyšuje vzdálenost mezi karboxylovými skupinami, jejich jednostranný pK = 4,43; glutarický pK = 4,34; malonický pK = 2,80.
http://studopedia.su/18_182394_sila-organicheskih-kislot.htmlAhoj všichni
Navrhuji diskutovat o zajímavém tématu:
"Která je nejsilnější anorganická a organická kyselina"
Pouze bez exotických kyselin, jako je Hexafluoroantimonát vodíku, aka kyselina ftranstimonová)))
Kdo si myslí?
Kdo může uvést silné anorganické kyseliny z hlediska disociační konstanty?
A organické.
Jaké jsou nejsilnější oxidanty anorganických kyselin?
http://otvet.mail.ru/question/183487546Následující články jsou použity v materiálech rubriky: "Ekonom", "Příroda", "Nový vědec" a "Týden" (Anglie), "Angewandte Chemie", "Bild der Wissenschaft" a "Max Planck Forschung" (Německo), " Starožitnosti, Deseret Morning News a Osvětlení Design + Aplikace (USA), Science et Vie a vědy et Avenir (Francie), stejně jako informace z internetu.
Na univerzitě v Kalifornii (USA) byla za účasti zaměstnanců Institutu katalýzy v Ruské akademii věd (Novosibirsk) vytvořena kyselina, která je milionkrát silnější než koncentrovaná kyselina sírová. Paradoxem je, že nová kyselina je s ohledem na materiály zcela neagresivní.
Sloučenina, nazývaná kyselina karboranová, je první "superkyselina", kterou lze skladovat ve skleněných lahvích. Tato jemnost nové kyseliny je způsobena její mimořádně vysokou chemickou stabilitou. Stejně jako všechny kyseliny, nová látka interaguje s jinými sloučeninami, což jim dává kladně nabitý vodíkový ion. Zbývající záporně nabitý anion je však tak stabilní, že nereaguje dále. Ale je to právě tato sekundární reakce, která je velmi významná v korozi. Například, kyselina fluorovodíková koroduje sklo, který je hlavně složen z oxidu křemičitého, kvůli skutečnosti, že jeho záporně nabitý fluoridový ion interaguje se silikonem a jeho vodíkový ion reaguje s kyslíkem.
Nová kyselina - její vzorec je H (CHB)11Cl11) - vynikající donor vodíku (proton), který určuje "sílu" kyseliny. Ve svém roztoku jsou tyto ionty mnohem větší než v kyselině sírové nebo dusičné. Nicméně, karboranic část kyseliny zbývající po odchodu iontu vodíku obsahuje skupinu 11 atomů uhlíku, které tvoří prostorovou strukturu icosahedron (dvadhatigrannik). Taková struktura je nejstabilnější ze skupin atomů existujících v chemii, což vysvětluje korozní inertnost kyseliny.
Superstrong kyselina není jen nová látka, která potěší své tvůrce, ale může být velmi užitečná i z praktického hlediska. Tato sloučenina otevírá možnost syntézy "kyselých" organických molekul: k nim se přidávají sloučeniny s atomem vodíku. Kyselinové sloučeniny vznikají velmi krátkou dobu během trávení potravin, rafinace a výroby léčiv. Kyselina karboranová může být použita k důkladnějšímu studiu těchto nepohyblivých látek a dokonce působí jako účinný katalyzátor v chemickém průmyslu.
Do té doby, výzkumníci plánují použít výslednou kyselinu k připojení vodíku k atomům inertního xenonu. Proč? Je to jen velmi lákavý úkol: donutit superacid reagovat s inertním plynem.
http://www.nkj.ru/archive/articles/1257/Z chemického hlediska jsou kyseliny takové látky, které vykazují schopnost uvolňovat vodíkové kationty nebo látky, které mají schopnost přijímat elektronový pár v důsledku tvorby kovalentní vazby. V běžné konverzaci však kyselina nejčastěji znamená pouze ty sloučeniny, které při tvorbě vodných roztoků poskytují nadbytek H30 +. Přítomnost těchto kationtů v roztoku dává látce kyselou chuť, schopnost reagovat na indikátory. V tomto materiálu vám povíme, o které látce je nejsilnější kyselina, a také vám povíme o dalších kyselých látkách.
Pro popis kyselosti látky existuje indikátor PH, který je záporným desetinným logaritmem koncentrace vodíkových iontů. U běžných látek se tento ukazatel pohybuje v rozmezí od 0 do 14. Tento ukazatel však není vhodný pro popis HFSbF5, který se také nazývá „kyselina superaková“.
Přesné údaje o aktivitě této látky neexistují, ale je známo, že i 55% roztok HFSbF5 je téměř 1 000 000 silněji koncentrovaných H2SO4, což je považováno za jednu z nejsilnějších kyselin v úzce smýšlejících myslích. Pentafluorid antimonitý je však vzácným činidlem a samotná látka byla vytvořena pouze v laboratorních podmínkách. V průmyslovém měřítku není k dispozici.
Další superkyselina. H
Látka vznikla na Kalifornské univerzitě ve Spojených státech amerických za účasti vědců z Novosibirského institutu katalytických procesů. Jak řekl jeden ze zaměstnanců Americké univerzity, myšlenka stvoření byla touha vytvořit molekuly dříve neznámé nikomu.
H síla
Další nejsilnější kyselinou je fluorovodík, který je nám známější. Průmysl ho vyrábí ve formě řešení, nejčastěji čtyřicet, padesát nebo sedmdesát procent. Látka je svým jménem povinna používat kazivce, která slouží jako surovina pro fluorovodík.
Tato látka nemá žádnou barvu. Když se rozpustí v H20, dojde k významnému uvolnění tepla. Při nízkých teplotách je HF schopna tvořit slabé sloučeniny s vodou.
Látka koroduje sklo a mnoho dalších materiálů. Pro jeho dopravu použijte polyethylen. Velmi dobře reaguje s většinou kovů. Nereaguje s parafinem.
Je velmi toxický a má narkotický účinek. Při požití může způsobit akutní otravu, poruchu tvorby krve, selhání orgánů a poškození dýchacího ústrojí.
Výpary látek, které mohou dráždit pokožku, sliznice a oči, mají také toxický účinek. Když přijde do styku s kůží, způsobuje nejprve podráždění, ale velmi rychle se vstřebává, takže je nutné se obrátit na odborníky na léčbu. Má mutagenní vlastnost.
Více než kyselina sírová je o něco více známá. Co se týče produkce, H2S04 je skutečně nejběžnější. Proto je nejnebezpečnější kyselinou na světě.
Látka je silná kyselina se dvěma zásadami. Síra ve sloučenině má nejvyšší oxidační stav (plus šest). Je bez zápachu a bezbarvá. Nejčastěji se používá v roztoku s vodou nebo anhydridem kyseliny sírové.
Existuje několik způsobů, jak získat H2S04:
Koncentrovaná H2SO4 je velmi silná, nicméně její řešení představují vážné nebezpečí. Při zahřívání se jedná o poměrně silné oxidační činidlo. Při interakci s kovy dochází k jejich oxidaci. Současně se H2S04 redukuje na oxid siřičitý.
H2SO4 je velmi žíravý. To může ovlivnit kůži, dýchací cesty, sliznice a vnitřní orgány osoby. Je velmi nebezpečné nejen dostat se do těla, ale také inhalovat jeho výpary.
Tato látka je nasycená kyselina s jednou bází. Je zajímavé, že navzdory své síle se používá jako doplněk stravy. Za normálních podmínek nemá barvu, dobře se rozpouští v acetonu a snadno se mísí s vodou.
HCOOH je nebezpečný při vysokých koncentracích. S koncentrací menší než deset procent má pouze nepříjemný účinek. Na vyšších úrovních může korodovat tkáně a mnoho látek.
Koncentrovaná HCOOH při styku s kůží způsobuje velmi těžké popáleniny, které způsobují silnou bolest. Páry mohou poškodit oči, dýchací orgány a sliznice. Dostat se dovnitř způsobuje vážnou otravu. Kyselina ve velmi slabých koncentracích se však v těle snadno zpracovává a je z ní odvozena.
V případě otravy metanolem se v těle tvoří také kyselina mravenčí. Je to její práce v tomto procesu, která vede k poškození zraku v důsledku poškození optického nervu.
Tato látka se nachází v malých množstvích v ovoci, kopřivách, výkalech některých druhů hmyzu.
Kyselina dusičná je silná kyselina s jednou bází. Dobře se mísí s H20 v různých poměrech.
Tato látka je jedním z nejoblíbenějších produktů chemického průmyslu. Existuje několik způsobů jeho přípravy, nejčastěji se však používá oxidace amoniaku v přítomnosti platinového katalyzátoru. HNO3 se nejčastěji používá při výrobě hnojiv pro zemědělství. Kromě toho se používá ve vojenské sféře, při tvorbě výbušnin, v klenotnictví, k určování kvality zlata, stejně jako při tvorbě některých léků (například nitroglycerin).
Látka je pro člověka velmi nebezpečná. Výpary HNO3 poškozují dýchací cesty a sliznice. Kyselina na kůži zanechává vředy, které se hojí po velmi dlouhou dobu. Také kůže se stává žlutou.
Pod vlivem vysoké teploty nebo světla se HNO3 rozkládá na oxid dusičitý, což je poměrně toxický plyn.
HNO3 nereaguje se sklem, takže tento materiál se používá pro skladování látky. Kyselina byla nejprve získána alchymistou Jabirem.
Fyzikální vlastnosti. Nižší monobasické nasycené organické kyseliny - bezbarvé těkavé kapaliny, středně olejnaté kapaliny, vyšší - pevné látky. Nižší organické kyseliny jsou těžší než voda; S rostoucí molekulovou hmotností se hustota snižuje. Nižší organické kyseliny jsou smíchány s vodou ve všech poměrech, středně rozpustné ve vodě a nejvyšší jsou prakticky nerozpustné. Vyšší nenasycené monobázické organické kyseliny - kapaliny, dibázické krystalické látky, rozpustné ve vodě; aromatické organické kyseliny - krystalické látky, rozpustné ve vodě.
Chemické vlastnosti organických kyselin jsou určeny jak vlastnostmi kyselinové skupiny, tak povahou uhlovodíkového radikálu. Organické kyseliny mastných sérií (s výjimkou mravenčí) jsou slabé kyseliny. Jejich soli jsou vysoce hydrolyzovány ve vodných roztocích (roztoky jsou alkalické). Organické kyseliny aromatické řady jsou silnější než mastné kyseliny. Zavedení halogenů dramaticky zvyšuje sílu organických kyselin. Při interakci s alkoholy tvoří organické kyseliny estery. Rychlost tvorby esterů závisí na struktuře kyseliny a alkoholu. V důsledku transformací kyselé skupiny mohou být získány anhydridy, halogenidy kyselin, amidy organických kyselin atd. Vzhledem k uhlovodíkovému radikálu mohou organické kyseliny podléhat substitučním reakcím (halogenaci, nitraci, sulfonaci) a nenasyceným organickým kyselinám - v reakci navíc.
Toxický účinek. V přímém kontaktu s tkáněmi působí silné organické kyseliny destruktivně a způsobují nevratné změny ve stavu koloidů. Tento účinek je způsoben vodíkovými ionty vytvořenými během disociace kyselin ve vodném roztoku; účinek kyseliny na tkáň je větší, čím větší je disociační konstanta. Slabé organické kyseliny pouze dráždí tkáň; V tomto případě, spolu se stupněm elektrolytické disociace organické kyseliny, záleží také na struktuře kyseliny. Vzhledem k tomu, že se páry organických kyselin v tekutině pokrývající sliznice velmi snadno rozpouští, zadržují se především horním dýchacím traktem, kde se projevuje jejich hlavní působení. Toxicita halogenidů organických kyselin je také spojena s tvorbou kyselin na vlhkých sliznicích, které v době expozice silně dráždí tkáně. Pokud je kyselina odlišná a obecná toxicita (jako je kyselina šťavelová), pak odpovídající halogenid kyseliny působí nejen nepříjemně, ale také obecně toxicky.
Transformace v těle. Monokarboxylové alifatické kyseliny, které se nacházejí v potravinách, se mění jako meziprodukty běžných metabolických procesů. Transformace jejich alkylových derivátů se řídí pravidlem β- a co-oxidace. Dikarboxylové alifatické kyseliny (s výjimkou kyseliny jantarové a kyseliny glutarové, které jsou oxidovány) jsou v těle inertní a mění se jen málo. Nenasycené mastné kyseliny jsou oxidovány na konečné produkty metabolismu. Aromatické kyseliny se vylučují z těla ve vázaném stavu: kyselina benzoová je převážně s glycinem (glykokolem) ve formě kyseliny hippurové, zbývající kyseliny jsou převážně ve formě glukuronidů. Hydroxykyseliny mohou vázat jak hydroxylovou, tak karboxylovou skupinu. Anhydridy kyselin se převedou na odpovídající kyseliny.
Stanovení množství monobázických karboxylových kyselin ve vzduchu je založeno na jejich přeměně na methylestery. Výsledné estery se stanoví reakcí s hydroxylaminem a chloridem železitým. Barva výsledného roztoku se porovnává s barvou standardního roztoku. Citlivost stanovení kyseliny mravenčí 5 µg, octová a olejová - 10, valerová a kaprylová - 20, enantická a pelargonická - 30 µg. Metoda není specifická: interferuje s estery, anhydridy mastných kyselin [59]. Abramova vyvinula samostatnou definici kyselin obsahujících C1 do C9, použitím papírové chromatografie. Celkové stanovení mastných monobazických kyselin C17- S tím29 založené na jejich interakci s barvivem methyl violet v alkalickém prostředí (Isaev).
http://www.xumuk.ru/vvp/2/1.htmlSeznam silných kyselin
Z kyselin neobsahujících kyslík jsou vodné roztoky vodíku HALOGEN (s výjimkou kyseliny fluorovodíkové) silné, u kyselin obsahujících kyslík existuje vzorec, ale je snadnější si ho pamatovat!
Organické kyseliny jsou obvykle slabé, ale kyselina trichlorxylová (CCl3-COOH) je velmi silná.
Síla kyselin je dána jejich schopností disociovat, silné kyseliny se téměř úplně disociují na IONS.
"Síla" kyseliny je jednoznačně určena stupněm disociace vodného roztoku kyseliny.
Stupeň disociace # 945; se rovná poměru počtu disociovaných molekul n k součtu n + N, kde N je počet nedisociovaných molekul. Často # 945; vyjádřeno jako procento. Stupeň disociace závisí jak na povaze rozpuštěného elektrolytu, tak na koncentraci roztoku.
Například:
Pro kyselinu octovou CH3COOH (slabá kyselina) je hodnota # 945; rovna 4% (v 0,01 M roztoku). To znamená, že ve vodném roztoku kyseliny jsou disociovány pouze 4 z každých 100 molekul, tj. Jsou ve formě iontů H + a CH3COO, zatímco zbývajících 96 molekul není disociováno.
Zkopírujte tabletu přes schránku do poznámkového bloku a vyberte písmo Courier.
# 9556; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9574; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9574; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9559;
# 9553; # 9553; # 9553; Stupeň # 9553;
# 9553; Elektrolyt # 9553, vzorec # 9553, disociace # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; % # 9553;
# 9568; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9580; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9580; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9571;
# 9553; Kyseliny # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; Sůl # 9553; HCL # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Hydrobromní # 9553; HBr # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Hydriodic # 9553; HI # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Dusík # 9553; HNO3 # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Sulfurová # 9553; H2SO4 # 9553; 58 # 9553;
# 9553; sirné # 9553; H2SO3 # 9553; 34 # 9553;
# 9553; fosforečná; H3PO4 # 9553; 27 # 9553;
# 9553; fluorovodík # 9553; HF # 9553; 8,5 # 9553;
# 9553; Acetic # 9553; CH3COOH # 9553; 1,3 # 9553;
# 9553; uhlí # 9553; H2CO3 # 9553; 0,17 # 9553;
# 9553; sirovodík # 9553; H2S # 9553; 0,07 # 9553;
# 9553; Borovice # 9553; HCN # 9553; 0,01 # 9553;
# 9553; Boric # 9553; H3BO3 # 9553; 0,01 # 9553;
# 9567; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472, # 9472, # 9579, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9579, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9572; 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9570, č.
# 9553; Důvody # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553, hydroxid barnatý # 9553, Ba (OH) 2 # 9553; 92 # 9553;
# 9553; Hydroxid draselný # 9553; KOH # 9553; 89 # 9553;
# 9553, hydroxid sodný # 9553, NaOH # 9553; 84 # 9553;
# 9553; hydroxid amonný # 9553; NH20H # 9553; 1,3 # 9553;
# 9553; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472; # 9472, # 9472, # 9553, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9553, # 9472, # 9472, # 9472, # 9472, # 9572; 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9472, č. 9553, č.
# 9553; # 9553; # 9553; # 9553;
# 9553; Soli # 9553; # 9553; # 9553;
# 9562, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552, # 9552; ; # 9552; # 9552; # 9577; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9577; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9552; # 9565;
Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus
Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus
ethanol je alkohol, ne kyselina. Může být kyselina ethanová (nebo octová). Čím silnější je kyselina mravenčí (tím menší je sloučenina uhlíku, tím silnější je kyselina). Také se zvyšuje síla kyseliny za přítomnosti halogenu, například methylbrompropionu CH3-CHBr-COOH
Ze všech výše uvedených bude nejsilnější poslední.
Připojte se k znalostem a získejte přístup ke všem odpovědím. Rychle, bez reklam a přestávek!
Nenechte si ujít důležité - připojit znalosti Plus vidět odpověď právě teď.
Podívejte se na video pro přístup k odpovědi
No ne!
Názory odpovědí jsou u konce
Připojte se k znalostem a získejte přístup ke všem odpovědím. Rychle, bez reklam a přestávek!
Nenechte si ujít důležité - připojit znalosti Plus vidět odpověď právě teď.
http://znanija.com/task/505297