V minulosti jsem musel několikrát pracovat s kyselinou mravenčí, ale nikdy jsem neviděl, jak reaguje se zinkem. Na rozdíl od kyseliny octové je kyselina mravenčí považována za „středně silnou kyselinu“. Pokud kontakt kyseliny octové s kůží zpravidla nezpůsobuje nepříjemnosti, pak kyselina mravenčí způsobuje velmi bolestivé popáleniny.
Bylo by logické předpokládat, že kyselina mravenčí reaguje se zinkem mnohem energičtěji než kyselina octová, ale byla jsem si téměř jistá, že reakce s kyselinou mravenčí bude pomalejší - mnohem pomaleji než s kyselinou chlorovodíkovou nebo kyselinou sírovou a téměř stejně jako s kyselinou chlorovodíkovou. kyseliny octové
Do zkumavky se nalije několik mililitrů kyseliny mravenčí, přidají se granule zinku. Začal slabý vývoj vodíku: z granulí se zvedly malé bubliny. Reakce probíhala přibližně stejnou rychlostí jako v případě kyseliny octové.
K kyselině mravenčí jsem přidal stejný objem vody, reakce byla výrazně urychlena. Ale po zředění (tj. Snížení koncentrace reakční látky) by se měla reakční rychlost snížit?
Faktem je, že molekuly kyseliny mravenčí nereagují se zinkem, ale vodíkovými ionty. Čistá kyselina mravenčí se slabě disociuje. Koncentrace vodíkových iontů v roztoku je nízká. Když se kyselina zředí vodou, její disociace se zvyšuje, v důsledku čehož se koncentrace vodíkových iontů v roztoku nesnižuje, ale zvyšuje se. - Navzdory ředění kyseliny.
Ještě jednou přidávejte přibližně stejné množství vody jako poprvé. Po novém zředění kyseliny se reakce výrazně nezrychlila, ale ani nezpomalila!
Podobný účinek je pozorován zejména u kyseliny octové, je popsán v knize O. Olgina Experimenty bez výbuchů. [link].
"Nalijte do zkumavky ve výšce 1 - 2 cm kyseliny octové a vložte do ní několik kousků zinku. Zinek se musí nejprve vyčistit, ponořit na 20 sekund do roztoku kyseliny chlorovodíkové a promýt vodou.
Kyselina octová je slabá a zinek se v ní velmi pomalu rozpouští - vodíkové bubliny sotva vystupují. Jak urychlit reakci? Roztok se zahřívá. To je pravda. Je to možné jinak? Udělejme to: postupně přidáme do trubky čistou vodu a pokaždé ji dobře promícháme. Pečlivě sledujte bubliny. Je to úžasné: kyselina je už dvakrát zředěna, třikrát a reakce, místo zpomalení, jde rychleji a rychleji!
Pokud dáte tuto zkušenost do učebny, pak zinek vyměňte za malý kus hořčíkových hoblin a nespracovávejte ho. Hořčík reaguje silněji se zředěnou kyselinou octovou než zinek.
Taková „výjimka“ z pravidla je jasná, pokud ji studujete dobře. Naše zkušenosti s kyselinou octovou jsou vysvětleny následovně. Rychlost, s jakou zinek nebo hořčík reaguje s kyselinou, závisí na koncentraci vodíkových iontů v roztoku. Tyto ionty vznikají, když je jakákoliv kyselina rozpuštěna ve vodě. Když je však málo vody, slabá kyselina octová se nachází v roztoku téměř výhradně ve formě nedisociovaných molekul. Jak se voda ředí, více a více molekul kyseliny octové se rozkládá na ionty a reakce probíhá rychleji. Pokud ale přidáte příliš mnoho vody, reakce se opět zpomalí z jiného důvodu: kvůli silnému zředění se koncentrace vodíkových iontů opět sníží. 15% kyselina octová reaguje se zinkem nejrychleji.
Mimochodem, mimochodem, reaguje se zinkem a kyselinou fluorovodíkovou, což je patrné i při zředění 40% kyselinou [1]. Bezvodý fluorovodík se chová spíše pasivně s ohledem na mnoho kovů a oxidů, pokud v něm není příměs vody. Práce s kyselinou fluorovodíkovou je však mnohem nebezpečnější než práce s kyselinou octovou a kyselinou mravenčí.
__________________________________________________
1 Viz článek 4 kyselina fluorovodíková. Kyselina fluorovodíková, zinek a voda [link].
Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus
Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus
Připojte se k znalostem a získejte přístup ke všem odpovědím. Rychle, bez reklam a přestávek!
Nenechte si ujít důležité - připojit znalosti Plus vidět odpověď právě teď.
Podívejte se na video pro přístup k odpovědi
No ne!
Názory odpovědí jsou u konce
Připojte se k znalostem a získejte přístup ke všem odpovědím. Rychle, bez reklam a přestávek!
Nenechte si ujít důležité - připojit znalosti Plus vidět odpověď právě teď.
http://znanija.com/task/21854194vykazuje obecné vlastnosti kyselin. jako má funkční karboxylovou skupinu. Reakce tvorby soli dokazuje kyselé vlastnosti kyseliny mravenčí. Když se tvoří soli - mravenčany.
Jako všechny karboxylové kyseliny tvoří kyselina mravenčí estery.
Kyselina mravenčí se liší od ostatních karboxylových kyselin tím, že karboxylová skupina v ní není spojena s uhlovodíkovým zbytkem, ale s atomem vodíku. Proto lze kyselinu mravenčí považovat za kyselinu i za aldehyd:
Podobně jako aldehydy může být kyselina mravenčí oxidována:
Kyselina mravenčí dává stříbrnou zrcadlovou reakci:
Kyselina mravenčí se při zahřívání rozkládá:
Kyselina šťavelová nemůže být považována za homolog kyseliny mravenčí, protože kyselina šťavelová je kyselina dvojsytná
kyselina mravenčí označuje homologní řadu monobázických karboxylových kyselin
Úkol. Proveďte molekulární a iontové rovnice reakce kyseliny mravenčí:
Z jakých důvodů můžete posuzovat průběh reakce v každém případě?
HCO-OH kyselina mravenčí je reprezentantem monobázických karboxylových kyselin. Jedná se o silnější elektrolyt než kyselina octová a další homology,
Kovy, stojící v řadě napětí vůči vodíku, ho vytlačují z kyseliny mravenčí.
Průběh reakce může být posuzován změnou barvy indikátoru: červená, lakmus je modrá, růžová methyl oranžová zbarví žlutě, protože výsledná sůl HCOONa v roztoku má alkalické médium.
Kyselina mravenčí je silnější než kyselina uhličitá, a proto ji vylučuje z roztoku soli.
obsahuje aldehydovou funkční skupinu, proto kromě kyselých vlastností vykazuje aldehydové vlastnosti: kromě
To je reakce "stříbrného zrcadla". Stříbrná deska se objevuje na vnitřním povrchu trubice.
Úkol. Napište kvalitativní odpověď na:
a) Zbarvení bromové vody nebo manganistanu draselného: t
b) Bílá sraženina vytvořená interakcí fenolu s bromem:
c) Reakce "stříbrného zrcadla" (nebo "měděného zrcadla")
d) Jednosytný alkohol nerozpouští sraženinu hydroxidu měďnatého a nemění barvu indikátoru.
e) Polyhydroxyalkoholy rozpouští hydroxid měďnatý. Výsledkem je jasně modrý roztok:
http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434Pro vyhledávací dotaz Experimenty v chemii, Ant-Acid Interakce se Zinc MP3 jsme našli 1 000 000 skladeb, které odpovídají vašemu dotazu, ale zobrazují se pouze 10 nejlepších výsledků. Nyní doporučujeme stáhnout první výsledek Experimenty v chemii Interakce kyseliny mravenčí se zinkem MP3, který je načten Video tutoriály pro žáky o velikosti 2,00 MB, 1 minuta a 31 sekund v délce a 192 Kbps v bitové rychlosti.
Věnujte pozornost:
Před stažením si můžete prohlédnout libovolnou skladbu, přesunout kurzor Play a kliknout na "Play" nebo "Click here" Stáhnout ke stažení vysoce kvalitních mp3 souborů. První výsledky vyhledávání jsou z YouTube, který bude převeden jako první, po kterém lze soubor stáhnout, ale výsledky vyhledávání z jiných zdrojů mohou být okamžitě staženy do souboru MP3 bez jakékoli konverze nebo přenosu.
Chemické experimenty na interakci kyseliny mravenčí se zinkem Mp3
Mp3 ke stažení zdarma. T
to jsi ty, to jsem já mezi námi xy I Mp3
mp3 ke stažení zdarma. t
alpha stalls moped alpha stalls když plyn je uvolněn možný příčiny Mp3
tanec s vrbami Mp3
Hubiev bratři, proč jsem milovala Mp3
Mp3 ke stažení zdarma. T
Ramzan Ahmad jsem se probudil v chladném potu kryt verzi Mp3
Přehrát Skyrim 089 Německý Hd Unser Hund Wachsam Mp3
zdarma pphub cheat pro csgo cs jít cheat mp3
Cheat na Wormix na všech 30 01 2019 Wormix cheaty Mp3
Afghánské písně v kuprienko aritmetickém boji Mp3
Deep House Vibes Mix 48 2017 Dj Nikos Danelakis Nejlepší Of Deep House Mp3
tanec 9. května vojenská kompozice Mp3
gazelle evotek jak odšroubovat korek Mp3
mp3 ke stažení zdarma. t
kanál hodnocení zdarma PR play Roblox Mp3
Fly 511 Mp3 firmware
Jak používat Cheat Engine V Geometry Dash Mp3. T
Gta 5 Xbox 360 Fucker Mod Menu 1 27 Jtag Rgh Mp3
Gratulujeme Hamilton Anna Mp3
štěně hlídka audio zachránit štěně zachránit žába Paw Patrol Mp3
take take minus Mp3
výběr gurmánských restaurací Grand Hotel Polyana Mp3
Letní Video Megamix Mp3 Dj Mankey Mix Sessions Nejlepší Populární Deep House Vokální Hudba 2019
policista z rublů 2 sezóna 5 série 29 05 2017 Mp3
dnes je ptačí den Mp3
myš simulátor ve městě zachraňovat lidi z přežití malé myši zábavné hry od Ffgtv Mp3
Na našich stránkách můžete zdarma stahovat a stahovat oblíbené, nové a oblíbené skladby ve formátu mp3. Rychlé hledání jakékoli písně!
http://loadmp3.ru/mp3/%D0%BE%D0%BF%D1%8B%D1%82%D1%8B-%D0%BF%D0%BE-%D1%85%D0%B8%D0 % BC% D0% B8% D0% B8% D0% B2% D0% B7% D0% B0% D0% B8% D0% BC% D0% BE% D0% B4% D0% B5% D0% B9% D1% 81% D1% 82% D0% B2% D0% B8% D0% B5-% D0% BC% D1% 83% D1% 80% D0% B0% D0% B2% D1% 8C% D0% B8% D0% BD % D0% BE% D0% B9-% D0% BA% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D1% 8B-% D1% 81-% D1% 86% D0% B8% D0% BD% D0% BA% D0% BE% D0% BC /Majitelé patentu RU 2567384:
[0001] Vynález se týká technologie karboxylátů zinku a může být použit v různých oblastech chemické praxe, při provádění vědeckého výzkumu a při analytické kontrole. Způsob výroby mravenčanu zinečnatého se provádí přímou interakcí kovu s oxidačním činidlem a karboxylovou kyselinou v přítomnosti stimulační přísady a organické kapalné fáze ve vertikálním kuličkovém mlýnu. Základní uhličitan kovu v množství 0,1 mol / kg vsázky sestávající z kyseliny mravenčí v množství 2,8 mol / kg, dimethylformamidu jako organického rozpouštědla, okysličovadla obsahujícího měď a stimulační přísady dusičnanu amonného v množství 0,12 mol. / kg; Zinek se vstřikuje v množství 40 až 50% hmotnostních zbytku náplně, složky se zavádějí do reaktoru v pořadí: rozpouštědlo v kapalné fázi, kyselina mravenčí, skleněné kuličky, oxidační činidlo obsahující měď, stimulační přísada, kov; proces začíná při pokojové teplotě a provádí se kontinuálním prouděním vzduchu plynným prostorem reaktoru a udržuje se spontánně stoupající teplota na úrovni až 50-60 ° C nuceným chlazením, dokud se cílová sůl akumuluje v množství 1,35-1,40 mol / kg, poté proces se zastaví, reakční směs se oddělí od skleněných kuliček a nezreagovaného kovu, nechá se ochladit na teplotu místnosti, pak se ochladí na 10 ° C, udržuje se při této teplotě po dobu 5-10 hodin a filtruje se, pevná fáze se podrobí ayut rekrystalizace, a filtrát se analyzuje a je odeslán do procesu stahování opakovat. Výsledný produkt se hromadí hlavně v pevné fázi, která se snadno oddělí jednoduchou filtrací. Způsob se provádí za mírných teplotních podmínek, podporovaných reakčním teplem. Nepoužitý kov lze použít v opakovaném procesu. 1 tab., 4 ex.
[0001] Vynález se týká technologie karboxylátů zinku a může být použit v různých oblastech chemické praxe, při provádění vědeckého výzkumu a při analytické kontrole.
Způsob získávání dvouvodného octanu zinečnatého (US patent č. RF 2483056, CL C 51/41, C 53 C 53/10, pub. 05/27/2013, býk č. 15), podle kterého se prášek oxidu zinečnatého nebo hydroxidu zinečnatého rozpustí ve vodném roztoku kyseliny octové kyselina v poměru regents: oxid (hydroxid): voda: kyselina octová, rovna 1: (1,6-2,0) :( 1,8-2,2) hmotnostních, po které se výsledný roztok odpaří na přesycení, hladce ochlazený na teplotu 0-5 ° C a inkubuje se po dobu 15-20 hodin, aby produkt vykrystalizoval. Získaný krystalický hydrát octanu zinečnatého se filtruje a suší při teplotě 30-40 ° C. Obsah bazické látky není nižší než 99,8% hmotnostních.
Nevýhodami této metody jsou:
1. Zvažovaný proces se nevztahuje na redox a může být analogický pouze získanému produktu (střední sůl karboxylové kyseliny). Kyseliny octové a mravenčí, i když stojí vedle sebe v homologní sérii, se liší svou reaktivitou v reakcích s jedním typem a v řadě dalších vlastností jsou velmi významné. Proto není důvod se domnívat, že nahrazením kyseliny octové kyselinou mravenčí můžete získat mravenčan zinečnatý s dobrým výtěžkem za použití navrhované metody.
2. Metoda izolace produktu obsahuje mnoho operací, které vyžadují odstranění a dodávku tepla.
3. Je třeba předběžně vyrobit oxid zinečnatý (hydroxid) a za podmínek, které zajišťují poměrně vysokou čistotu.
4. Aby se zabránilo znatelné hydrolýze střední soli, je nutný poměrně velký přebytek kyseliny v konečné reakční směsi, a proto je potřeba její využití.
Způsob získávání bezvodého octanu zinečnatého s vysokou čistotou (US patent č. 2476418, třída СССССС 53/10, ССРС 51/41, С01G 9/00, vyd. 27.02.2013, Bull. 6), podle kterého je produkt získán interakce diethylzinku s kyselinou octovou v undekanu jako inertním rozpouštědle. Existují vysoké míry interakce, silné zahřívání reakční směsi s možným přechodem do režimu exploze. Aby se zabránilo uvedenému, diethylzinek se předem zředí inertním rozpouštědlem na koncentraci ne vyšší než 20% hmotn. Směsi s koncentracemi diethyl zinku více než 20% hmotnostních Ve výpusti se samovznící a jsou hořlavé. Reakční směs obsahující octan zinečnatý, nezreagovanou kyselinu octovou a undekan, rozvrstvená. Acetát zinečnatý je špatně rozpustný v bezvodé kyselině octové a okamžitě se vysráží jako krystalická sůl.
Nevýhodami této metody jsou:
1. Jak již bylo řečeno, tento proces se nevztahuje na redox.
2. Vyžaduje velmi přísné dodržování technologického režimu. I velmi malé odchylky od technologického režimu mohou vést k výbuchu a požáru.
3. Způsob je vysoce exotermní, což předurčuje vážné obtíže při odstraňování reakčního tepla a udržování požadované teploty.
4. Proces vyžaduje inertní atmosféru (argon).
Nejbližší k nárokovanému je způsob výroby olova (II) (US patent Ruské federace č. 2398758, třída ССРС 53/10, ССРС 51/41, vyd. 10. září 2010, bulletin №25) přímou interakcí kovu, jeho oxidu uhličitého. kyselina v přítomnosti organické kapalné fáze a přísady stimulující jod ve vertikálním typu kuličkového mlýnu, kde se oxid olovnatý jako oxidační činidlo a deficientní činidlo dávkují v množství 0,4 až 0,6 mol / kg, kov 0,6 až 1,5 mol / kg. kyselina octová (4.1-4.2) · (- obsah oxidu olovnatého v počátečním zatížení v mol / kg), jódu - 0,01-0,05 mol / kg. Základem kapalné fáze je organické rozpouštědlo (isopropyl, isobutylalkohol, ethyl cellosolve, dimethylformamid nebo butylacetát) a kyselina octová a jod rozpustný v něm. Nakládací sekvence: rozpouštědlo kapalné fáze, kyselina octová, kov, jeho oxid, jod. Hmotnostní poměr náplně a skleněných kuliček není menší než 1: 1,5. Proces začíná při pokojové teplotě a provádí se v rozsahu maximálních teplot 30-50 ° C za podmínek nuceného chlazení a regulace metodou odběru vzorků a stanovením akumulované soli a nezreagovaného PbO v nich.2 a CH3COOH až do téměř úplné spotřeby oxidačního činidla. Pak se proces zastaví, suspenze reakční směsi se oddělí od skleněných kuliček a nezreagovaného kovu a potom se filtruje. Sraženina na filtru se promyje rozpouštědlem, dobře se vylisuje a nechá se přečistit rekrystalizací.
Ve srovnatelných procesech je oxidačním činidlem v případě olova molekulární jod a v případě zinku sloučeniny mědi (II). Produkty jejich interakce s regenerací okysličovadla kovů (tj. Jodu - v případě sloučenin olova a mědi (II) pro systémy se zinkem) se oxidují oxidem olovnatým v prvním případě a kyslíkem ve druhém případě. V tomto okamžiku není důvod se domnívat, že oxidační činidla (I) a (II) účastnící se makrocyklického stupně v níže uvedeném diagramu jsou úměrná jejich účinnosti.
To platí plně pro redukční činidla (PbJ2 v prvním případě a sloučeniny mědi (I) ve druhém).
Neexistuje žádný důvod domnívat se, že kyseliny mravenčí a octové, i když stojí vedle sebe, poskytnou, s jinými věcmi, které jsou stejné, srovnatelné vlastnosti procesů, protože jejich soli mají rozdílné rozpustnosti, různé teplotní závislosti rozpustnosti, různé různé vlastnosti, které do jisté míry ovlivňují charakteristika hrubého procesu.
Neexistuje žádný přesvědčivý důvod se domnívat, že systémy rozpouštědel a rozpouštědel, které jsou výhodné pro oxidaci olova, zůstanou stejné, když se formálně podobná oxidace zinku provádí v kyselém prostředí.
Cílem navrhovaného řešení je zlepšit šetrnost k životnímu prostředí a účinnost procesu v důsledku výběru takových rozpouštědel kapalné fáze, stimulačních přísad a sloučenin mědi (II) jako oxidačního činidla kovu, jejich molárních poměrů v počátečním náboji, hmotnostního poměru kovu a zbytku náplně a podmínky kontaktu vzduchu s reakční směsí a další podmínky redox procesu, jejichž realizace by zajistila akumulaci Požadovanou sůl suspenze v množství od asi 1,4 mol / kg, a snadno oddělitelný od zbytku reakční směsi jednoduchou filtrací.
Tohoto úkolu je dosaženo tím, že jako oxidant kovu odebírá hlavní uhličitan mědi (II) v množství 0,1 mol / (hmotnost kg), který se skládá z kyseliny mravenčí v množství 2,8 mol / kg, dimethylformamidu jako organického rozpouštědla, okysličovadla obsahujícího měď a stimulační přísadu dusičnanu amonného v množství 0,12 mol / kg; Zinek se vstřikuje v množství 40 až 50% hmotnostních zbytku náplně, složky se zavádějí do reaktoru v pořadí: rozpouštědlo v kapalné fázi, kyselina mravenčí, skleněné kuličky, oxidační činidlo obsahující měď, stimulační přísada, kov; proces začíná při pokojové teplotě a provádí se kontinuálním prouděním vzduchu plynným prostorem reaktoru a udržuje se spontánně stoupající teplota na úrovni až 50-60 ° C nuceným chlazením, dokud se cílová sůl akumuluje v množství 1,35-1,40 mol / kg, po kterém se proces ukončí. Reakční směs se oddělí od skleněných kuliček a nezreagovaného kovu, nechá se ochladit na teplotu místnosti, potom se ochladí na 10 ° C, udržuje se při této teplotě po dobu 5-10 hodin a filtruje se, přičemž se podrobí pevné fázi. rekrystalizací, a filtrát se analyzuje a je odeslán do procesu stahování opakovat.
Tabulka 1 ukazuje charakteristiky a rozdíly navrhované metody výroby mravenčanu zinečnatého.
Charakteristika použitých surovin
Reaktivní zinkové kovy GOST 3640-94 stupeň Ц0А.
Zinkový plech GOST 598-90.
Kyselina mravenčí podle GOST 1706-78.
Základní uhličitan měďnatý GOST 8927-79.
Dimethylformamide GOST 20289-74.
Způsob nárokovaného způsobu je následující. Kuličkový mlýn vertikálního typu, opatřený zpětným chladičem - kondenzátorem, vysokorychlostním mechanickým míchadlem typu lopatky a lázní chladicí vody se studenou tekoucí vodou, se vstřikuje vypočteným množstvím rozpouštědla kapalné fáze, kyseliny mravenčí, skleněných kuliček, okysličovadla obsahujícího měď, stimulační přísady a kovu. Zahrnout mechanické míchání a tento okamžik je určen pro začátek procesu. Chladicí voda se okamžitě přivádí do zpětného chladiče a chladící lázeň se uvádí do provozu vodní lázní. Stupeň ponoření reaktoru do lázně a průtok studené vody přes něj je regulován tak, aby maximální teplota v průběhu procesu nepřekročila 50-60ºС. Během procesu se odebírají vzorky reakční směsi, ve které se kontroluje akumulace solí zinku, jakož i sloučenin mědi (I) a mědi (II). Výsledky takové kontroly určují dobu ukončení procesu.
Na konci procesu se míchání v perlovém mlýně a přívod studené vody do zpětného chladiče a chladicí vodní lázně zastaví, lázeň se odstraní ze zóny, kde se nachází reaktor, a přívod vzduchu přes plynový prostor reaktoru se zastaví. Odpojte tělo perlového mlýna od víka, spusťte jej dolů tak, aby se míchadlo na víku dostalo do styku s reakční směsí, což umožní jeho odtok z lopatek a hřídele reakční směsi. Dále se obsah reaktoru přenese do nálevky filtrační jednotky mřížkou jako filtrační přepážkou, kde se výsledná reakční směs oddělí od kuliček a nezreagovaného kovu. Skleněné kuličky a nezreagovaný kov se opatrně odstraní z mřížky filtrační jednotky a vrátí se do nádoby reaktoru, která je spojena s víčkem a umístěna do rámu hnízda. Vypočtené množství rozpouštědla z kapalné fáze se vloží do shromážděného kulového mlýnu, zahrne se mechanické míchání a stěny těla, mechanické míchadlo, další prvky rektoru, nezreagovaného kovu a skleněných kuliček se odstraní ze zbytkové reakční směsi. Následně se kuličky a nezreagovaný kov oddělí od promývacího rozpouštědla a odešlou do procesu recyklace. Oddělí se od kuliček a nezreagovaného kovu a reakční směs se nechá přirozeně ochladit na teplotu místnosti. Potom se ochladí na 10 ° C, udržuje se při této teplotě po dobu 5-10 hodin a filtruje se. Filtrační koláč se promyje dříve získaným promývacím rozpouštědlem, opatrně se vytlačí, vyjme z filtru a odešle k rekrystalizaci. Filtrát spolu s promývacím rozpouštědlem se analyzuje na obsah zinku, mědi (I) a mědi (II) a vrátí se do opakovaného procesu.
V kulovém mlýně s válcovým skleněným pouzdrem s plochým dnem s vnitřním průměrem 52,9 mm a výškou 123 mm, který je připojen přes vhodný vývod ve víku se zpětným chladičem a vybaven vysokorychlostním lopatkovým míchadlem (1560 ot / min) s pravoúhlým ostřím 50 × 32 × 2,5 mm od desky plošných spojů, napájení pro průtok vzduchu plynovým prostorem reaktoru a zařízení pro odběr vzorků podél průtoku, zatížení 83,94 g dimethylformamidu, 12,89 g prakticky bezvodé kyseliny mravenčí, 100 g skleněných kuliček, 2,21 g vos Nový uhličitan měďnatý, 0,96 g dusičnanu amonného a 40 g zinku s granulovaným reaktivním stupněm s maximální lineární velikostí částic 8 × 1,5 mm. Nádoba reaktoru se zátěží je spojena se šroubovým spojem s víkem a smontovaný mlýn je umístěn v odpovídající drážce rámu rámu, bezpečně upevněn v této drážce ve standardní poloze, která se vždy opakuje ze zkušenosti do praxe. Kapalnou chladicí lázeň se uvede ze dna tak, aby přibližně polovina výšky nádoby reaktoru byla v chladicí vodě. Proud studené vody se přivádí do zpětného chladiče a chladicí lázně, přičemž se přivádí proud vzduchu skrz plynový prostor reaktoru, zapne se mechanické míchání a tento okamžik se považuje za začátek procesu.
V určitých časových okamžicích během procesu, bez zastavení mechanického míchání, se odebírají vzorky reakční směsi, ve kterých se stanoví množství nahromaděné soli zinku, jakož i obsah sloučenin mědi (I) a mědi (II). Současně je také sledována teplota v reakční zóně, hloubka ponoření trupu do chladicí lázně a rychlost přívodu vody do ní jsou řízeny tak, aby uvedená teplota nepřekročila 50 ° C. V tomto případě se množství nahromaděné soli zinku v průběhu času měnilo následovně:
http://www.findpatent.ru/patent/256/2567384.htmlPohledy na
QR kód s URL:
Odkaz na stránku videa:
Odkaz HTML na stránku videa:
Vložit kód hráče:
Nedávné komentáře na webu
Major - Sezóna 1 - Série 1 - Činohra Činohra - View / Download
"Tato série má spoustu fanoušků, včetně mě." Major "je kriminální drama s zajímavým, vzrušujícím spiknutím, skvěle provedenými rolemi. Samozřejmě to nebylo bez milostného trojúhelníku. Show má také humor, do jisté míry Priluchny v každé sérii jsou brilantní a tohle není žádná výjimka, nemůžu čekat na nejbližší pokračování seriálu, protože je zajímavé, co nakonec toto drama skončí.
Přidáno - 17/03/2019 Leo a Tig - Taiga Tale - Nové ruské karikatury pro děti (Série 3) - Zobrazit / Stáhnout
"Vynikající ruská karikatura. Velmi zajímavé, fascinující. Moji chlapci, kteří jsou 2 roky a 8 měsíců, se jim to líbí. Prostě ho zbožňují. Jakmile slyší začátek, potřebují jít do televize.))) Jsou potěšeni postavami Tig a Leo." Vskutku, jsou velmi zlomyslní, odvážní, vždycky najdou dobrodružství, chlapci se dívají na tuhle karikaturu, aniž by jim v první řadě odtrhli oči, je to škoda, že je jich tak málo.
Přidáno - 17/03/2019 CryptoLegion - rozvod nebo ne? - Watch / Download
Oster "Neosterateg2.0 je sebevědomý a poměrně ziskový program. Pamatuji si, když jsem obdržel svůj první příjem, kolik radosti a štěstí. Teď je všechno stejné, to znamená, že si na to zvyknete. Kdyby se programu nic nedělo"
Přidáno - 17/03/2019 Přistání letadla na let Surgut-Moskva po nouzové situaci zasáhlo video - Zobrazit / stáhnout
⇒ "Samozřejmě, pokud jde o piloty, přistát hořící letadlo bez úhony je skutečný výkon a profesionalita, takže vydělávají 300-400 tisíc měsíčně, jsou zodpovědní za spoustu životů a riskují své vlastní. To je to, co potřebujete ukázat a pozvat na televizi, ne Buzov, pak děti sní o skutečných profesích, ne o tom, že by se staly bloggery.Pokud by naše společnosti ještě nebyly nuceny piloty tvrdě pracovat, nemohli byste se bát, a pravidla pro peníze na světě a letecké společnosti nejsou výjimkou.. "
Přidáno - 17/03/2019 Spořič obrazovky na začátku a na konci vzduchu (STS Petersburg, 9.09.2002-31.03.2003) - Zobrazit / Stáhnout
"Nyní je logo CTC velmi nudné a jednoduché."
Publikováno - 17/03/2019
Trifenylmethan může být získán reakcí benzenu a chloroformu v přítomnosti chloridu hlinitého nebo chloridu železitého redukcí trifenylchlormethanu s etherem pod vlivem chloridu hlinitého, chloridu železitého nebo chloridu zinečnatého redukcí trifenylchlormethanu nebo trifenylkarbinolu působením alkoholu v přítomnosti kyseliny sírové zahříváním kyseliny glyfové nebo reakcí alkoholu v přítomnosti kyseliny sírové kombinací trifenylchlormethanu nebo reakcí alkoholu v přítomnosti kyseliny sírové kombinací trifenylchlormethanu s kyselinou glyfovou. přítomnost chloridu berylnatého. [c.424]
Údaje o korozní odolnosti různých kovů a slitin, jakož i nekovových povlaků ve vodných roztocích formaldehydu [34, 35] jsou uvedeny v dodatku 1. Pro srovnání, relevantní údaje pro roztoky kyseliny mravenčí, které neobsahují formaldehyd, jakož i informace o korozívnosti methanolu. Z porovnání tabulek v příloze I vyplývá, že kovy jako čisté železo a hliník, měď, nikl, olovo, stříbro, tantal, titan atd. Jsou dostatečně odolné vůči účinkům formaldehydových roztoků při normálních a zvýšených teplotách. platiny, niobu a zirkonia nejsou náchylné ke korozi a v přítomnosti významných množství kyseliny mravenčí. Většina uvedených materiálů je však příliš vzácná nebo nejsou vhodná pro fyzikálně-mechanické vlastnosti pro výrobu výrobních zařízení. Z množství konstrukčních materiálů používaných v praxi jsou dostatečně stabilní s ohledem na roztoky formalinu, zejména při zvýšených teplotách, v žádném případě ne. S ohledem na praktickou nevyhnutelnost akumulace alespoň malých množství kyseliny mravenčí, jsou tyto látky nevhodné pro práci ve formalínovém prostředí, kromě uhlíkových ocelí, slitin chrómu, jakož i některých značek hliníku, bronzu, mosazi, litiny atd. Připomeňme si, že v souladu s aktuálními GOST odolností proti korozi jsou kovy rozděleny do šesti skupin a jsou hodnoceny v desetibodové stupnici a při korozních rychlostech nad 0,1 mm / rok je materiál považován za nižší odolnost. [str.30]
Oxidace kyseliny mravenčí peroxidem vodíku Hydroxidem hydroxidu železitého působením peroxidu vodíku se změní na peroxid a pak reaguje s aktivitou katalyzátoru kyseliny mravenčí, která je způsobena přítomností aktivního vodíku v hydroxylové skupině připojené k atomu hydrátů oxidu železitého. - 2146 I 1 [p.208]
Podle Yuriho, organické sloučeniny byly vytvořeny v atmosféře v důsledku působení ultrafialového záření a elektrických výbojů. Miller věří, že v důsledku fotolýzy metanu, čpavku nebo vody vznikly vodíkové atomy, které při interakci s oxidem uhelnatým poskytly formaldehyd a glyoxal, aktivace dusíku způsobila jeho reakci s metanem a dalšími uhlovodíky, což mělo za následek vznik kyseliny kyanovodíkové. Zřejmě se na tomto procesu podílejí radikály H a LHg. Činnost vysokoenergetického záření pravděpodobně nehrála menší roli. V letech 1951-1952 organické sloučeniny byly syntetizovány z oxidu uhličitého a vody a byl použit cyklotron 40 Mee, ve kterém byly a-částice urychleny. V malém množství byla získána kyselina mravenčí, formaldehyd byl tvořen pouze za přítomnosti iontů železa, které podle Millera sloužily jako redukční činidla, očividně oxidační podmínky neprispívají k syntéze organických látek [7]. Později Kalvín a jeho personál tyto experimenty opakovali s použitím lineárního urychlovače (5 Mei) tak, aby tok částic prošel směsí metanu, amoniaku a vody. Izotopová technika umožnila detekci alaninu, glycinu, dalších aminokyselin, močoviny, mastných kyselin, hydroxykyselin a cukrů v reakčních produktech. V důsledku toho se působení jediného faktoru již ukázalo jako dostatečné pro vytvoření celé řady látek nezbytných pro syntézu komplexních organických látek. Způsoby této syntézy, navzdory jejich různorodosti, jsou zpravidla spojeny s katalytickými procesy. [c.45]
Stephens nejprve studoval v 1926 [127] oxidace isopropylbenzene a ukázal, že acetofenon a kyselina mravenčí jsou tvořeny když kyslík je vystaven kyslíku pro 3 - 5 týdny u 80 - 104 ° C. t Později byla provedena řada patentů na oxidaci isopropylbenzenu na acetofenon a dimethylfenylkarbinol [122, 123, 134, 135]. Jako katalyzátory se doporučuje hydroxid vápenatý, oxid chromitý a uhličitan vápenatý, oxid a hydroxid železa, manganu, kobaltu, mědi, stříbra a benzoanu železa. [c.259]
Preparativní výroba perkyselin a jejich reakcí by měla být vždy prováděna s ochranným štítem, protože v některých případech probíhá reakce velmi rychle a není přístupná regulaci. Pokud je účinek perkyseliny na olefin o neznámé struktuře nebo na olefinu obsahujícím alespoň tři elektron-darující skupiny umístěné na atomech uhlíku nebo v blízkosti atomů uhlíku s dvojnou vazbou studován poprvé, měl by se pracovat s malým množstvím činidel (ne více než 0,1 mol). ) as dobrým chlazením. Směsi s peroxokyselinami, které se používají jako oxidační činidla, nelze destilovat, pokud nebylo prokázáno, že aktivní kyslík chybí nebo je přítomen, ale v nevýznamných koncentracích. Při nízkém obsahu perkyseliny mohou být kyseliny octové a mravenčí bezpečně a úplně oddestilovány z reakční směsi ve vakuu při teplotě místnosti nebo nižší teplotě. Perkyseliny a jiné peroxidové sloučeniny mohou být snadno zničeny přidáním síranu železnatého, hydrogensiřičitanu sodného nebo jiných redukčních činidel. [c.154]
Ze získaných údajů vyplývá především to, že oxid železitý je na rozdíl od oxidu hlinitého katalyzátor se smíšeným účinkem, přibližně stejně dehydratující a dehydratující kyselinu mravenčí. Přidání dalšího oxidu k oxidu železa [c.283]
Toxicita některých jedů se může zvýšit nejen při interakci s jinými látkami, ale také v důsledku jejich přeměny přímo v těle. Například toxický účinek ethylenglykolu vstupujícího do těla je způsoben jeho oxidací na kyselinu šťavelovou, která je toxičtějším produktem. Oxid uhelnatý, vstupující do těla, reaguje s krevním hemoglobinem, který je vysílačem kyslíku, a tvoří stabilní sloučeninu (methemoglobin), což vede ke snížení dodávky kyslíku do tkání. Vysoká toxicita methanolu je způsobena jeho oxidací v těle a následným štěpením na formaldehyd a kyselinu mravenčí. Nicméně, mnoho toxických látek v důsledku reakcí v těle se promění v méně toxické nebo netoxické produkty. Například, poměrně jedovaté sloučeniny železného železa jsou v těle oxidovány na netoxické trojmocné sloučeniny. [c.41]
V SSSR byla vyvinuta řada furylových pryskyřic, včetně pryskyřice PL-2 (VTU NIIPM P-191-60) s obsahem sušiny nejméně 65%, který byl získán autokondenzací furylalkoholu, má molekulovou hmotnost 500-600 a používá se v kombinaci s plnivy pro výroba antikorozního tmelu a tmelu. Pryskyřice se vytvrzuje při teplotě místnosti za přídavku 7 až 9% hmotnostních pryskyřice, kyseliny p-toluensulfonové, p-fenylethylansulfonylchloridu, kyseliny p-chlorfenolsulfonové, hydrochloridu anilinu, bezvodého chloridu železitého a některých dalších sloučenin jako kyselého katalyzátoru. Pro kovové povlaky, které jsou vytvrditelné při teplotě 140–150 ° C, se přidá 10% kyselina maleinová jako katalyzátor. Povlaky jsou odolné vůči působení kyseliny chlorovodíkové, kyseliny sírové, kyseliny octové, kyseliny octové, benzenu, dichlorethanu, ethylalkoholu, formalinu. [c.88]
Z různých kapalin jsou kyseliny nejvíce destruktivní pro železo (kyselina chlorovodíková, dusičná, sírová, octová, mravenčí, šťavelová atd.), V důsledku čehož s nimi nelze pracovat v železných aparátech, které nejsou pokryty ochrannou vrstvou z kyselinovzdorného materiálu. Výjimkou je silná kyselina sírová a oleum (dýmavá kyselina sírová), což má za následek, že železo působí relativně dobře. Stabilní alkalické železo. Ze solných roztoků jsou soli kyseliny chlorovodíkové (běžná sůl, chlorid vápenatý atd.) Nejškodlivější pro železo. Přestože pomalu, ale stále korodují železo. U většiny organických kapalin (například alkoholu, etheru, benzenu, anilinu atd.) Je železo dostatečně stabilní. [c.74]
I když se indigozol O rozkládá kyselinami, ale v přítomnosti vlny, není ovlivněn ani vařícími kyselinami, může být aplikován na vlnu jako kyselé barvivo z lázně obsahující síran sodný, kyselinu octovou a kyselinu mravenčí. Rozpustné barvivo je podstatně absorbováno vláknem, které se pak zpracovává se zředěnou kyselinou sírovou a oxidačními činidly, například dusitanem sodným, bichromátem nebo chloridem železitým pro vývoj barviva. [c.1198]
Heminové železo může být odstraněno tak, aby vinylové skupiny zůstaly nedotčeny. V důsledku působení drahokamu kyselinou mravenčí v přítomnosti železných pilin lze protoporfyrin IX izolovat [c.127]
E. Hart [64] zjistil, že v přítomnosti kyseliny mravenčí se dvojmocné železo v roztoku nasyceném vzduchem oxiduje pod vlivem Co ° řetězovým mechanismem. S přídavkem 0,1 M HCOOH dosahuje G (Pe +) hodnoty nad 200 iontů / 100 eV. Zvýšení G (Pe +) v přítomnosti kyseliny mravenčí bylo také pozorováno M. A. Proskurninem [65]. Vliv organických nečistot na velikost G (Fe +) byl zkoumán M. Khaisinsky et al. [66, 67]. K. Vermel [68, 69], studující vliv různých alifatických, cyklických a aromatických uhlovodíků na velikost G (Pe +) v dozimetrickém roztoku, zjistil, že pozorovaný účinek (zvýšení [p. 348])
K dispozici ve 40% c. r. formaldehyd, který je obvykle bezbarvá (někdy slabě nažloutlá) kapalina s ostrým nepříjemným zápachem a kyselými reakcemi. Kromě formaldehydu obsahuje až 12% methylalkoholu, určité množství kyseliny mravenčí, soli železa a acetonu. Při skladování za podmínek negativních nebo zvýšených teplot se v roztoku vytvoří paraformaldehyd jako zakalená nebo bílá želatinová sraženina. Taková přeměna formalinu na kapalnou želatinovou hmotu snižuje její fungicidní účinek a zvyšuje fytocidní účinek. Dobré tovární uzavření nádob s formalinem zabraňuje srážení. Po výrobním balení je otvor nádoby uzavřen dřevěnou zátkou zabalenou pergamenem, potaženou látkou a svázaným provázkem nebo zapuštěným v parafínu. Pro použití je vhodný pouze transparentní formalin nebo obsahující malý sediment, jinak se sraženina převede do roztoku přidáním 5-10% roztoku uhličitanu sodného v množství 50 ml na 100 litrů formalinu po několika dnech, kdy se formalin vyčeří. Skladujte jako nebezpečná látka. [c.103]
Vliv roztoku kyselin. Ve studii katalytického účinku roztoků kyseliny chlorovodíkové, kyseliny sírové, kyseliny dusičné, kyseliny fosforečné, kyseliny mravenčí, kyseliny octové, kyseliny jantarové a kyseliny šťavelové na oxidaci iontů železného železa molekulárním kyslíkem (pro GeOZ) byla nafta kyselinou šťavelovou a kyselinou o-fosforečnou. oxidační proces, který je spojen s poklesem koncentrace Re " v roztoku [43], depresivní účinek kyseliny chlorovodíkové, sírové, dusičné a mravenčí I. v malých koncentracích, kyseliny octové jantarové poněkud urychlují reakci a kyselina šťavelová Vai a kyseliny fosforečné jsou velmi aktivní oxidační katalyzátory, což výrazně zvyšuje rychlost reakce, [44]. [c.19]
Riche a jeho kolegové studovali dehydrataci etherových roztoků di- (oxyalkyl) peroxidů na ozonidy a alkylidenperoxidy působením oxidu fosforečného. Di- (hydroxymethyl) -peroxid tak poskytuje dimerní ozonid ethylenu, který rozkládá síran železnatý na kyselinu mravenčí a formaldehyd. [c.373]
Při působení kyseliny mravenčí se thiobenzhydrazid plynule přemění na 2-fenyl-l, 3,4-thiadiazol [1211, který se získá v nižším výtěžku působením chloridu železitého nebo pyridinium tribromidu na formaldehydové thiobenzhydra-zóny. [c.459]
Oxidace kyseliny mravenčí peroxidem vodíku Hydrát oxidu železa je silně aktivován mědí (manganem, kobaltem, niklem, zinkem nedává takový účinek, který by podporoval). divalentní iont mědi s peroxidem vodíku k peroxidu mědi 212a [c.376]
Metoda extrakce kovů ve formě zásaditých solí byla v mnoha případech velmi účinná. Willard doporučuje izolaci hliníku ve formě bazické soli kyseliny jantarové, železa a thoria ve formě zásaditých solí kyseliny mravenčí, titanu a galia ve formě bazických sulfátů. Nejvhodnější jsou anionty organických kyselin, protože vykazují pufrovací účinek, regulují změnu pH a navíc mohou být bazické soli, které tvoří, snadno kalcinovány na oxidy. V této souvislosti jsou zajímavá pozorování Dupuis a Duval, která ukázala, že bazická sůl hliníku kyseliny jantarové vysrážené z homogenního roztoku byla přidána do konstantní hmotnosti při 611 ° C, zatímco hydratovaný oxid hlinitý musel být obvykle kalcinován při 1100 ° C. V některých případech, pro zajištění optimální čistoty, se doporučuje získat většinu sraženiny při velmi nízkém pH, ale aby se zajistilo úplné vysrážení, zakončete ji při vyšším pH. Když se tedy železo izoluje jako bazická sůl kyseliny mravenčí, nejprve se roztok obsahující močovinu vaří, dokud pH roztoku nedosáhne hodnoty 1,8, pak se hlavní část sraženiny přefiltruje a pokračuje se ve varu, dokud pH nezvýší na 3 ° C. lze přenést na stejný filtr. [c.163]
Železo (I) může být titrováno na železo (III) v přítomnosti organických látek, jako je kyselina vinná, kyselina citrónová a kyselina jantarová, které interferují s titrací s manganistanem a bichromátem. Další organické látky, jako jsou cukry, alkoholy, aceton a kyselina mravenčí, interferují s titrací. Smith a Bliss byly použity jako katalyzátor pro oxidaci Fe na chlorid měďnatý. Pro oxidaci oxidací vzduchem, která je také katalyzována solemi mědi, se přidává arsenát. Tato oxidace uljj tímto způsobem zabraňuje jeho oxidaci vzduchem. Ve vzduchu není oxidován a snadno oxidován bromátem. K redukci potenciálu páru Fe - Fe se přidává kyselina fosforečná. [c.474]
Bromid I. se získává působením bromu na N. hydroxidové roztoky v přítomnosti redukčních činidel (kyselina mravenčí, amoniak) výměnou mezi bromidem železnatým a N. uhličitanem nebo bromidem vápenatým a síranem I. Hexafluoroaluminát I je základem kryolitového minerálu tvořeného horkou vodou roztoky obohacené fluorem v [p.32]
Podle obecného schématu, kyselina mravenčí HCO N odpovídá svému amidu - formamidu H ONNO a jeho nitril - vodíkovému synergidu HN, a proto HO NH NH formua amonná sůl a formamid, když jsou zahřívány a vystaveny působení látek odstraňujících vodu (anhydrid kyseliny fosforečné), poskytují vodíkovou synergii a okolnosti (například kombinace s HC1 za působení vody) tvoří kyselinu mravenčí a amoniak. Obsahující vodík se dvěma kyselými prvky uhlík a dusík, ačkoli vodík synergistic nemá kyselou reakci k litmus (kyselé vlastnosti kyanové kyseliny jsou velmi jasně vyvinuté), to dá MN soli, a proto reprezentuje vlastnosti slabé kyseliny, který je také nazvaný kyselina kyanovodíkové. Jeho nízká energie je také vidět ve skutečnosti, že alkalické synergické kovy, např. Synergický draslík (KNO-HN = NU + KN), mají silnou alkalickou reakci v roztocích [269]. Je-li amoniak veden horkým uhlím, v přítomnosti alkálií nebo plynného dusíku směsí uhlí a alkálie, a také v případě, že se směs dusíkatých organických látek zahřívá alkalicky, spojuje se alkalický kov s uhlíkem a dusíkem za vzniku synergického kovu MN, např. KN [ 270]. Syntetický draslík se používá v praxi ve velkém množství a podle výše uvedeného se vytváří, v mnoha případech, například při tavení železa, zejména s pomocí [str. 290]
Baur [104, 118, 120] ukázal, že koloidní oxid železitý, chlorid železitý, oxid uraničitý, uran sodný a malachitová zelenina nepřeměňují oxid uhličitý na formaldehyd nebo kyselinu mravenčí (jak někteří výzkumníci tvrdili [12, 108, 115]). Baur a Behi [120] také studovali vliv barviv (eosin, fosfin, malachitová zelená) v nevodných systémech (emulze lecitinu v xylenu), stejně jako v adsorbovaném stavu (na bavlněných a hedvábných vláknech) ve formě pryskyřic apod. Uvolňování kyslíku nebyl pozorován, a když byl nalezen formaldehyd (v experimentu s malachitovou zelení), byl vždy otevřen také v nepřítomnosti oxidu uhličitého, čímž vznikl v důsledku destrukce barviva. [c.95]
Dimethylamin v desorpci nasyceného rozpouštědla se oddestiluje spolu s isoamyleny nebo isoprenem, což má další škodlivý účinek na dehydrogenaci isoamylenů a stereospecifickou polymeraci isoprenu. Kyselina mravenčí, smíchaná s rozpouštědlem, způsobuje korozi zařízení a při reakci se železem tvoří mravenčan železitý, který po ochlazení precipituje kotle. [c.102]
H31, Hart E, J,, J, At. lem. So., 74, 4174-4178 (1952), Mechanismus oxidace řetězců vodných roztoků síranu železnatého a kyseliny mravenčí způsobený působením y-paprsků. [c.361]
HC1 30 g tkáně jater). Jeho účinek byl studován kvantitativně stanovením oxidu uhličitého produkovaného oxidací kyseliny mravenčí. Tato akce se zvyšuje s nárůstem teploty na 38-40 °, a pak začíná klesat, a při 65 ° se stává sotva znatelným. Ve vztahu k obsahu peroxidázy jsou všechny sledované orgány umístěny v následující řadě: játra, ledviny, slezina, plíce, slinivka, lymfatická žláza, svaly, mozek, varlata, psí svaly, brzlík, nadledviny, štítná žláza, králičí svaly. V přítomnosti hydroperoxidu ethyl peroxidáza z jater oxiduje kyselinu mravenčí v neutrálním prostředí silněji než v kyselém prostředí. Autoři mají sklon se domnívat, že peroxidáza, která aktivuje peroxid vodíku během oxidace kyseliny mravenčí, je identická s látkou, která působí při oxidaci kyseliny jodovodíkové. [c.44]
V posledních letech se výzkum v oblasti syntézy organických látek ozařováním různých materiálů f-paprsky, ultrafialovými paprsky, stejně jako působením rychlých elektronů dostal do širokého rozsahu. Například v Rakouské akademii věd se již několik let pracuje na syntéze kyseliny šťavelové z vodných roztoků kyseliny mravenčí a oxidu uhličitého působením H paprsků radioaktivního Co l52j. Byl zkoumán vliv různých podmínek procesu, včetně přítomnosti iontů železného železa I55J. Kyselina šťavelová byla získána z roztoku kyseliny mravenčí a oxidu uhličitého a působením ultrafialového záření za přítomnosti chlorofylu a iontů Fe (0,001 až 0,01 m) [154 nebo v přítomnosti uhličitanu sodného v množství 10,2 M [155]). [c.41]
Nejběžnější je chrom-nikl-titanová nerezová ocel 1X18H9T, která má vysokou chemickou odolnost, dobrou svařitelnost a tepelnou odolnost (odolnost vůči oxidaci při vysokých teplotách). Tato ocel je odolná vůči dusičnanům, fosforu a řadě dalších anorganických kyselin a roztoků řady solí a zásad. Je nestabilní při působení kyseliny chlorovodíkové a fluorovodíkové, kyseliny chromové a kyseliny chromové, kyseliny šťavelové, horké kyseliny fosforečné s koncentrací více než 50%, vroucí kyseliny mravenčí, halogenidů, chloridu železitého atd. [C.18]
Dimethylester 4-nitroresorcinolu (t.t. 76-77 ° C) může být připraven z 2,4-dichlornitrobenzenu stejným způsobem jako nitroanisoly z nitrochlorobenzenů. Redukce nitrosloučeniny železem a vodnou kyselinou mravenčí v benzenovém roztoku poskytne dimethylester 4-aminresorcinolu (t.t. 32,5 až 33,5 ° C). Účinek methanolové alkálie na 2,5-dichlornitrobenzen při 90 ° vede k 4-chlor-2-nitroanisolu (žluté jehly, t.t. 98 °), který se redukuje na 4-chlor-o-anisidin (t.t. 84 ° C). ). Při zahřívání se 2,4,5-trichlornitrobenzen s trojnásobným množstvím 10% methanolové alkálie, nejprve pod zpětným chladičem a potom při teplotě 90 ° C se pod tlakem vytvoří 4-chlor-6-nitroresorcinol dimethylester (teplota tání 125,5 ° C). Je redukován vroucím roztokem sulfidu sodného na 4-chlor-aminoresorcinol (V) dimethylether [c.148]
Vzhledem k tomu, že tvorba etheru probíhá pouze v bezvodém médiu, je nutné izolovat volnou leuko sloučeninu a vysušit. Tyto operace, díky snadné oxidaci leukoproduktu, patří k nejobtížnějším v procesu syntézy indigozolu. S ohledem na to se objevilo mnoho způsobů, ve kterých byla redukce kypových barviv prováděna současně s esterifikací, například působením roztoku oxidu siřičitého v kyselině mravenčí, sirovodíku, polysulfidu, karbonylu železa 9 a zejména molekulárním vodíku v přítomnosti niklového katalyzátoru.
Viz strany, kde se uvádí termín kyselina mravenčí, působení železa: [c.343] [c.234] [c.30] [c.129] [c.102] [c.79] [c.41] [c.109] ] Pomocné procesy a zařízení průmyslu barviv anilinu (1949) - [c.24]
http://www.chem21.info/info/911953/vykazuje obecné vlastnosti kyselin. jako má funkční karboxylovou skupinu. Reakce tvorby soli dokazuje kyselé vlastnosti kyseliny mravenčí. Když se tvoří soli - mravenčany.
Jako všechny karboxylové kyseliny tvoří kyselina mravenčí estery.
Kyselina mravenčí se liší od ostatních karboxylových kyselin tím, že karboxylová skupina v ní není spojena s uhlovodíkovým zbytkem, ale s atomem vodíku. Proto lze kyselinu mravenčí považovat za kyselinu i za aldehyd:
Podobně jako aldehydy může být kyselina mravenčí oxidována:
Kyselina mravenčí dává stříbrnou zrcadlovou reakci:
Kyselina mravenčí se při zahřívání rozkládá:
Kyselina šťavelová nemůže být považována za homolog kyseliny mravenčí, protože kyselina šťavelová je kyselina dvojsytná
kyselina mravenčí označuje homologní řadu monobázických karboxylových kyselin
Úkol. Proveďte molekulární a iontové rovnice reakce kyseliny mravenčí:
Z jakých důvodů můžete posuzovat průběh reakce v každém případě?
HCO-OH kyselina mravenčí je reprezentantem monobázických karboxylových kyselin. Jedná se o silnější elektrolyt než kyselina octová a další homology,
Kovy, stojící v řadě napětí vůči vodíku, ho vytlačují z kyseliny mravenčí.
Průběh reakce může být posuzován změnou barvy indikátoru: červená, lakmus je modrá, růžová methyl oranžová zbarví žlutě, protože výsledná sůl HCOONa v roztoku má alkalické médium.
Kyselina mravenčí je silnější než kyselina uhličitá, a proto ji vylučuje z roztoku soli.
obsahuje aldehydovou funkční skupinu, proto kromě kyselých vlastností vykazuje aldehydové vlastnosti: kromě
To je reakce "stříbrného zrcadla". Stříbrná deska se objevuje na vnitřním povrchu trubice.
Úkol. Napište kvalitativní odpověď na:
a) Zbarvení bromové vody nebo manganistanu draselného: t
b) Bílá sraženina vytvořená interakcí fenolu s bromem:
c) Reakce "stříbrného zrcadla" (nebo "měděného zrcadla")
d) Jednosytný alkohol nerozpouští sraženinu hydroxidu měďnatého a nemění barvu indikátoru.
e) Polyhydroxyalkoholy rozpouští hydroxid měďnatý. Výsledkem je jasně modrý roztok:
http://uclg.ru/education/himiya/10_klass/kislorodsoderjaschie_soedineniya/lecture_muravinaya_kislota__himicheskie_svoystva.html