Molekulová hmotnost: 46,025
Kyselina mravenčí (systematický název: kyselina methanová) je prvním reprezentantem v sérii nasycených monobázických karboxylových kyselin. Registrován jako potravinářská přídatná látka pod označením E236. Kyselina mravenčí dostala své jméno, protože byla poprvé izolována v roce 1670 anglickým přírodovědcem Johnem Reym z červených lesních mravenců. V přírodě, také v včelách, kopřiv, jehlicích.
Vzorec: HCOOH
Fyzikální a termodynamické vlastnosti
Za normálních podmínek je kyselina mravenčí bezbarvá kapalina. Rozpustný v acetonu, benzenu, glycerinu, toluenu. Mísitelný s vodou, diethyletherem, ethanolem.
Nebezpečí kyseliny mravenčí závisí na koncentraci. Podle klasifikace Evropské unie má koncentrace až 10% dráždivý účinek, více než 10% je žíravých. Při styku s kůží způsobuje 100% tekutá kyselina mravenčí těžké poleptání. Dokonce i malé množství na kůži způsobuje silnou bolest, zpočátku se postižená oblast změní na bílou, jako by byla pokryta mrazem, pak se stane jako vosk a kolem ní se objeví červené ohraničení. Kyselina snadno proniká mastnou vrstvou kůže, takže mytí postiženého místa roztokem sody musí být provedeno okamžitě. Kontakt s koncentrovanými výpary kyseliny mravenčí může poškodit oči a dýchací cesty. Náhodné požití i naředěných roztoků způsobuje závažnou nekrotickou gastroenteritidu. Kyselina mravenčí se rychle zpracovává a vylučuje tělem. Nicméně kyselina mravenčí a formaldehyd, které vznikají otravou metanolem, způsobují poškození optického nervu a vedou k slepotě.
Disociační konstanta: 1,772 · 10 −4. Kyselina mravenčí kromě svých kyselých vlastností vykazuje také určité vlastnosti aldehydů, zejména redukujících. Současně se oxiduje na oxid uhličitý. Například:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O
Při zahřívání silnými prostředky (H. T2SO4 (konc.) nebo P4O10) se rozkládá na vodu a oxid uhelnatý: HCOOH → (t) CO ↑ + H2O Kyselina mravenčí reaguje s roztokem amoniaku oxidu stříbrného HCOOH + 2 [Ag (NH3)2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O Interakce kyseliny mravenčí s hydroxidem sodným. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
Být v přírodě
V přírodě se kyselina mravenčí nachází v jehlách, kopřivách, plodech, akridových sekretech medúzy, včelách a mravencích. Kyselina mravenčí byla poprvé izolována v roce 1670 anglickým přírodovědcem Johnem Rayem z červených lesních mravenců, což vysvětluje její jméno. Ve velkých množstvích se kyselina mravenčí tvoří jako vedlejší produkt při oxidaci butanové a lehké benzinové frakce při výrobě kyseliny octové v kapalné fázi. Kyselina mravenčí se také získává hydrolýzou formamidu (
35% celkové světové produkce); Proces se skládá z několika stupňů: karbonylace methanolu, interakce methylformiátu s bezvodým NH3 a následnou hydrolýzou výsledného formamidu 75% H2SO4. Někdy se používá přímá hydrolýza methylformiátu (reakce se provádí v přebytku vody nebo v přítomnosti terciárního aminu), hydratace CO v přítomnosti alkálie (kyselina je oddělena od soli působením H).2SO4), dehydrogenace CH3HE v plynné fázi v přítomnosti katalyzátorů obsahujících Cu, stejně jako Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, atd. (Způsob nemá průmyslovou hodnotu).
V zásadě se kyselina mravenčí používá jako konzervační a antibakteriální činidlo při přípravě potravin. Kyselina mravenčí zpomaluje procesy rozpadu a rozpadu, takže seno a siláž ošetřené kyselinou mravenčí déle přetrvávají. Kyselina mravenčí se také používá při barvení vlny, k boji proti parazitům ve včelařství, jako rozpouštědlo v některých chemických reakcích. Laboratoře používají rozklad kapalné kyseliny mravenčí působením horké koncentrované kyseliny sírové nebo průchodem kyseliny mravenčí nad oxidem fosforečným P2O5, produkci oxidu uhelnatého.
Reakční schéma: HCOOH → (t, H.)2SO4) H2O + CO ↑ V medicíně se používá k přípravě roztoků kyseliny fungicidní (Permur nebo formulace C-4 (směs peroxidu vodíku a kyseliny mravenčí). Pervomur se používá v chirurgii jako předoperační antiseptikum ve farmaceutickém průmyslu pro dezinfekční zařízení.
Deriváty kyseliny mravenčí
Soli a estery kyseliny mravenčí se nazývají mravenčany.
http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/m/formula-muravinoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskayaMísitelný s vodou, diethyletherem, ethanolem.
Obr. 1. Struktura molekuly kyseliny mravenčí.
Tabulka 1. Fyzikální vlastnosti kyseliny mravenčí.
Hustota (20 ° C), g / cm3
Teplota tání, o С
Bod varu, o С
Hlavní metodou získávání kyseliny mravenčí je oxidace konečného metanu (1), methylalkoholu (2), formaldehydu (methanaldehydu) (3):
CH4 + 3 [O] - H-COOH + H20 (t = 150 - 200 ° C, p = 30 - 60 atm) (1);
H-C (O) H + [O] - HCOOH (3).
Ve vodném roztoku je kyselina mravenčí schopna disociovat na ionty:
Kyselina mravenčí má chemické vlastnosti charakteristické pro roztoky anorganických kyselin, tzn. interaguje s kovy (1), jejich oxidy (2), hydroxidy (3) a slanými solemi (4):
H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);
Při zahřátí a za přítomnosti koncentrované kyseliny sírové reaguje kyselina mravenčí s alkoholy za vzniku esterů:
Kyselina mravenčí je široce používána k výrobě esterů používaných v parfumerii, při zpracování kůže (činění kůže), v textilním průmyslu (jako mořidlo při barvení), jako rozpouštědlo a konzervační látka.
Vypočtěte množství látky methanalu (molární hmotnost je 30 g / mol):
n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);
n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.
Podle reakční rovnice n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, tj.
n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.
Pak bude hmotnost kyseliny mravenčí stejná (molární hmotnost - 46 g / mol):
m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g
Počáteční množství kyseliny mravenčí:
n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.
Nechte x mol HCOOH vstoupit do dimerizační reakce, pak se vytvoří x / 2 mol dimer (HCOOH)2a zůstaly (0,09 - x) moly HCOOH. Celkové množství látek v plynné fázi je:
n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),
kde x = 0,08 mol.
Počet molekul dimeru kyseliny mravenčí v plynné fázi je:
N [(HCOOH)2] = n × NA = 0,08 / 2 x 6,02 x 1023 = 2,408 × 1022.
http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/Kyselina mravenčí se týká nasycených monobázických karboxylových kyselin.
Kyselina mravenčí (jinak - methan) je nenatřená kapalina, rozpustná v benzenu, acetonu, glycerinu a toluenu.
Jako potravinářská přísada je kyselina mravenčí registrována jako E236.
Kyselina mravenčí byla použita v:
Chemická společnost Sintez je oficiálním distributorem BASF pro dodávky kyseliny mravenčí do Ruska.
Vlastnosti kyseliny mravenčí závisí na její koncentraci. Podle klasifikace přijaté Evropskou unií je tedy kyselina mravenčí s koncentrací až 10% považována za bezpečnou a dráždivou, velká koncentrace má žíravý účinek.
Tudíž koncentrovaná kyselina mravenčí může způsobit těžké popáleniny a bolest při kontaktu s pokožkou.
Je také nebezpečný pro kontakt s koncentrovanými výpary, protože kyselina mravenčí může při vdechování způsobit poškození dýchacích cest a očí. V případě náhodného požití vede k rozvoji těžké nekrotické gastroenteritidy.
Další vlastností kyseliny mravenčí je její schopnost rychle se vylučovat tělem, aniž by se v ní hromadila.
Chemický vzorec kyseliny mravenčí je HCOOH.
Poprvé, anglický přírodovědec John Reyem uspěl v izolovat to od červených lesních mravenců (břišní žlázy) v 17. století. Kromě těchto druhů hmyzu, ze kterých dostal své jméno, se kyselina mravenčí v přírodě vyskytuje v některých rostlinách (kopřivy, jehly), ovoci a také v žíravých sekretech včel.
Kyselina mravenčí byla syntetizována uměle pouze v 19. století francouzským vědcem Josephem Gay-Lussacem.
Nejběžnější způsob výroby kyseliny mravenčí je její izolace jako vedlejšího produktu při výrobě kyseliny octové, ke které dochází oxidací butanu v kapalné fázi.
Kromě toho je možné získat kyselinu mravenčí:
V potravinářském průmyslu se kyselina mravenčí (E236) používá hlavně jako přísada při výrobě konzervované zeleniny. Zpomaluje vývoj patogenního prostředí a plísní v konzervované a fermentované zelenině.
Používá se také při výrobě nealkoholických nápojů, ve složení rybích marinád a dalších kyselých rybích produktů.
Kromě toho se často používá k dezinfekci sudů na víno a pivo.
V lékařství se kyselina mravenčí používá jako antiseptikum, očista a lék proti bolesti, v některých případech jako baktericidní a protizánětlivý přípravek.
Moderní farmakologický průmysl produkuje kyselinu mravenčí ve formě 1,4% roztoku alkoholu pro vnější použití (v lahvích po 50 nebo 100 ml). Tento externí lék patří do skupiny léčiv s dráždivými a analgetickými vlastnostmi.
Když je kyselina mravenčí aplikována externě, má rušivý účinek a také zlepšuje výživu tkání a způsobuje expanzi cév.
Indikace pro použití kyseliny mravenčí ve formě alkoholového roztoku je: t
Kontraindikace pro použití kyseliny mravenčí je přecitlivělost na sloučeninu a poškození kůže v místě aplikace.
Kromě alkoholového roztoku se tato kyselina používá k přípravě mastí, například Muravita. Používá se pro stejné indikace jako alkohol mravenčí, stejně jako pro léčbu:
V lidovém lékařství se díky svým analgetickým vlastnostem kyselina mravenčí dlouhodobě používá k léčbě:
Používá se ve formulacích, které stimulují růst vlasů a jako prostředek proti pedikulóze.
Našli jste v textu chybu? Vyberte ji a stiskněte klávesy Ctrl + Enter.
Během kýchání naše tělo zcela přestane fungovat. Dokonce i srdce se zastaví.
Lidská krev „prochází“ nádobami pod obrovským tlakem a v rozporu s jejich integritou je schopna střílet na vzdálenost až 10 metrů.
Zubaři se objevili poměrně nedávno. Již v 19. století bylo povinností obyčejného holiče vytáhnout bolavé zuby.
Abychom mohli říci i nejkratší a nejjednodušší slova, použijeme 72 svalů.
Během operace tráví náš mozek množství energie rovnající se 10 W žárovce. Takže obraz žárovky nad hlavou v okamžiku vzniku zajímavé myšlenky není tak daleko od pravdy.
Většina žen je schopna získat větší potěšení z uvažování o svém krásném těle v zrcadle než ze sexu. Takže ženy se snaží o harmonii.
Pokud se usmíváte pouze dvakrát denně, můžete snížit krevní tlak a snížit riziko infarktu a mrtvice.
74-letý australský rezident James Harrison se stal dárcem krve asi 1000krát. Má vzácnou krevní skupinu, jejíž protilátky pomáhají novorozencům s těžkou anémií přežít. Australan tak ušetřil asi dva miliony dětí.
Zubní kaz je nejběžnějším infekčním onemocněním na světě, s nímž nemůže konkurovat ani chřipka.
Ve snaze vytáhnout pacienta ven, lékaři často jdou příliš daleko. Například, jistý Charles Jensen v období 1954 - 1994. přežil více než 900 operací na odstranění neoplasmu.
Čtyři plátky tmavé čokolády obsahují asi dvě stě kalorií. Takže pokud nechcete být lepší, je lepší jíst více než dva plátky denně.
Průměrný člověk během života produkuje tolik jako dva velké bazény slin.
Alergie ve Spojených státech jen utratí více než 500 milionů dolarů ročně. Stále věříte, že se najde způsob, jak konečně porazit alergii?
Podle statistik se v pondělí zvyšuje riziko zranění zad o 25% a riziko infarktu - o 33%. Buďte opatrní.
Bývalo to, že zívání obohacuje tělo kyslíkem. Toto stanovisko však bylo vyvráceno. Vědci dokázali, že se zíváním člověk ochlazuje mozek a zlepšuje jeho výkon.
Každý, kdo chce to nejlepší pro sebe. Někdy však sami nerozumíte, že život se po konzultaci s odborníkem několikrát zlepší. Podobná situace.
http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.phpNa rozdíl od jiných karboxylových kyselin v molekule kyseliny mravenčí (methanové kyseliny) není atom uhlíku karboxylové skupiny vázán na radikál, ale na atom vodíku. Proto je kyselina mravenčí nejsilnější v homologní sérii monobasických nasycených karboxylových kyselin. Kromě toho v molekule kyseliny mravenčí může být kromě karboxylové skupiny také odlišena aldehydová skupina. Vytvořte strukturní vzorec kyseliny mravenčí a zobrazte aldehydové a karboxylové skupiny:
Tato kyselina proto vykazuje vlastnosti jak kyselin, tak aldehydů. Kyselina mravenčí je jedinou karboxylovou kyselinou, která reaguje na "stříbrné zrcadlo" - kvalitativní reakci na aldehydovou skupinu. Napište rovnici reakce:
Oxidace kyseliny mravenčí produkuje kyselinu uhličitou, která se rozkládá na oxid uhličitý a vodu. Pomocí metody elektronové iontové rovnováhy vytvořte rovnici pro oxidaci kyseliny mravenčí s manganistanem draselným v kyselině chlorovodíkové:
Specifickou vlastností kyseliny mravenčí je její schopnost rozkladu na oxid uhelnatý a vodu působením konc. kyselina sírová. Napište rovnici reakce:
Vytvořte strukturní vzorce nejběžnějších karboxylových kyselin:
ÚKOLY A CVIČENÍ NA KARBONICKÝCH KYSELINÁCH
1. Ethanol → ethylacetát → octan sodný → kyselina octová → kyselina octová
2. Metan → acetylen → kyselina octová → acetanhydrid → kyselina octová → octan sodný → metan
3. 1-chlorpropan → propanol-1 → propanal → kyselina propionová → kyselina α-chlorpropionová → kyselina propenová
4. Karbid vápenatý → acetylen → kyselina šťavelová → oxalát draselný → dimethylester kyseliny šťavelové (zmýdelnění) →...
1. 26,8 g směsi dvou monobázických karboxylových kyselin rozpuštěných ve vodě. Polovina roztoku byla zpracována přebytkem amoniakálního roztoku oxidu stříbrného, přičemž bylo uvolněno 21,6 g stříbra. Aby se neutralizovala celá směs kyselin, trvalo 0,4 mol hydroxidu sodného. Určete kvalitativní a kvantitativní složení výchozí směsi kyselin. (9,2 g a 17,6 g)
2. K získání kyseliny octové byl jako výchozí materiál použit technický karbid vápenatý obsahující 4% nečistot. Jaké množství karbidu vápenatého bylo spotřebováno, pokud bylo připraveno 224 g 20% roztoku hydroxidu draselného k neutralizaci vyrobené kyseliny octové? Zvažte, že Kucherovova reakce probíhá v 80% výtěžku. (66,6 g)
3. Během oxidace limitu jednosytného alkoholu byla získána karboxylová kyselina s výtěžkem 80%. Při působení přebytku zinku bylo uvolněno 4,48 litrů vodíku. Jaká kyselina a hmota byla získána? Kolik a jaký druh alkoholu byl pro reakci potřebný, pokud je známo, že během dehydratace výchozího alkoholu vzniká isobutylen? (37 g a 35,2 g)
4. Při zpracování tří stejných podílů kyseliny octové s příměsí ethanolu a ethanalu:
a) přebytek vodného roztoku hydrogenuhličitanu sodného uvolnil 11,2 1 oxidu uhličitého;
b) 2,16 g stříbra bylo uvolněno s přebytkem amoniakového roztoku oxidu stříbrného;
c) konc. kyselina sírová při zahřátí tvoří 0,88 g esteru. Stanoví se hmotnostní podíl nečistot v kyselině octové. (1,5% a 1,42%)
5. Směs butylalkoholu a kyseliny propionové byla zpracována přebytkem vodného roztoku hydrogenuhličitanu sodného. Množství oxidu uhličitého uvolňovaného během tohoto procesu je 15 krát menší než objem oxidu uhličitého vytvořeného během úplného spalování stejného množství výchozí směsi. Určete složení výchozí směsi, pokud je známo, že její spalování vyžaduje 48,16 litrů kyslíku. (25% a 75%)
6. Když se methanol a kyselina octová zahřívají v přítomnosti kyseliny sírové, vytvoří se 2,22 g esteru. Při zpracování stejného množství výchozí směsi s roztokem hydrogenuhličitanu sodného a následným průchodem vytvořeného plynu přebytkem barytové vody vypadlo 11,82 g sraženiny. Hmotnostní frakce složek se stanoví v počáteční směsi za předpokladu, že esterifikační reakce probíhá v 75% výtěžku (26,2% a 73,8%).
7. K získání kyseliny benzoové bylo oxidováno 32,4 g benzylalkoholu. Oxidační činidlo nestačilo, takže vznikla směs oxidačních produktů. Pro analýzu byla výsledná směs zpracována nejprve přebytkem hydrogenuhličitanu sodného, zatímco bylo uvolněno 4,48 litrů oxidu uhličitého a pak přebytek amoniakálního roztoku oxidu stříbrného a bylo vytvořeno 10,8 g sraženiny. Stanoví se hmotnostní podíl látek ve směsi získané oxidací. (15,4%, 15,1%, 69,5%)
8. Během oxidace benzenu a toluenu se vytvoří 8,54 g monobázické organické kyseliny. Interakce této kyseliny s vodným roztokem hydrogenuhličitanu sodného produkuje plyn, který zabere objem 19 krát menší než stejný plyn, který vzniká, když se úplně spálí stejné množství směsi benzenu a toluenu. Určete složení počáteční směsi uhlovodíků. (62,9% a 36,1%)
9. Během oxidace 69 g 5% roztoku kyseliny mravenčí roztokem amoniaku oxidu stříbrného byl uvolněn plyn. Určete hmotnost sedimentu vytvořeného průchodem tohoto plynu roztokem obsahujícím 7,4 g hydratovaného vápna. (7,5 g)
10. K 200 g vodného roztoku stearátu draselného s hmotnostním podílem 50% se přidá 200 ml roztoku kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 1,5 mol / l. Určete hmotnost výsledné ve vodě nerozpustné látky. (85,2 g)
Datum přidání: 2015-08-12; Zobrazení: 1697. Porušení autorských práv
http://studopedia.info/5-83332.htmlKyselina mravenčí (kyselina metanová) je prvním reprezentantem v řadě nasycených monobázických karboxylových kyselin.
Za normálních podmínek je kyselina mravenčí bezbarvá kapalina.
(Teplotní koeficient indexu lomu je 3,8 · 10 -4, platí v teplotním rozsahu 10-30 ° C)
1. Jako vedlejší produkt při výrobě kyseliny octové oxidací butanu v kapalné fázi.
Jedná se o hlavní průmyslovou metodu, která se provádí ve dvou fázích: v první fázi se oxid uhelnatý pod tlakem 0,6–0,8 MPa nechá projít hydroxidem sodným, zahřátým na 120–130 ° C; ve druhém stupni zpracování mravenčanu sodného kyselinou sírovou a vakuovou destilací produktu.
4. Rozklad esterů kyseliny šťavelové glycerolu. K tomu se zahřívá bezvodý glycerin kyselinou šťavelovou, zatímco voda se destiluje a tvoří se estery kyseliny šťavelové. Po dalším zahřívání se estery rozkládají a uvolňují oxid uhličitý za vzniku mravenčatových etherů, které po rozkladu vodou poskytují kyselinu mravenčí a glycerin.
Kyselina mravenčí je nejnebezpečnější z mastných kyselin! Narozdíl od anorganických kyselin, jako je kyselina sírová, snadno proniká mastnou vrstvou kůže, mytí postižené oblasti roztokem sody musí být provedeno okamžitě!
Kyselina mravenčí, když se i malé množství dostane na kůži, způsobuje velmi silnou bolest, postižená oblast nejprve vybledne, jako by byla pokryta jinovatkou, pak se stane jako vosk a kolem ní se objeví červený okraj. Po chvíli bolest ustupuje. Zasažené tkáně se proměňují v kůru až do tloušťky několika milimetrů, hojení probíhá až po několika týdnech.
Výpary i z několika rozlitých kapek kyseliny mravenčí mohou způsobit vážné podráždění očí a dýchacích orgánů.
Kyselina mravenčí kromě svých kyselých vlastností vykazuje také určité vlastnosti aldehydů, zejména redukujících. Současně se oxiduje na oxid uhličitý. Například:
Při zahřívání silnými prostředky odstraňujícími vodu (H2SO4(konc.) nebo P4O10) se stává oxidem uhelnatým:
Kyselina mravenčí se nachází v jehlách, kopřivách, žíravých sekrecích mravenců a včel.
Používá se pro barvení vlny, pro výrobu léčiv, pesticidů, rozpouštědel, konzervačních látek pro ovocné šťávy a siláž, jako bělidlo pro opalovací kůže a pro dezinfekci nádob v potravinářském průmyslu.
V laboratoři je vhodné aplikovat rozklad kapalné kyseliny mravenčí působením horké koncentrované kyseliny sírové nebo průchodem kyseliny mravenčí nad oxylem fosforu P2O5 produkci oxidu uhelnatého. Reakční schéma:
Je také možné zpracovat chlorsulfonovou kyselinu mravenčí. Tato reakce probíhá při běžné teplotě podle následujícího schématu:
Soli a estery kyseliny mravenčí se nazývají mravenčany. Nejdůležitějším derivátem kyseliny mravenčí je formaldehyd (methan, aldehyd mravenčí).
http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.htmlV 1670, anglický botanik a zoolog John Ray (1627-1705) řídil neobvyklý experiment. Vložil do nádoby červené mravence, nalil vodu, ohřál do varu a propustil proud horké páry. Chemici říkají tento proces parní destilace a být široce použitý izolovat a čistit mnoho organických sloučenin. Po kondenzaci páry získal Rei vodný roztok nové chemické sloučeniny. To ukazovalo typické vlastnosti kyselin, proto to bylo voláno kyselina mravenčí (moderní jméno je methanoic). Názvy solí a esterů kyseliny methanové - mravenčanů - jsou také spojovány s mravenci (latinská mravenčí - „mravenec“).
Následně, entomologové - experti na hmyz (od Řeka. “Entokon” - “hmyz” a “loga” - “učení”, “slovo”) určil, že ženy a pracovní mravenci v břiše mají jedovaté žlázy, které produkují kyselinu. Lesní mravenec má asi 5 mg. Kyselina slouží jako zbraň proti hmyzu pro ochranu a útok. Sotva existuje člověk, který nezažil jejich kousnutí. Pocit je velmi připomínající kopřivy, protože kyselina mravenčí je také nalezena v nejjemnějších chlupech této rostliny. Přilepení na kůži, praskne a jejich obsah bolestně popálí.
Kyselina mravenčí se také nachází v včelím jedu, jehličí, housenkách bource morušového, v malých množstvích se nachází v různých druzích ovoce, orgánů, tkáních, sekrecích zvířat a lidí. V XIX století. kyselina mravenčí (ve formě sodné soli) byla uměle připravena působením oxidu uhelnatého (II) na vlhké zásady při zvýšené teplotě: NaOH + CO = HCOONa. Naopak při působení koncentrované kyseliny sírové se kyselina mravenčí rozkládá s vývojem plynu: HCOOH = CO + H2A. Tato reakce se používá v laboratoři k produkci čistého CO. Když se sodná sůl kyseliny mravenčí, mravenčan sodný, silně zahřívá, dochází k naprosto odlišné reakci: vznikají atomy uhlíku dvou molekul kyselého zesítění a oxalátu sodného - soli kyseliny šťavelové: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.
Důležitý rozdíl kyseliny mravenčí od jiných karboxylových kyselin je že, jako dvousměrný Janus, to má současně vlastnosti jak kyseliny tak aldehydu: v jeho molekule na jedné straně vy můžete vidět kyselý (karboxylová) skupina -CO-OH, a na jiný - stejný atom uhlíku, který je součástí aldehydové skupiny H - CO-. Kyselina mravenčí proto obnovuje stříbro ze svých roztoků - dává "stříbrnou zrcadlovou" reakci, která je charakteristická pro aldehydy, ale není charakteristická pro kyseliny. V případě kyseliny mravenčí je tato reakce, která je také neobvyklá, doprovázena uvolňováním oxidu uhličitého v důsledku oxidace organické kyseliny (mravenčí) na anorganické (uhlí), která je nestabilní a rozkládá se: HCOOH + [O] = NO - CO - OH = CO2 + H2O.
Kyselina mravenčí je nejjednodušší a zároveň silná karboxylová kyselina, je desetkrát silnější než kyselina octová. Když německý chemik Justus Liebig poprvé obdržel bezvodou kyselinu mravenčí, ukázalo se, že je to velmi nebezpečná sloučenina. Při styku s kůží nejenže popáleniny, ale i doslova rozpouští, zanechává těžké hojivé rány. Jak si vzpomínal zaměstnanec Liebig Karl Vogt (1817–1895), celý život měl jizvu na paži - výsledek „experimentu“ prováděného společně s Liebigem. A není divu - později bylo zjištěno, že bezvodá kyselina mravenčí rozpouští i kapr, nylon a další polymery, které neberou ředěné roztoky jiných kyselin a zásad.
Kyselina mravenčí našla neočekávané použití při výrobě takzvaných těžkých kapalin - vodných roztoků, ve kterých ani kameny neklesají. Takové tekutiny potřebují geologové k separaci minerálů hustotou. Rozpuštěním kovového thalia v 90% roztoku kyseliny mravenčí se získá thalium formiát HClOO. Tato sůl v pevném stavu nemusí být nosičem záznamu v hustotě, ale vyznačuje se výjimečně vysokou rozpustností: 0,5 kg (!) Z thalia může být rozpuštěno ve 100 g vody při teplotě místnosti. V nasyceném vodném roztoku se hustota pohybuje od 3,40 g / cm3 (při 20 ° C) do 4,76 g / cm3 (při 90 ° C). Směs kyseliny mravenčí thalia a soli thallium malonátu - malonové kyseliny má ještě větší hustotu2(COOTl)2.
Když se tyto soli rozpustí (v hmotnostním poměru 1: 1) v minimálním množství vody, vytvoří se kapalina s jedinečnou hustotou: 4,324 g / cm3 při 20 ° C a při 95 ° C může být hustota roztoku zvýšena na 5,0 g / cm. 3 V takovém roztoku, barytu (těžký spar), křemen, korund, malachit a dokonce i žulový plovák!
Kyselina mravenčí má silné baktericidní vlastnosti. Proto se její vodné roztoky používají jako konzervační látky a ve dvojicích dezinfikují nádoby na potraviny (včetně sudů na víno) a ničí roztoče včel. Slabý vodný alkoholický roztok kyseliny mravenčí (mravenčí alkohol) se používá v lékařství pro mletí.
http://al-himik.ru/muravinaja-kislota/FORMÁLNÍ KYSELINA (kyselina metanová) HCN. m 46,03; bezbarvý kapalina se silným zápachem; t.t. 8,4 ° C, bp. 100,7 ° C; d20 4 1,220; nD 20 1,3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; tlak páry bezvodé kyseliny mravenčí (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DHo sp 46,3 kJ / mol, S ° 298 129 Jdmol K); C 98,98 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 Cm • m; pKa 3,45 (25 ° C). Smíchá se ve všech poměrech s vodou, diethyletherem, ethanolem, ne solem. v ali-fatich. uhlovodíky, středně sol. v benzenu, toluenu, CCl4, tvoří azeotropickou směs s vodou (t. Kip. 107,3 ° C; 77,5% hmotn. kyseliny mravenčí).
Molekula kyseliny mravenčí má plochou strukturu. Délky vazeb C - H, C = O, C - O a O - H jsou stejné. 0,1085, 0,1254, 0,1312 a 0,095 nm; úhly О - С = О, Н - С = О a С - О - Н. 124,3, 117,8 a 107,8 °.
Zbytek kyseliny mravenčí je formyl, soli a mravenčany.
M-karboxylová kyselina, nejjednodušší karboxylová kyselina, je mnohem silnější než jiná alifatická kyselina. do-t Vstupuje do oblasti oxidace - redukce, adice, cyklizace.
Při zahřátí se kyselina mravenčí rozkládá za vzniku CO2 a H2; H2SO4 rozděluje na CO a H2O; H2Oh2 oxiduje na střední místnost k vám NSOOON. S alkoholy v přítomnosti. H2SO4 dává estery (viz tabulka). Podobně jako aldehydy se obnoví manifesty kyseliny mravenčí. Svatý ostrov: vysráží stříbro z amoniakových roztoků AgNO3; zadá p-restore. aminaci, zejména v Leukart-Wallachově reakci; s interakcí. primární a sekundární aminy s kyselinou mravenčí a formaldehyd tvoří N-methylované aminy; směs kyseliny mravenčí se stechiometrickou. počet karbonyl Comm. na alkoholy.
M-železitá kyselina se snadno váže na olefiny za vzniku esterů; v přítomnosti H2SO4 Karboxylované olefiny na terciární karboxylové kyseliny (Koch-Haafova reakce), např.:
P-koncentrace kyseliny mravenčí olefiny v přítomnosti. H2Oh2 a kyselé katalyzátory vedou k glykoletherům a p-ionizace acetylenem v plynné fázi vede k vinyletheru. Kyselina mravenčí vstupuje do oblasti cyklizace za vzniku o-fenylendiaminbenzimidazolu s 4,5-diaminopyrimidin-purinem.
VLASTNOSTI FORMÁTŮ KYSELINY
V přírodě, kyselina mravenčí je nalezená v jehlách, kopřivy, ovoce, a ostré sekrece včel a mravenců (v latter oni byli nejprve objeveni v 17. století, od této doby jméno).
Ve velkých množstvích se kyselina mravenčí tvoří jako vedlejší produkt při oxidaci butanu v kapalné fázi a frakci lehkého benzínu v produktu kyseliny octové. Získává se také kyselina mravenčí (
35% celkové celosvětové produkce hydrolýzy formamidu; Proces se skládá z několika. stupně: karbonatace methanolu, interakce. methylformiát s bezvodým NH3 a následnou hydrolýzou výsledného formamidu 75% H2SO4. Někdy se používá přímá hydrolýza methylformiátu (p-iont se provádí v nadbytku vody nebo v přítomnosti terciárního aminu), hydratace CO v přítomnosti. alkálie (která je izolována ze soli působením H2SO4), dehydrogenace CH3HE v plynné fázi v přítomnosti. katalyzátory obsahující Cu, stejně jako Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, atd. (způsob nemá průmyslovou hodnotu).
Kyselina mravenčí se používá jako mořidlo při barvení a úpravě textilu a papíru, zpracování kůže; jako konzervační látka v zelené hmotě siláže, ovocné šťávy, jakož i pro dezinfekci sudů na pivo a víno; bojovat proti klíšťatům, které způsobují varroózu včel; pro získání lek. Pesticidy, p-receptory (např. Dimethylformamid), soli a estery. Odstraňovač methylformátu-r-tuku, horník. a roste oleje, celulóza, mastný tuk; acylační činidlo; používá se při výrobě určitých urethanů, formamidu a dalších Ethylformiát je rozpouštědlo nitrátu celulózy a acetátu; acylační činidlo; vůně pro mýdlo; při výrobě vitamínů B1, A, E. isoamylformiát - pryskyřice a nitrocelulózové rozpouštědlo; Benzylformiát je rozpouštědlo pro laky, barviva, vonné látky.
M Equity Acid dráždí horní. dýchání cesty a sliznice očí; při styku s kůží způsobuje chemické látky. popáleniny.
Pro kyselinu mravenčí, methyl a ethylformiát. t.vsp. 60, –21, -20 ° C; t. samozápalu 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.
T-ra skladování kyseliny mravenčí není nižší než 0 ° C; v místnosti t-re se pomalu rozkládá na CO a H2O; pro skladování při teplotě do 35 ° C se kyselina mravenčí stabilizuje přidáním až 1% vody a při 35-55 ° C až 3% vody. Světová produkce kyseliny mravenčí je 250 tisíc tun / rok (1980).
===
Použití Literatura k článku "KYSELINA FORMOVÁ": Fyzikální a chemické vlastnosti produktů výroby isoprenu, ed. S.K. Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Ropa, plyn a petrochemie v zahraničí," 1980, č. 11, s. 11 104-13. N.G. Vergunova.
V 17. století byl nalezen v mravencích a rozhodl se ho nazvat mravcem. Hmyz vylučuje kyselinu, když kousne.
John Raym, který tuto sloučeninu objevil, studoval červené mravence. S jejich pomocí dostali reagencie.
Později se ukázalo, že kyselina mravenčí nebyla vůbec formická, přesněji nejen.
Látka je obsažena v ovoci, rostlinách, lidském potu, moči. Kromě mravenců, včely vylučují kyselinu, také s kousnutí.
Pocit z jeho zásahu do kůže si tedy každý pamatuje. To je pocit pálení. Ačkoliv činidlo nepatří k silné, ale stále kyselé.
Název třídy je oprávněný. Všechny její sloučeniny chutnají kyselé. Ale teď to není o obecných vlastnostech, ale o vlastnostech mravenčího činidla.
Vlastnosti kyseliny mravenčí
HCOOH, je vzorec kyseliny mravenčí. Chemikálie COOH nazývají karboxylovou skupinu.
V hrdinkě článku je jedna, proto je sloučenina monobazická. CH4 - metan. Tudíž kyselina metanová.
Tím, že data dáme dohromady, dostaneme monobázickou karbonovou metanovou sloučeninu. Je biogenní, protože je produkován živými organismy a nejen syntetizován.
Řetěz kyselých molekul je otevřený. Pokud existuje interakce s alkoholem, získá se esterifikovaná forma sloučeniny.
To je typické pro oleje, vosky, obecně rostlinné a živočišné tuky. Proto se kyselina methanová nazývá mastná.
Nicméně, ve své sérii, sloučenina stojí samostatně, protože uhlík karboxylové skupiny je vázán vodíkem.
Obvykle se uvádí do kontaktu s alkylem, tj. Uhlovodíkovým radikálem. Jako výsledek, hrdinka článku může být počítána ne jediný jako mastné kyseliny, ale také aldehydy, ale jednoduše jako lihoviny.
Stejně jako oni, kyselina mravenčí může být oxidována. Výsledkem reakce je kyselina uhličitá.
Z aldehydů byla sloučenina schopna redukovat soli a oxidy rtuti. Reakce kyseliny mravenčí s nimi se zahřívají.
Oxid rtuťnatý je získáván a někdy jeho kovová forma. Podobná reakce probíhá se stříbrem.
Interakce poskytuje sůl kyseliny mravenčí. Prostě se rozkládá, opět dává čisté Argentum.
Kyselina mravenčí nemá žádný krystalický stav. Sloučenina je zpočátku kapalná, snadno smísitelná s acetonem, glycerinem, benzenem.
Poslední látky jsou aromatické. Kyselina mravenčí má také pach. Aromatické specifické, ostré.
Ve vodných roztocích sloučeniny se rozpouští, když koncentrace kyseliny klesá. Vůně je ostrá pouze ve své bezvodé formě.
I když se v něm nachází voda. K kyselině mravenčí je nutné přidat pouze kyselinu sírovou. Výsledkem reakce je oxid uhelnatý a voda.
Ten se používá pro potřeby domácnosti. Oxid uhelnatý je produkt, který je potřebný k výrobě syntetických kapalných paliv, organických kyselin, alkoholů.
Oxid uhličitý může být také získán z kyseliny mravenčí. Hrdinka článku spadá do ní v přítomnosti dvou kovů, iridia a rhodia.
Pro tuto reakci stačí jeden z nich. Zjednodušeně řečeno, oxid uhličitý je oxid uhelnatý.
Potřebují ji však i průmyslníci. Sloučenina se přidává do sody, piva a cukru.
Zbývá zjistit, proč potřebujeme samotnou kyselinu mravenčí. Recenze průmyslníků, a to nejen dále.
Použití kyseliny mravenčí
Aplikace v potravinářském průmyslu. Uvidíte na obalu E236, víte, to je kyselina mravenčí. Kupujte s ní nápoje, a to jak nealkoholické, tak alkoholické, například vína.
E236 se také přidává do krmiv a konzervované zeleniny. Přísada tedy pomáhá výrobkům vydržet déle. Závěr: - činidlo má antibakteriální vlastnosti.
Roztok kyseliny mravenčí v organismu není zpožděn, je rychle eliminován. Hlavní věcí není přehánět to.
Pokud se koncentrát sloučeniny neúmyslně dostane na kůži nebo dovnitř, nevyhýbejte se popáleninám, otravám, ztrátě zraku.
Zvířata jsou také nabízena s kyselinou mravenčí. Nejde o domácí zvířata a jejich krmiva.
Do sena a siláže se také přidává sloučenina mravenčí pro dobytek. Kyselina zpomaluje procesy rozpadu. Rozpad sena zpomaluje, zůstává zdravý a chutný až do jara.
Kyselina mravenčí v lékárnách se prodává nejen jako dezinfekční prostředek, ale také jako lék na křečové žíly.
Při vstupu do krve v malých množstvích činidlo podporuje expanzi krevních cév a zlepšuje tak průtok krve.
To je prevence krevních sraženin - smrtící účinky křečových žil.
Krev stagnuje v žilách, tvoří se sraženiny, připojené ke stěnám cév. Odtrhnou se, ponoří se do srdce.
Pokud dorazí, následuje okamžitá smrt. Problém, jak vidíte, je akutní a neméně "akutní" náprava - kyselina mravenčí to pomáhá vyřešit.
Lékaři používají methanovou kyselinu a imunostimulační látku. Tato sloučenina hraje roli v léčbě tuberkulózy.
Bojové činidlo schopné plísňových onemocnění. Ačkoli, část léků, více kosmetické orientace.
Takže na základě hrdinky článku vyrábějí akné. Můžete si koupit a smetanu s kyselinou mravenčí.
Obvykle se používá pro opalovací lůžka. Nástroj je mírně dráždivý, a proto pokožku ohřívá.
Výsledkem je, že metabolické procesy probíhají rychleji, kryty zřejmě přitahují ultrafialové světlo.
Opalování kyseliny mravenčí tak může zkrátit čas strávený v soláriu, přičemž současně obdrží správný účinek.
V chemickém průmyslu slouží kyselina mravenčí jako redukční činidlo. Vlastnosti vypůjčené z aldehydů pomáhají.
Činidlo je také potřebné v textilním průmyslu pro barvení tkanin. Kyselina mravenčí působí jako mořidlo.
Je třeba připravit povrch hmoty, jinak bude barvivo padat nerovnoměrně.
Je zajímavé, že kyselina mravenčí se používá mimo lidskou společnost.
Po hibernaci se medvědi posílají do mraveniště a padají na ně. Obři zlého hmyzu nedrží.
Nemotorní se chtějí zbavit parazitů, kteří se v zimě nahromadili ve vlně. Bojí se kyselin.
Mravenci kousnou medvěda, ale nedostávají se na kůži, vstřikují extrakt do tlusté srsti. Paraziti pobíhají z lodi, která se potápí v činidle.
Extrakce kyselinou mravenčí
Produkce kyseliny mravenčí je cesta, která vidlice. Existuje několik způsobů, jak reakční činidlo extrahovat.
První je výroba kyseliny mravenčí ze sloučenin uhlíku, například chloroformu. Je ovlivněna zředěnou alkalií.
Je také možné promýt kyselinu kyanovodíkovou, aby se ovlivnil oxid uhličitý na hydritu draselném, aby se kyselina oxalová zahřívala v přítomnosti glycerinu.
Nicméně, průmyslníci používají pouze jednu metodu. Tento přenos oxidu uhelnatého prostřednictvím hydroxidu sodného.
Vodný roztok činidla lze získat způsobem destilace solí mravenců a kyseliny sírové.
Pokud potřebujete vodu odstranit, ovlivněte koncentrát kyseliny šťavelové. Obvyklá frakční destilace vodných roztoků nepomůže.
Při teplotě 107 ° C je směs kyseliny methanové a vody stále vroucí složkou. Navíc hrdinka článku v ní, jen 77%.
Cena kyseliny mravenčí
Cena kyseliny mravenčí závisí především na koncentraci. Nejčastěji prodávejte roztoky, ale ne dehydratované činidlo.
Pro lékařské účely je například zapotřebí koncentrace pouze 1,4%. Droga se nazývá mravenčí alkohol a stojí asi 20 rublů za 50 ml láhev.
Pokud se do sloučeniny přidají další složky, například pro péči o tělo, bude cena jiná. Takže 75 milimetrová láhev balzámu na kůži může stát 110 nebo dokonce 200 rublů.
Pro průmyslníky se činidlo dodává v cisternách nebo v plechovkách po 25 a 35 kilogramech. Za poslední, oni žádají kolem 3000-4000 rublů.
Cenovka pro kilo - 50-150 rublů. Jedná se o prodejce požadavky na 85 procent kyseliny.
Cenové rozpětí je spojeno s čistotou spojení a osobními ambicemi podnikatelů, stejně jako místem výroby.
Nejziskovější produkty z Číny a domácí vzorky. Částečně na cenu ovlivňuje obal. Může to být kov nebo plast.
Vezměte v úvahu přítomnost vhodného odtoku, jako jsou plechovky. V sudech tohoto, zpravidla ne. Existuje množství dehtu, který se otevřel a neuzavřel práci.
Pro takové nepříjemnosti se náklady mírně sníží. Snížit pro velkoobchody. S velkými zakázkami lze ušetřit od 5 do 20, a někdy i všech 25%.
Zvláště loajální přístup ke stálým partnerům. Někteří z nich dodávají kyselinu i bez předplatného.
http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/vykazuje obecné vlastnosti kyselin. jako má funkční karboxylovou skupinu. Reakce tvorby soli dokazuje kyselé vlastnosti kyseliny mravenčí. Když se tvoří soli - mravenčany.
Jako všechny karboxylové kyseliny tvoří kyselina mravenčí estery.
Kyselina mravenčí se liší od ostatních karboxylových kyselin tím, že karboxylová skupina v ní není spojena s uhlovodíkovým zbytkem, ale s atomem vodíku. Proto lze kyselinu mravenčí považovat za kyselinu i za aldehyd:
Podobně jako aldehydy může být kyselina mravenčí oxidována:
Kyselina mravenčí dává stříbrnou zrcadlovou reakci:
Kyselina mravenčí se při zahřívání rozkládá:
Kyselina šťavelová nemůže být považována za homolog kyseliny mravenčí, protože kyselina šťavelová je kyselina dvojsytná
kyselina mravenčí označuje homologní řadu monobázických karboxylových kyselin
Úkol. Proveďte molekulární a iontové rovnice reakce kyseliny mravenčí:
Z jakých důvodů můžete posuzovat průběh reakce v každém případě?
HCO-OH kyselina mravenčí je reprezentantem monobázických karboxylových kyselin. Jedná se o silnější elektrolyt než kyselina octová a další homology,
Kovy, stojící v řadě napětí vůči vodíku, ho vytlačují z kyseliny mravenčí.
Průběh reakce může být posuzován změnou barvy indikátoru: červená, lakmus je modrá, růžová methyl oranžová zbarví žlutě, protože výsledná sůl HCOONa v roztoku má alkalické médium.
Kyselina mravenčí je silnější než kyselina uhličitá, a proto ji vylučuje z roztoku soli.
obsahuje aldehydovou funkční skupinu, proto kromě kyselých vlastností vykazuje aldehydové vlastnosti: kromě
To je reakce "stříbrného zrcadla". Stříbrná deska se objevuje na vnitřním povrchu trubice.
Úkol. Napište kvalitativní odpověď na:
a) Zbarvení bromové vody nebo manganistanu draselného: t
b) Bílá sraženina vytvořená interakcí fenolu s bromem:
c) Reakce "stříbrného zrcadla" (nebo "měděného zrcadla")
d) Jednosytný alkohol nerozpouští sraženinu hydroxidu měďnatého a nemění barvu indikátoru.
e) Polyhydroxyalkoholy rozpouští hydroxid měďnatý. Výsledkem je jasně modrý roztok:
http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434Kyselina mravenčí je nejjednodušším reprezentantem organických kyselin. Rozsah této látky je opravdu široký: průmysl, lékařství a laboratorní podmínky. Poprvé byl izolován od mravenců, díky čemuž dostal své jméno. Tento článek podrobně popisuje moderní metody získávání a použití této sloučeniny.
Formálně je tato látka derivátem metanu, proto je podle IUPAC jeho název kyselina methanová. Strukturní vzorec kyseliny mravenčí je následující: t
Z tohoto vzorce odvozte jeho základní vlastnosti.
Atom vodíku hydroxylové skupiny se snadno rozštěpí i při působení nejen silných, ale i slabých bází:
To způsobuje poměrně silné kyselé vlastnosti této sloučeniny - je to nejsilnější omezující organická kyselina. To znamená, že má všechny vlastnosti charakteristické pro sloučeniny této třídy. Jsou nazývány formáty („mravenčí“ z latiny znamená „mravenec“).
Kyselina mravenčí může také vstupovat do esterifikačních reakcí - tvorby esterů s alkoholy:
Navíc je to jediná látka s karboxylovou skupinou, která se může spojit s dvojnou vazbou, také s tvorbou esterů:
Ale vlastnosti kyseliny mravenčí nejsou jen její kyselostí. Podíváte-li se pozorně na strukturu molekuly, můžete vidět další funkční skupinu - karbonyl.
Karbonylová skupina je charakteristická pro aldehydy, což znamená, že uvažovaná sloučenina vykazuje vlastnosti této třídy sloučenin. Lze ji obnovit do formaldehydu:
Nebo oxidovat na nestabilní kyselinu uhličitou, která rychle štěpí vodu a mění se na oxid uhličitý.
Obě tyto reakce pouze demonstrují vlastnosti kyseliny mravenčí a nenajdou skutečné využití, ale oxidace roztokem oxidu stříbrného v amoniaku může být použita pro kvalitativní stanovení této sloučeniny.
Tato sloučenina může být získána buď synteticky nebo izolováním od přírodních objektů. Existuje několik přírodních zdrojů:
Sotva někdo dostane tuto sloučeninu destilací mravenců, protože syntetické metody výroby jsou dobře rozvinuté a průmysl je úspěšně používá:
Tato sloučenina je velmi důležitá v mnoha oblastech lidské aktivity. Jedinečné vlastnosti a poměrně jednoduché metody získávání kyseliny mravenčí z něj činí užitečné a dostupné činidlo. Biologické vlastnosti kyseliny mravenčí umožňují její použití pro lékařské účely.
Kyselina mravenčí je vynikající antiseptikum, které umožňuje použití jako antibakteriální činidlo. Tato nemovitost se používá například v potravinářském průmyslu nebo při chovu ptáků.
Při reakci se silnými prostředky na odstraňování vody, jako je kyselina sírová nebo oxid fosforečný, se tato látka rozkládá uvolňováním oxidu uhelnatého. Proto se používá k získání malého množství oxidu uhelnatého v laboratoři.
Roztok kyseliny permurové je vynikající antiseptikum, které je důvodem jeho použití v medicíně. Nejrozšířenější v chirurgii a léčivech.
Domácí použití je také možné: látka je poměrně účinná proti bradavicím.
Než začnete připojení používat doma, musíte si přečíst pokyny a seznámit se s bezpečnostními opatřeními.
Tato sloučenina má nízkou toxicitu, ale otrava kyselinou mravenčí je stále možná. Ve zředěném stavu, to není škodlivé pro kůži, a roztoky s koncentrací více než 10% mohou způsobit značné škody, proto, pokud kůže přijde do styku s kůží, je nutné rychle ošetřit roztok sody.
To je poněkud snadno vylučováno z těla v malých množstvích, nicméně tam jsou některé zvláštní situace. Například v případě otravy methanolem, jehož produkty zpracování jsou formaldehyd a kyselina mravenčí, může být zrakový nerv vážně poškozen, což způsobí zhoršení nebo dokonce ztrátu vidění.
Kyselina mravenčí je tedy velmi důležitou a nezbytnou sloučeninou. Je široce používán v mnoha oblastech lidské činnosti. Je to dobře známá potravinářská přísada používaná jako konzervační látka a její antiseptické vlastnosti jsou používány v medicíně. Ve velkém množství však může být škodlivé pro tělo, takže jeho použití vyžaduje opatrnost a péči.
http://bezbukashek.ru/muravi/osobennosti-muravinoj-kisloty