logo

25. prosince Ruský jazykový kurz Ludmila Velikova je zveřejněn na našich webových stránkách.

- Učitel Dumbadze V. A.
od školy 162 Kirovsky okres St. Petersburg.

Naše skupina VKontakte
Mobilní aplikace:

Uveďte korespondenci mezi reagujícími látkami a produktem, který vzniká během interakce těchto látek: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem.

A) kyselina mravenčí s bromovou vodou

B) kyselina octová s bromem

B) ethylát sodný s vodou

D) ethylát sodný s bromethanem

Zapište si čísla do odpovědi a umístěte je do pořadí, které odpovídá písmenům.

1) Kyselina mravenčí, na rozdíl od jiných karboxylových kyselin, odbarví bromovou vodu za vzniku bromovodíku a oxidu uhličitého. Odpověď 6.

2) Při reakci kyseliny octové s bromem se proton nahradí v poloze alfa na skupinu bromem. Odpověď 2.

3) Interakce ethylátu sodného s vodou je výměnná reakce, při které se tvoří ethanol a hydroxid sodný. Odpověď 5.

4) Interakce ethylátu sodného s bromethanem je výměnná reakce, při které se tvoří diethylether a bromid sodný. Odpověď 3.

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775

Bromová kyselina mravenčí

1. Redukční vlastnosti ethanolu se projevují v reakci:

b) s kyselinou propanovou

c) bromovodíkem

d) s oxidem měďnatým (2)

2. Jsou následující úvahy o vlastnostech aldehydů pravdivé?

V reakci s hydroxidem měďnatým (2) vykazuje acetaldehyd vlastnosti redukčního činidla.

B. Když formaldehyd reaguje s vodíkem, vzniká kyselina methanová.

1) Pouze A je pravdivá

2) platí pouze B

3) oba rozsudky jsou správné

4) oba rozsudky jsou chybné

3. Muronová kyselina neinteraguje:

2) hydroxidem vápenatým

3) s uhličitanem draselným

4. Kyselina octová reaguje s každou ze dvou látek:

http://znanija.com/task/2062811

Chemist Handbook 21

Chemie a chemická technologie

Ant brom

Stejně tak je přirozené, že brom-3-dimethyl-2,4-peroxid reaguje reakcí s esterem kyseliny mravenčí, čímž se získá primární alkohol - methyl-2-isopropyl-3-butanol-4. Primární, ale [p.293]

Zkušenosti. K kapce esteru kyseliny acetoctové k nezbarvené žluté barvě se po kapkách přidá nasycená bromová voda. Přebytek bromu se opatrně naváže kyselinou mravenčí. Zbarvený roztok se zpracuje několika kapkami 5% roztoku KI, načež se přidá roztok škrobu. [c.241]

Zbývající brom se redukuje kyselinou mravenčí [p.262]

Obsahy absorpčních nádob se přenesou do baňky s broušenou zátkou na 250 ml, opakovaně se promyjí vodou z pračky. Do této baňky se přidá 1,5 g čistého octanu sodného a rozpustí se v malém množství vody. Celkový objem kapaliny v baňce by měl být asi 100 až 150 ml. Pak se do baňky přidá 5 až 10 kapek čisté kyseliny mravenčí a směs se protřepe. Při správném provedení práce zmizí žlutá barva bromu, viz strany, kde je uveden termín Formický brom: [c.294] [c.443] [c.167] [c.176] [c.403] [c.102] [c. 239] [p.166] [p.419] [p.61] [c.84] [p.203] [p.196] [p.488] [p.239] [p.149] [c. 477] Nové metody v analytické chemii (1968) - [c.87]

http://chem21.info/info/303056/

Kyselina mravenčí: chemické vlastnosti

vykazuje obecné vlastnosti kyselin. jako má funkční karboxylovou skupinu. Reakce tvorby soli dokazuje kyselé vlastnosti kyseliny mravenčí. Když se tvoří soli - mravenčany.

Jako všechny karboxylové kyseliny tvoří kyselina mravenčí estery.

Kyselina mravenčí se liší od ostatních karboxylových kyselin tím, že karboxylová skupina v ní není spojena s uhlovodíkovým zbytkem, ale s atomem vodíku. Proto lze kyselinu mravenčí považovat za kyselinu i za aldehyd:

Podobně jako aldehydy může být kyselina mravenčí oxidována:

Kyselina mravenčí dává stříbrnou zrcadlovou reakci:

Kyselina mravenčí se při zahřívání rozkládá:

Kyselina šťavelová nemůže být považována za homolog kyseliny mravenčí, protože kyselina šťavelová je kyselina dvojsytná

kyselina mravenčí označuje homologní řadu monobázických karboxylových kyselin

Úkol. Proveďte molekulární a iontové rovnice reakce kyseliny mravenčí:

  • a) se zinkem;
  • b) hydroxidem sodným;
  • c) uhličitanem sodným;
  • g) roztokem amoniaku oxidu stříbrného.

Z jakých důvodů můžete posuzovat průběh reakce v každém případě?

HCO-OH kyselina mravenčí je reprezentantem monobázických karboxylových kyselin. Jedná se o silnější elektrolyt než kyselina octová a další homology,

Kovy, stojící v řadě napětí vůči vodíku, ho vytlačují z kyseliny mravenčí.

Průběh reakce může být posuzován změnou barvy indikátoru: červená, lakmus je modrá, růžová methyl oranžová zbarví žlutě, protože výsledná sůl HCOONa v roztoku má alkalické médium.

Kyselina mravenčí je silnější než kyselina uhličitá, a proto ji vylučuje z roztoku soli.

obsahuje aldehydovou funkční skupinu, proto kromě kyselých vlastností vykazuje aldehydové vlastnosti: kromě

To je reakce "stříbrného zrcadla". Stříbrná deska se objevuje na vnitřním povrchu trubice.

Úkol. Napište kvalitativní odpověď na:

  • a) ethylen;
  • b) fenol;
  • v aldehydu;
  • d) jednosytný alkohol;
  • e) vícemocný alkohol.

a) Zbarvení bromové vody nebo manganistanu draselného: t

b) Bílá sraženina vytvořená interakcí fenolu s bromem:

c) Reakce "stříbrného zrcadla" (nebo "měděného zrcadla")

d) Jednosytný alkohol nerozpouští sraženinu hydroxidu měďnatého a nemění barvu indikátoru.

e) Polyhydroxyalkoholy rozpouští hydroxid měďnatý. Výsledkem je jasně modrý roztok:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Kyselina mravenčí

V 1670, anglický botanik a zoolog John Ray (1627-1705) řídil neobvyklý experiment. Vložil do nádoby červené mravence, nalil vodu, ohřál do varu a propustil proud horké páry. Chemici říkají tento proces parní destilace a být široce použitý izolovat a čistit mnoho organických sloučenin. Po kondenzaci páry získal Rei vodný roztok nové chemické sloučeniny. To ukazovalo typické vlastnosti kyselin, proto to bylo voláno kyselina mravenčí (moderní jméno je methanoic). Názvy solí a esterů kyseliny methanové - mravenčanů - jsou také spojovány s mravenci (latinská mravenčí - „mravenec“).

Následně, entomologové - experti na hmyz (od Řeka. “Entokon” - “hmyz” a “loga” - “učení”, “slovo”) určil, že ženy a pracovní mravenci v břiše mají jedovaté žlázy, které produkují kyselinu. Lesní mravenec má asi 5 mg. Kyselina slouží jako zbraň proti hmyzu pro ochranu a útok. Sotva existuje člověk, který nezažil jejich kousnutí. Pocit je velmi připomínající kopřivy, protože kyselina mravenčí je také nalezena v nejjemnějších chlupech této rostliny. Přilepení na kůži, praskne a jejich obsah bolestně popálí.

Kyselina mravenčí se také nachází v včelím jedu, jehličí, housenkách bource morušového, v malých množstvích se nachází v různých druzích ovoce, orgánů, tkáních, sekrecích zvířat a lidí. V XIX století. kyselina mravenčí (ve formě sodné soli) byla uměle připravena působením oxidu uhelnatého (II) na vlhké zásady při zvýšené teplotě: NaOH + CO = HCOONa. Naopak při působení koncentrované kyseliny sírové se kyselina mravenčí rozkládá s vývojem plynu: HCOOH = CO + H2A. Tato reakce se používá v laboratoři k produkci čistého CO. Když se sodná sůl kyseliny mravenčí, mravenčan sodný, silně zahřívá, dochází k naprosto odlišné reakci: vznikají atomy uhlíku dvou molekul kyselého zesítění a oxalátu sodného - soli kyseliny šťavelové: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

Důležitý rozdíl kyseliny mravenčí od jiných karboxylových kyselin je že, jako dvousměrný Janus, to má současně vlastnosti jak kyseliny tak aldehydu: v jeho molekule na jedné straně vy můžete vidět kyselý (karboxylová) skupina -CO-OH, a na jiný - stejný atom uhlíku, který je součástí aldehydové skupiny H - CO-. Kyselina mravenčí proto obnovuje stříbro ze svých roztoků - dává "stříbrnou zrcadlovou" reakci, která je charakteristická pro aldehydy, ale není charakteristická pro kyseliny. V případě kyseliny mravenčí je tato reakce, která je také neobvyklá, doprovázena uvolňováním oxidu uhličitého v důsledku oxidace organické kyseliny (mravenčí) na anorganické (uhlí), která je nestabilní a rozkládá se: HCOOH + [O] = NO - CO - OH = CO2 + H2O.

Kyselina mravenčí je nejjednodušší a zároveň silná karboxylová kyselina, je desetkrát silnější než kyselina octová. Když německý chemik Justus Liebig poprvé obdržel bezvodou kyselinu mravenčí, ukázalo se, že je to velmi nebezpečná sloučenina. Při styku s kůží nejenže popáleniny, ale i doslova rozpouští, zanechává těžké hojivé rány. Jak si vzpomínal zaměstnanec Liebig Karl Vogt (1817–1895), celý život měl jizvu na paži - výsledek „experimentu“ prováděného společně s Liebigem. A není divu - později bylo zjištěno, že bezvodá kyselina mravenčí rozpouští i kapr, nylon a další polymery, které neberou ředěné roztoky jiných kyselin a zásad.

Kyselina mravenčí našla neočekávané použití při výrobě takzvaných těžkých kapalin - vodných roztoků, ve kterých ani kameny neklesají. Takové tekutiny potřebují geologové k separaci minerálů hustotou. Rozpuštěním kovového thalia v 90% roztoku kyseliny mravenčí se získá thalium formiát HClOO. Tato sůl v pevném stavu nemusí být nosičem záznamu v hustotě, ale vyznačuje se výjimečně vysokou rozpustností: 0,5 kg (!) Z thalia může být rozpuštěno ve 100 g vody při teplotě místnosti. V nasyceném vodném roztoku se hustota pohybuje od 3,40 g / cm3 (při 20 ° C) do 4,76 g / cm3 (při 90 ° C). Směs kyseliny mravenčí thalia a soli thallium malonátu - malonové kyseliny má ještě větší hustotu2(COOTl)2.

Když se tyto soli rozpustí (v hmotnostním poměru 1: 1) v minimálním množství vody, vytvoří se kapalina s jedinečnou hustotou: 4,324 g / cm3 při 20 ° C a při 95 ° C může být hustota roztoku zvýšena na 5,0 g / cm. 3 V takovém roztoku, barytu (těžký spar), křemen, korund, malachit a dokonce i žulový plovák!

Kyselina mravenčí má silné baktericidní vlastnosti. Proto se její vodné roztoky používají jako konzervační látky a ve dvojicích dezinfikují nádoby na potraviny (včetně sudů na víno) a ničí roztoče včel. Slabý vodný alkoholický roztok kyseliny mravenčí (mravenčí alkohol) se používá v lékařství pro mletí.

http://al-himik.ru/muravinaja-kislota/

Velká encyklopedie ropy a plynu

Přídavek - kyselina mravenčí

Přidání kyseliny mravenčí zvyšuje rychlost použití jiných organických kyselin, ale samotná kyselina mravenčí se používá pouze jako zdroj energie a ne jako konstruktivní výměna. Pro oxidaci mastných kyselin s délkou uhlíkového řetězce C1E a více je zapotřebí určité adaptační období. [1]

Pokud je sloučenina špatně rozpustná v mobilní fázi a zůstává na výchozí linii, měla by být zvýšena hydrofilnost systému, například přidáním kyseliny mravenčí, methanolu nebo formamidu. [2]

Dobrým katalyzátorem je také produkt získaný přeměnou rozpustné niklové soli nejprve na nerozpustnou niklovou sloučeninu a poté na kyselinu mravenčí niklovou přidáním kyseliny mravenčí [480]. kyselina mravenčí a sušena. [3]

Ze známých metod chemického zpracování povrchu hliníku byla studována ochranná schopnost a odolnost proti korozi získaných fólií: b) oxidací (v roztoku amoniaku persíranu amonného, ​​v roztoku amoniaku chromanu sodného při teplotě 70 ° C a 75 ° C, v roztoku obsahujícím povrchově aktivní látku OP-7, a to způsobem podle Zhirotka); c) fosfátování bez promývání a následného promývání kyselinou chromovou; g) zpracování v roztocích zinkátu. [4]

Například pro promývání vzorků oceli poskytuje směs 50% acetonu a 50% methylalkoholu s 0-5-1% kyselinou mravenčí dobré výsledky, aby se zabránilo tvorbě oxidů; po promytí v této směsi se provede druhé promytí ve stejné směsi, ale bez přídavku kyseliny mravenčí, a nakonec v benzenu, načež následuje sušení v proudu teplého vzduchu. Po přípravě tenkého řezu je také nutné zajistit odmašťovací promývání. Toto promývání může být provedeno v acetonu, benzenu, tetrachlormethanu nebo dioxanu. [5]

Přítomnost methylalkoholu při provádění polymerace s dibutylaminovým katalyzátorem poskytuje velmi malé zvýšení reakční rychlosti, s tetrabutylamoniumlaurátem - velmi malý pokles; molekulová hmotnost v obou případech klesá. Přidání kyseliny mravenčí snižuje jak rychlost polymerace, tak molekulovou hmotnost polymeru a tento pokles je nepřímo úměrný koncentraci HCOOH. [6]

Při výrobě kyseliny octové způsobem oxidace n-butanu v meziproduktech může obsahovat až 8% nebo více kyseliny mravenčí. Když se kyselina octová přidává do roztoků kyseliny octové, korozní odolnost nerezových ocelí je také ostře snížena, což bylo v literatuře 4 vysvětleno redukčními vlastnostmi kyseliny mravenčí. [7]

S dostatečným množstvím zinku, jak je vidět ze sedimentu sulfidu zinečnatého, je možné stanovení hmotnosti. Zbytek se smísí s vodou s přídavkem kyseliny mravenčí. Roztok se zfiltruje, filtr se promyje, filtrát se spolu s promývací vodou opět nasytí sirovodíkem. Promytá sraženina sulfidu zinečnatého se znovu rozpustí ve zředěné kyselině dusičné, znovu se odpaří a mírně kalcinuje. [8]

Současně provádějí experimenty s činidly. Při slepém pokusu, 5 minut po přidání kyseliny mravenčí, se přidá jedna kapka 0% 2% roztoku methylčerveně. Uchování barvy indikátoru indikuje nepřítomnost volného bromu v roztoku. [9]

Jodometrickou metodou se po jejich oxidaci na jodáty stanoví jodidy. Oxidace se provádí bromovou vodou; přebytek bromu se odstraní přidáním kyseliny mravenčí. [10]

Jodometrickou metodou se po jejich oxidaci na jodáty stanoví jodidy. Oxidace se provádí bromovou vodou; přebytek bromu se odstraní přidáním kyseliny mravenčí. [11]

Jodometrickou metodou se po jejich oxidaci na jodáty stanoví jodidy. Oxidace se provádí bromovou vodou; přebytek bromu se odstraní přidáním kyseliny mravenčí. [12]

Literatura popisuje mnoho variant těchto metod. Methylace amoniaku tvorbou trimethylaminu však může být prováděna v dobrém výtěžku bez přídavku kyseliny mravenčí (příklad v [13]).

Velmi zajímavý je fenomén ochrany proti rozkladu působením záření jednoho solutu druhým. Při působení rentgenového záření na vodné roztoky acetonu dochází k jeho rozkladu, ale přidávání kyseliny mravenčí v množství ne méně než 0,1 z množství acetonu, téměř úplně chrání aceton před rozkladem rentgenovými paprsky. [14]

Barvení následované chromováním zahrnuje barvení vlákna komplexními kyselými barvivy a následné chromování varem barveného materiálu po dobu 1 hodiny s 3–5% kyselinou mravenčí z 85% draslíku a 0,5–2% bichromanu draselného. Kyselina mravenčí je redukční činidlo, které převádí šestimocný chrom na trojmocný. Na rozdíl od vlny nemá polyamidové vlákno redukční účinek, a proto je nutné přidat kyselinu mravenčí. [15]

http://www.ngpedia.ru/id9310p1.html

Kyselina mravenčí

Mnoho látek, které lidstvo v současné době aktivně využívá, bylo získáno z přírodních zdrojů. Postupem času se někteří vědci naučili syntetizovat uměle, což rozšířilo rozsah jejich aplikací. Mezi takové látky patří kyselina mravenčí, která byla dříve izolována z mravenců, rostlin a včelích výkalů a nyní je získávána v chemických laboratořích. Pojďme se pokusit zjistit podrobněji, co je kyselina mravenčí, řekni vám o jejích vlastnostech, použití, stejně jako její podrobné složení, mluvte o tom, jak se provádí léčba kyselinou mravenčí a jak s ní zachází s včely.

Složení kyseliny mravenčí

Kyselina mravenčí je bezbarvá kapalina, která se může rozpustit v benzenu, glycerinu a také v acetonu. Nemá charakteristický zápach. Tato látka je registrována jako potravinářská přídatná látka podle vzorce E236. Pro léčebné účely se kyselina mravenčí používá ve formě alkoholového roztoku s koncentrací 1,4%.

Jak se používá kyselina mravenčí? Aplikace v různých oblastech lidské činnosti

Kyselina mravenčí je široce používána v medicíně jako externí anestetikum. Kromě toho se používá v zemědělství pro přípravu různých krmiv. Seno, siláž, atd. Jsou ošetřeny touto látkou, což napomáhá zpomalit hnijící a rozpadové procesy, v důsledku čehož lze potraviny skladovat mnohem déle.
Kyselina mravenčí se používá v chemickém průmyslu, v tomto případě nejčastěji hraje roli rozpouštědla. V textilním průmyslu je taková látka určena pro barvení vlny.
Tento produkt je také používán v potravinářském průmyslu - jako konzervační prostředek.
Kyselina mravenčí je velmi milovaná a včelaři, pomáhá jim vyrovnat se s parazity.

Vlastnosti kyseliny mravenčí

Podle chemiků je působení kyseliny mravenčí určeno její koncentrací. Za bezpečný produkt, který má dráždivý účinek, se považuje látka, jejíž koncentrace nepřesahuje deset procent. Při vyšších koncentracích má tento produkt žíravé účinky a při styku s kůží může způsobit bolestivé pocity a dokonce i těžké popáleniny.
Koncentrované výpary kyseliny mravenčí mohou být také hrozbou pro člověka, protože jejich vdechnutí může způsobit poškození dýchacích cest a páry mohou také poškodit oči. A dostat takovou látku do vnitřku je plná rozvoje těžké formy nekrotické gastroenteritidy.
Kromě toho může být kyselina mravenčí odstraněna z těla v krátkém čase, aniž by se v ní hromadila.

Ošetření kyselinou mravenčí

Kyselina mravenčí v lékařství se používá k léčbě následujících onemocnění:

  • léze osteoartikulárních tkání (artritida, artróza, osteoartróza, osteochondróza, skolióza, radiculitida, revmatismus, revmatoidní artritida, revmatická polyartritida, dna atd.);
  • křečové žíly;
  • různé typy zranění (hematomy, modřiny, podvrtnutí, zlomeniny, dislokace);
  • virová a plísňová onemocnění;
  • akné.

Farmakologický průmysl produkuje širokou škálu externích terapeutických a profylaktických látek s kyselinou mravenčí: krémy, balzámy, gely, masti. Známý je také lék jako alkohol mravenčí, což je roztok kyseliny mravenčí v ethylalkoholu (70%). Formy na bázi kyseliny mravenčí se používají pro otěruvzdorná místa, při zahřívání masáže, jako oteplování obklady.

Kyselina mravenčí akné

Použití proti akné je nejběžnější formou použití kyseliny mravenčí v kosmetologii. Dezinfekční, protizánětlivé a čistící vlastnosti této látky se mohou zbavit i závažných forem akné.

Pro akné se doporučuje používat alkohol mravenčí, který musí denně otřít kůži v místech léze bavlněnou podložkou. Je třeba mít na paměti, že tento nástroj je schopen přesušit pokožku, takže je lepší ji nepoužívat se suchou pokožkou. Před nanesením alkoholu mravenců také nemusíte předběžně čistit pokožku saponáty.

Po tření pokožky mraveneckým alkoholem, vyčkáváním na úplné vysušení byste měli použít hydratační krém. Postup by měl být prováděn denně, dokud nebudou získány stabilní výsledky (od 2 týdnů do několika měsíců). Doporučuje se střídavě aplikovat kyselinu mravenčí na jiné, mírnější prostředky akné.

Odstraňovač vlasů kyseliny mravenčí

Další obyčejný způsob, jak používat kyselinu mravenčí je používat to v boji proti nechtěné vegetaci na těle. Tato látka může výrazně zpomalit růst vlasů as dlouhodobým použitím zničit vlasové folikuly. K tomuto účelu se používá zejména v zemích východní a střední Asie, mletého oleje, který po epilaci promazává potřebné části těla.

Opalování kyseliny mravenčí

Pro opalování v soláriu vytvořil speciální krém s kyselinou mravenčí. Podstatou zahrnutí této složky do složení krému, určeného pro aplikaci před návštěvou solária, je, že kyselina mravenčí působí na kůži, když se ohřívá. Díky tomu se zlepšují metabolické procesy, kůže rychle získává hnědý odstín a opálení se jeví jako rovnoměrné a trvalé.

Nenašli jste to, co jste hledali? Žádost můžete zanechat formou zpětné vazby.

http://himiya.gosstandart.info/kislorodosoderzhashchaya-organika/karbonovye-kisloty/muravinaya-kislota/

Přebytek bromu se odstraní kyselinou mravenčí.

4) Při popálení vznikají oxidy dusíku, které jsou také absorbovány alkaliemi a vytvářejí dusitany, k odstranění dusitanů se přidává kyselina sulfamová (jako v případě autenticity).

5) Po odstranění všech oxidačních činidel, která interferují s další analýzou, se do reakční směsi přidá jodid draselný a zředěná kyselina sírová:

Jod uvolněný v ekvivalentním množství se titruje thiosíranem sodným:

Argentometrická metoda (verze faience) po redukční mineralizaci zinku v alkalickém prostředí

Metoda je založena na předběžné redukční mineralizaci kovalentně vázaného jodu na jodid a jeho následném stanovení, indikátorem je eozinát sodný, médium zředěné kyseliny octové:

3. Metoda HPLC - pro kvantitativní stanovení tablet levothyroxinu sodného a hydrochloridu liothyroninu. Kvantitativní obsah je určen plochou píku ve srovnání s plochou píku roztoku standardního vzorku.

4. Není FS alkalimetrie a argentometrie, na vázané hydrochloridové kyselině a chloridovém iontovém hydrochloridu liothyroninu.

http://studopedia.org/13-69416.html

Bromová kyselina mravenčí

Molekulová hmotnost: 46,025

Kyselina mravenčí (systematický název: kyselina methanová) je prvním reprezentantem v sérii nasycených monobázických karboxylových kyselin. Registrován jako potravinářská přídatná látka pod označením E236. Kyselina mravenčí dostala své jméno, protože byla poprvé izolována v roce 1670 anglickým přírodovědcem Johnem Reym z červených lesních mravenců. V přírodě, také v včelách, kopřiv, jehlicích.
Vzorec: HCOOH

Fyzikální a termodynamické vlastnosti

Za normálních podmínek je kyselina mravenčí bezbarvá kapalina. Rozpustný v acetonu, benzenu, glycerinu, toluenu. Mísitelný s vodou, diethyletherem, ethanolem.

  • Vedlejším produktem při výrobě kyseliny octové je oxidace butanu v kapalné fázi.
  • Oxidace methanolu
  • Reakce oxidu uhelnatého s hydroxidem sodným: NaOH + CO → HCOONa → (+ H)2SO4, - Ne2SO4) HCOOH Toto je hlavní průmyslová metoda, která se provádí ve dvou fázích: v první fázi se oxid uhelnatý pod tlakem 0,6–0,8 MPa nechá projít hydroxidem sodným zahřátým na 120–130 ° C; ve druhém stupni zpracování mravenčanu sodného kyselinou sírovou a vakuovou destilací produktu.
  • Rozklad esterů glycerolu s kyselinou šťavelovou. K tomu se zahřívá bezvodý glycerin kyselinou šťavelovou, zatímco voda se destiluje a tvoří se estery kyseliny šťavelové. Po dalším zahřívání se estery rozkládají a uvolňují oxid uhličitý, který tvoří estery mravenčí kyseliny, které při rozkladu vodou produkují kyselinu mravenčí a glycerin.

Nebezpečí kyseliny mravenčí závisí na koncentraci. Podle klasifikace Evropské unie má koncentrace až 10% dráždivý účinek, více než 10% je žíravých. Při styku s kůží způsobuje 100% tekutá kyselina mravenčí těžké poleptání. Dokonce i malé množství na kůži způsobuje silnou bolest, zpočátku se postižená oblast změní na bílou, jako by byla pokryta mrazem, pak se stane jako vosk a kolem ní se objeví červené ohraničení. Kyselina snadno proniká mastnou vrstvou kůže, takže mytí postiženého místa roztokem sody musí být provedeno okamžitě. Kontakt s koncentrovanými výpary kyseliny mravenčí může poškodit oči a dýchací cesty. Náhodné požití i naředěných roztoků způsobuje závažnou nekrotickou gastroenteritidu. Kyselina mravenčí se rychle zpracovává a vylučuje tělem. Nicméně kyselina mravenčí a formaldehyd, které vznikají otravou metanolem, způsobují poškození optického nervu a vedou k slepotě.

Disociační konstanta: 1,772 · 10 −4. Kyselina mravenčí kromě svých kyselých vlastností vykazuje také určité vlastnosti aldehydů, zejména redukujících. Současně se oxiduje na oxid uhličitý. Například:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O
Při zahřívání silnými prostředky (H. T2SO4 (konc.) nebo P4O10) se rozkládá na vodu a oxid uhelnatý: HCOOH → (t) CO ↑ + H2O Kyselina mravenčí reaguje s roztokem amoniaku oxidu stříbrného HCOOH + 2 [Ag (NH3)2] OH -> 2Ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + H2O Interakce kyseliny mravenčí s hydroxidem sodným. HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

Být v přírodě

V přírodě se kyselina mravenčí nachází v jehlách, kopřivách, plodech, akridových sekretech medúzy, včelách a mravencích. Kyselina mravenčí byla poprvé izolována v roce 1670 anglickým přírodovědcem Johnem Rayem z červených lesních mravenců, což vysvětluje její jméno. Ve velkých množstvích se kyselina mravenčí tvoří jako vedlejší produkt při oxidaci butanové a lehké benzinové frakce při výrobě kyseliny octové v kapalné fázi. Kyselina mravenčí se také získává hydrolýzou formamidu (

35% celkové světové produkce); Proces se skládá z několika stupňů: karbonylace methanolu, interakce methylformiátu s bezvodým NH3 a následnou hydrolýzou výsledného formamidu 75% H2SO4. Někdy se používá přímá hydrolýza methylformiátu (reakce se provádí v přebytku vody nebo v přítomnosti terciárního aminu), hydratace CO v přítomnosti alkálie (kyselina je oddělena od soli působením H).2SO4), dehydrogenace CH3HE v plynné fázi v přítomnosti katalyzátorů obsahujících Cu, stejně jako Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, atd. (Způsob nemá průmyslovou hodnotu).

V zásadě se kyselina mravenčí používá jako konzervační a antibakteriální činidlo při přípravě potravin. Kyselina mravenčí zpomaluje procesy rozpadu a rozpadu, takže seno a siláž ošetřené kyselinou mravenčí déle přetrvávají. Kyselina mravenčí se také používá při barvení vlny, k boji proti parazitům ve včelařství, jako rozpouštědlo v některých chemických reakcích. Laboratoře používají rozklad kapalné kyseliny mravenčí působením horké koncentrované kyseliny sírové nebo průchodem kyseliny mravenčí nad oxidem fosforečným P2O5, produkci oxidu uhelnatého.
Reakční schéma: HCOOH → (t, H.)2SO4) H2O + CO ↑ V medicíně se používá k přípravě roztoků kyseliny fungicidní (Permur nebo formulace C-4 (směs peroxidu vodíku a kyseliny mravenčí). Pervomur se používá v chirurgii jako předoperační antiseptikum ve farmaceutickém průmyslu pro dezinfekční zařízení.

Deriváty kyseliny mravenčí

Soli a estery kyseliny mravenčí se nazývají mravenčany.

http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/m/formula-muravinoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

Kyselina mravenčí

Kyselina mravenčí se týká nasycených monobázických karboxylových kyselin.

Kyselina mravenčí (jinak - methan) je nenatřená kapalina, rozpustná v benzenu, acetonu, glycerinu a toluenu.

Jako potravinářská přísada je kyselina mravenčí registrována jako E236.

Kyselina mravenčí byla použita v:

  • Medicína jako externí anestetikum;
  • Zemědělství, kde se široce používá pro přípravu krmiv. Zpomaluje procesy rozkladu a hnilob, které přispívají k delší konzervaci sena a siláže;
  • Chemický průmysl jako rozpouštědlo;
  • Textilní průmysl pro barvení vlny;
  • Potravinářský průmysl jako konzervační prostředek;
  • Včelařství jako prostředek boje proti parazitům.

Chemická společnost Sintez je oficiálním distributorem BASF pro dodávky kyseliny mravenčí do Ruska.

Vlastnosti kyseliny mravenčí

Vlastnosti kyseliny mravenčí závisí na její koncentraci. Podle klasifikace přijaté Evropskou unií je tedy kyselina mravenčí s koncentrací až 10% považována za bezpečnou a dráždivou, velká koncentrace má žíravý účinek.

Tudíž koncentrovaná kyselina mravenčí může způsobit těžké popáleniny a bolest při kontaktu s pokožkou.

Je také nebezpečný pro kontakt s koncentrovanými výpary, protože kyselina mravenčí může při vdechování způsobit poškození dýchacích cest a očí. V případě náhodného požití vede k rozvoji těžké nekrotické gastroenteritidy.

Další vlastností kyseliny mravenčí je její schopnost rychle se vylučovat tělem, aniž by se v ní hromadila.

Příprava kyseliny mravenčí

Chemický vzorec kyseliny mravenčí je HCOOH.

Poprvé, anglický přírodovědec John Reyem uspěl v izolovat to od červených lesních mravenců (břišní žlázy) v 17. století. Kromě těchto druhů hmyzu, ze kterých dostal své jméno, se kyselina mravenčí v přírodě vyskytuje v některých rostlinách (kopřivy, jehly), ovoci a také v žíravých sekretech včel.

Kyselina mravenčí byla syntetizována uměle pouze v 19. století francouzským vědcem Josephem Gay-Lussacem.

Nejběžnější způsob výroby kyseliny mravenčí je její izolace jako vedlejšího produktu při výrobě kyseliny octové, ke které dochází oxidací butanu v kapalné fázi.

Kromě toho je možné získat kyselinu mravenčí:

  • V důsledku chemické oxidace methanolu;
  • Metoda rozkladu esterů glycerolu s kyselinou šťavelovou.

Použití kyseliny mravenčí v potravinářském průmyslu

V potravinářském průmyslu se kyselina mravenčí (E236) používá hlavně jako přísada při výrobě konzervované zeleniny. Zpomaluje vývoj patogenního prostředí a plísní v konzervované a fermentované zelenině.

Používá se také při výrobě nealkoholických nápojů, ve složení rybích marinád a dalších kyselých rybích produktů.

Kromě toho se často používá k dezinfekci sudů na víno a pivo.

Použití kyseliny mravenčí v medicíně

V lékařství se kyselina mravenčí používá jako antiseptikum, očista a lék proti bolesti, v některých případech jako baktericidní a protizánětlivý přípravek.

Moderní farmakologický průmysl produkuje kyselinu mravenčí ve formě 1,4% roztoku alkoholu pro vnější použití (v lahvích po 50 nebo 100 ml). Tento externí lék patří do skupiny léčiv s dráždivými a analgetickými vlastnostmi.

Když je kyselina mravenčí aplikována externě, má rušivý účinek a také zlepšuje výživu tkání a způsobuje expanzi cév.

Indikace pro použití kyseliny mravenčí ve formě alkoholového roztoku je: t

  • Neuralgie;
  • Myositida;
  • Artralgie;
  • Myalgie;
  • Nespecifická mono- a polyartritida.

Kontraindikace pro použití kyseliny mravenčí je přecitlivělost na sloučeninu a poškození kůže v místě aplikace.

Kromě alkoholového roztoku se tato kyselina používá k přípravě mastí, například Muravita. Používá se pro stejné indikace jako alkohol mravenčí, stejně jako pro léčbu:

  • Různá zranění, modřiny, zlomeniny, modřiny;
  • Křečové žíly;
  • Plísňová onemocnění;
  • Akné, černé tečky a také jako prostředek k čištění kůže.

V lidovém lékařství se díky svým analgetickým vlastnostem kyselina mravenčí dlouhodobě používá k léčbě:

Používá se ve formulacích, které stimulují růst vlasů a jako prostředek proti pedikulóze.

Našli jste v textu chybu? Vyberte ji a stiskněte klávesy Ctrl + Enter.

Mnoho léků původně prodávaných jako drogy. Heroin, například, byl původně prodáván jako lék na dítě kašel. Lékaři doporučili kokain jako anestézii a jako prostředek ke zvýšení odolnosti.

I když mužské srdce neporazí, může ještě dlouho žít, jak nám ukázal norský rybář Jan Revsdal. Jeho motor se zastavil ve čtyři hodiny poté, co se rybář ztratil a usnul ve sněhu.

Zubaři se objevili poměrně nedávno. Již v 19. století bylo povinností obyčejného holiče vytáhnout bolavé zuby.

Během operace tráví náš mozek množství energie rovnající se 10 W žárovce. Takže obraz žárovky nad hlavou v okamžiku vzniku zajímavé myšlenky není tak daleko od pravdy.

Ve Spojeném království existuje zákon, podle kterého může chirurg odmítnout operaci pacienta, pokud kouří nebo má nadváhu. Člověk by se měl vzdát špatných návyků a pak možná nebude potřebovat operaci.

Lék proti kašli "Terpinkod" je jedním z nejprodávanějších prodejců, a to nejen díky svým léčivým vlastnostem.

Lidský žaludek dobře zvládá cizí předměty a bez lékařského zásahu. Je známo, že žaludeční šťáva může dokonce rozpustit mince.

Miliony bakterií se rodí, žijí a umírají v našich střevech. Oni mohou být viděni jen se silným zvýšením, ale jestliže oni se sešli, oni by zapadli do pravidelného šálku kávy.

Bývalo to, že zívání obohacuje tělo kyslíkem. Toto stanovisko však bylo vyvráceno. Vědci dokázali, že se zíváním člověk ochlazuje mozek a zlepšuje jeho výkon.

Padající z osla, s větší pravděpodobností prolomíte krk než pád z koně. Jen se nesnažte vyvrátit toto prohlášení.

Pokud se usmíváte pouze dvakrát denně, můžete snížit krevní tlak a snížit riziko infarktu a mrtvice.

74-letý australský rezident James Harrison se stal dárcem krve asi 1000krát. Má vzácnou krevní skupinu, jejíž protilátky pomáhají novorozencům s těžkou anémií přežít. Australan tak ušetřil asi dva miliony dětí.

Lidská krev „prochází“ nádobami pod obrovským tlakem a v rozporu s jejich integritou je schopna střílet na vzdálenost až 10 metrů.

Nejvzácnější chorobou je Kourouova choroba. Pouze zástupci kmene kožešin na Nové Guineji jsou nemocní. Pacient umírá smíchem. Předpokládá se, že příčinou onemocnění je jíst lidský mozek.

Podle studie WHO, půlhodinová denní konverzace na mobilním telefonu zvyšuje pravděpodobnost rozvoje mozkového tumoru o 40%.

Každý, kdo chce to nejlepší pro sebe. Někdy však sami nerozumíte, že život se po konzultaci s odborníkem několikrát zlepší. Podobná situace.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php
Up