Průběh obecné a anorganické chemie
(pro studenty Biologické fakulty (biofyzici))
a pro studenty Fakulty bioinženýrství a bioinformatiky)
Program kurzu Přednášky. Prezentace přednášek. Program monitorování sítě
Přednášející - Vyacheslav Zagorsky - Senior Researcher, Ph.D., doktor pedagogických věd
Přehrát video:
Kovový vápník a síra vzájemně ovlivňují tvorbu soli? sulfid vápenatý [CaS]. Reakce je exotermní, ale pro zahájení vyžaduje ohřev.
Popis experimentu: Malé množství síry se taví hořákem ve zkumavce ze speciálního žáruvzdorného skla. Hodí do taveniny kus vápníku a pokračuje v zahřívání. Po určitou dobu tyto látky prakticky neinteragují, ale v určitém okamžiku dochází k výbuchu.
Autor a provozovatel
Zagorsky V.V.
Asistent
Petrova E.P.
Příprava publikace
Mochalygin A.G.
Úprava
Minyaylov V.V.
Chemie a chemici № 1 2012
Předběžná verze
Reakce vápníku a síry
Hořčík aktivně reaguje se sírou. Směs hořčíkového prášku a síry bliká jasně, když je zapálena. Vápník je aktivnějším kovem než hořčík, proto v případě práškového vápníku a síry bychom neměli očekávat méně násilnou reakci.
Pro předběžný pokus jsme odebrali 0,2 g pilin a 0,15 g síry. Od prvního zápasu se směs nespalila (nebo spalovala pouze síra). Přinesli jsme druhý zápalný zápal a začali míchat směs. Najednou se objevil jasný záblesk, který byl doprovázen zvláštním pádem.
Reakce vápníku a síry (výchozí směs) t
Reakce vápníku a síry
Nyní bylo nutné odstranit lepší válec reakce síry s vápníkem. V prvním experimentu bylo video pořízeno z rukou, v noci, během záblesku, ruka se nedobrovolně otřásla a video se rozmazalo.
Byla připravena směs pilin vápníku (0,7 g) a síry (0,56 g). Když byly piliny přijaty, soubor byl neustále „ucpaný“ vápníkem a tváře musely být změněny. Piliny zprvu stříbrné a lesklé postupně zčernalé.
Směs byla zapálena speciálními silami, aby se zajistilo zapálení, byly položeny tenké hořčíkové třísky. Kamera byla instalována blízko, asi metr od směsi.
Vypuknutí bylo velmi velkolepé, na videu se můžete dívat na postupující plameny. Na konci experimentátor a kamera "oslepen" nejjasnější světlo.
http://chemistry-chemists.com/N1_2012/P8/ChemistryAndChemists_1_2012-P8-1.htmlZ uvedeného seznamu vyberte dvě reakce, které odpovídají interakci mezi vápníkem a sírou.
Zaznamenejte čísla vybraných reakcí do pole pro odpověď.
Interakce se týká reakcí: heterogenní (3) a redoxní (5).
Ca + S = CaS je stejná endotermní reakce
Ve vysvětlení problému se ukázalo, že reakce je heterogenní. Vápník i síra jsou však pevné látky, což znamená, že reakce je homogenní, protože látky jsou ve stejném agregačním stavu.
Homogenní systém je, pokud hranice média nejsou viditelné, ale navzdory skutečnosti, že obě látky jsou ve stejném stavu agregace, můžeme rozlišit ve směsi, kde síra a vápník. Liší se barvou a texturou. Proto je systém heterogenní.
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=8530Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus
Ušetřete čas a nezobrazujte reklamy pomocí aplikace Knowledge Plus
Kombinace vápníku a síry se nazývá sulfid vápenatý a má vzorec CaS.
Pro sestavení tohoto vzorce jsme potřebovali znát valenci prvků.
Vápník je kov druhé skupiny hlavní podskupiny. Vzorec pro nalezení valence pro kovy: valence = číslo skupiny
skupina 2 - valence 2.
Síra je nekovem 6. skupiny hlavní podskupiny. Vzorec: valence = osm mínus číslo skupiny, tedy
skupina 6 - valence 2.
Na tomto základě jsme zjistili, že vápník i síra v této sloučenině mají stejnou valenci (2), což znamená, že není třeba uvádět indexy (v chemii, koeficient a index 1 nejsou nastaveny).
http://znanija.com/task/29965300Sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin (Ca, Sr, Ba) jsou rozpustné ve vodě. V roztoku se hydrolyzují podle schématu obvyklého pro soli tvořené multivalentním aniontem slabé kyseliny. Rozpustnost síranů vápenatých, stroncia a barya je přesně na těchto okolnostech. [c.161]
Značný význam při výrobě sody v metodě Leblanc tvoří vedlejší produkty výroby sody, jejichž využití umožňuje výrazně snížit náklady na sodovku. Pokud pochází z umělého síranu sodného, použije se výsledný chlorovodík ve formě kyseliny chlorovodíkové, k výrobě síry se používá sulfid vápenatý. [c.473]
Procesy v tavenině jsou variantou zplyňování uhlí v ablačním režimu. V nich se uhlí a zplyňovací činidlo přivádějí na povrch kovových tavidel, strusek nebo solí, které hrají úlohu nosičů tepla. Proces s roztaveným železem je nejslibnější, protože lze využít volné kapacity konvertorů kyslíku v metalurgii železných kovů v řadě zemí [97]. V tomto procesu je generátorem plynu dutý, obložený žáruvzdorným materiálem, konvertorovou jednotkou s lázní roztaveného železa (teplota 1400 - 1600 ° C). Uhlíkový prach smíchaný s kyslíkem a vodní párou je přiváděn z horní části zařízení kolmo k povrchu taveniny vysokou rychlostí. Tento proud, jako by vyfukuje sliz vytvořený na povrchu taveniny a mísí taveninu, čímž se zvyšuje povrch jejího kontaktu s uhlím. Díky vysokoteplotnímu zplyňování dochází velmi rychle. Stupeň konverze uhlíku dosahuje 98% a tepelná účinnost 75–80%. Předpokládá se, že železo také hraje úlohu katalyzátoru pro zplyňování. Když se do taveniny přidává vápno, tento vápník spolupracuje se sírou uhlí, což vytváří sulfid vápenatý, který se kontinuálně odstraňuje spolu se struskou. V důsledku toho je možné uvolnit syntézní plyn ze síry obsažené v uhlí o 95%. Syntézní plyn získaný při způsobu s taveninou obsahuje 677 ° (obj.) CO a 28% obj. Hg. Ztráta železa, která musí být doplněna, je 5-15 g / m plynu. [c.97]
Napište reakce získávání síranů vápenatých a draslíku. Uveďte rozsah těchto sulfidů. [c.406]
Síra ze vsázky v procesu tavení částečně, o 10–20%, vstupuje do plynné fáze ve formě oxidu siřičitého (IV), sirovodíku a dalších sloučenin, ale většina z nich zůstává ve směsi sulfidů železa FeS, manganu MnS a vápníku aS. Sulfidy železa a manganu jsou snadno rozpustné v kovu a sulfid vápenatý ve strusce. Pro odstranění síry ze železa je proto nutné přeměnit sulfidy železa a manganu na sulfid vápenatý, který se nerozpouští v železe (obr. 4.9). [c.66]
Sulfidy vápníku, stroncia a barya [c.16]
Přítomnost uhlovodíků v pórech kamene snižuje velikost heterogenity rostoucího krystalu a překážek, protože krystaly sulfidu vápenatého mají větší stupeň chemické afinity k povrchu pokrytému filmem uhlovodíků než ke složkám cementového kamene. To nevyhnutelně zvyšuje tlak krystalizace korozních produktů na stěnách pórů kamene. [str.57]
Je možné získat ve vodném roztoku sulfid vápenatý, stroncium, baryum [c.164]
Jaká je síra valence a) v sulfidu vápenatém b) v síranu vápenatém c) v siřičitanu vápenatém g) v síranu vápenatém Uveďte druhý chemický název každé z uvedených solí. [c.66]
V průmyslu se využití sirovodíku s vápenným mlékem používá k přeměně sulfidu vápenatého oxidací (vzduchem) na thiosíran vápenatý a aarevi výměnou s roztokem síranu sodného nebo síranem sodným na thiosíran sodný [p.44]
Tato technika používá pouze sulfidy vápníku, barya a částečně stroncia. [c.269]
Sulfid vápenatý SAS a sirník barnatý VAZ se používají v kožedělném průmyslu. VAZ vyrábí nátěr lithopon. [c.269]
Efektivní náboj atomu ve sloučenině je definován jako algebraický součet jeho záporného náboje elektronu a kladného náboje jádra. V současné době existuje více než tucet experimentálních metod pro určování hodnot efektivních nábojů z větší části s přesností (0,1–0,3) e, která je srovnatelná s přesností výpočtu těchto nábojů v kvantové chemii a teorii pevných látek. V záložce. 9 ukazuje údaje o účinném náboji atomů, které byly získány rentgenovou spektrální metodou, v řadě typických anorganických látek. Znaménko označuje efektivní náboje na kovových prvcích, znaménko - na elektronegativních atomech. Pouze halogenidy alkalických kovů jsou blízké čistým iontovým sloučeninám, i když pro ně účinné náboje nedosahují jednoty. Všechny ostatní sloučeniny, včetně halogenidů, oxidů, síranů vápenatých a hořečnatých, jsou pouze částečně iontové. Účinné náboje na typických elektronegativních atomech (kyslík, síra) téměř nepřesahují 1, zatímco náboje kovových prvků (vápníku, hliníku) mohou být znatelně více než jedno. To je vysvětleno skutečností, že energie připojení dvou elektronů k kyslíku a síře (afinita k elektronu druhého řádu) je negativní [c.63]
Produkty plynné oxidace se uvolňují z kapalné oceli, zbytek tvoří strusky a anhydrid kyseliny fosforečné se spojuje s oxidem vápenatým a síra se stává sulfidem vápenatým. [c.175]
Přesně. Ve třetí fázi Leblanova procesu reaguje sulfid sodný s uhličitanem vápenatým za vzniku uhličitanu sodného a sulfidu vápenatého. Popsaný třístupňový proces tedy nakonec vede k produkci nezbytného produktu, uhličitanu sodného. [c.267]
Efektivní náboj atomu ve sloučenině je definován jako algebraický součet jeho záporného náboje elektronu a kladného náboje jádra. V současné době existuje více než tucet experimentálních metod pro stanovení hodnot efektivních nábojů ve většině s přesností 0,1 - D, 3 e, což je srovnatelné s přesností výpočtu těchto nábojů v kvantové chemii a teorii pevných látek. V záložce. 10 ukazuje údaje o účinném náboji atomů, které se získají rentgenovou spektrální metodou pro řadu typických anorganických látek. Účinné náboje na kovových prvcích jsou však označeny znakem na elektronegativních atomech. Pouze halogenidy alkalických kovů jsou blízké čistým iontovým sloučeninám, i když pro ně účinné náboje nedosahují jednoty. Všechny ostatní sloučeniny, včetně halogenidů, oxidů, síranů vápenatých a hořečnatých, jsou pouze částečně iontové. Účinné náboje na typických elektronegativních atomech (kyslík, síra) téměř nepřesahují 1, zatímco náboje kovových prvků (vápníku, hliníku) mohou být znatelně více než jedno. To je vysvětleno tím, že energie připojení dvou elektronů k kyslíku a síře (afinita k elektronu druhého řádu) je negativní. Výpočty ukazují, že elektronová afinita druhého řádu pro kyslík je –732 a pro síru –334 kJ / mol. To znamená, že typ a 5 iontů neexistuje a všechny oxidy, sulfidy, bez ohledu na aktivitu kovů, nepatří k iontovým sloučeninám. Pokud dvojnásobně nabité anionty ve skutečnosti neexistují, jsou všechny nereálnější násobené nabité monoatomické negativní ionty. [c.84]
Schopnost kapaliny adsorbovat závisí nejen na jejích vlastnostech (z nichž nejdůležitější je polarita, charakterizovaná velikostí dipólového momentu), ale také na vlastnostech použitého adsorbentu. Rozlišují se dva typy adsorbentů: 1) nepolární (například aktivní uhlí), špatně zvlhčené takovými polárními rozpouštědly, jako je voda, alkoholy, ale i adsorbované látky rozpuštěné v nich 2) polární (například silikagel), dobře adsorbující látky rozpuštěné v nepolárních organických kapalinách Například ropná zfira nebo benzen. Nejčastěji se používají adsorbenty, z nichž je silikagel, oxid hlinitý, oxid hořečnatý a uhličitan hořečnatý, oxid vápenatý, uhličitan a sulfid vápenatý, tzv. Aktivní plochy (například Fullerova zemina), aktivní uhlí, škrob, celulóza, cukr atd. a rozpouštědla uspořádaná v řadě podle jejich adsorpční kapacity. [str.54]
Sulfidy vápníku, stroncium p barpea [p.320]
Mnozí výzkumníci zaznamenali zvýšení obsahu síry v uhlíkatých látkách získaných během koksování uhlí a ropných zbytků spolu s anorganickými přísadami, zejména sloučeninami vápníku, železa, zinku a manganu. Bylo zjištěno [153], což je také]) a předběžné odstranění železa a ka, výroba uhlí ze síry v koksu, který je z ní vyroben, je snížena. Když je uhlí navlhčeno chloridovými solemi železa a vápníku, zvyšuje se obsah síry v koksu. Když se uhlí přidává do procesu koksovatelného uhlí, mění se oxid vápenatý na koks (ve formě sulfidu vápenatého) až na 19% celkové síry obsažené v uhlí. Kromě oxidů železa a vápníku se síra aktivně váže na sody a další přísady. Experimentálně jsme zjistili, že podobný účinek na obsah síry v koksu působí některé složky popela, které se nacházejí v surovině koksování. Některé ze zkoumaných přísad a teploty koksování nejsou reaktivní (MgO, SIO2, AI2O3, SagOz, AI I3), jejich aktivita se zvyšuje a vyšší teploty. [c.203]
Bylo zjištěno, že s předběžným daudepinovým uhlím železa a vápníku klesá obsah síry ve vyrobeném koksu. Když je uhlí extrahováno solemi chloridu vápenatého vápníku, zvyšuje se obsah síry v koksu. Podle [20], když koksovatelné uhlí s přídavkem oxidu vápenatého v koksu (ve formě sulfidu vápenatého) dosahuje až 19% celkové síry obsažené v uhlí. Je třeba poznamenat, že kromě oxidů železa a vápníku se síra aktivně váže na sodu. Experimentálně jsme zjistili, že podobný účinek na obsah síry v koksu působí nečistoty obsažené v surovině koksového uhlí [i. V případě inertních nečistot se s nárůstem obsahu koksového popela snižuje obsah síry. Je-li v koksu bez nečistot obsah síry 5%, pak s přidáním [p.211]
Sulfid vápenatý je žáruvzdorná, špatně rozpustná sloučenina. Metoda technologického návrhu se může velmi lišit v závislosti na konkrétních podmínkách. Například v případě nastavitelné fontány nebo při zkoumání vrtu je neutralizace sirovodíku vápnem racionální v průtoku plynu (až do hořáku). Vodný roztok vápna (vápenné mléko) může být přiváděn do vývodů vrtacích trubek za použití způsobu vstřikování nebo nuceného vstřikování sprejem. Spotřeba vápna (100% aktivita) je ekvivalentní množství sirovodíku, tj. Spotřebuje se 74 g vápna k neutralizaci 34 g sirovodíku. [c.272]
Reliéf krystalů. Při pozorování tenkého řezu pod mikroskopem je často možné pozorovat, že některé krystaly v něm vypadají jako konvexní, zatímco jiné jsou ploché a celá sekce má nerovný povrch. Pozorovaná drsnost povrchu je zjevná a je dána rozdílem v indexech lomu světla krystalů různých minerálů. Krystaly s vysokým indexem lomu mají ostrý pozitivní reliéf (vydutí). Pokud mají krystaly v tenkých řezech podobné indexy lomu světla, jako například krystaly alitu a belitu v slínku, geleenitu vápenatého a monoaluminátu ve strusce oxidu hlinitého atd., Pak relativní reliéf těchto minerálů je slabý. Naopak krystaly spinelu, sulfidu vápenatého, CaO v těchto výrobcích mají vysoký reliéf. [c.117]
Názvy solí vznikají z názvu zbytku kyseliny (negativní ion nebo anion) v nominativním případě a názvu kovu v případě genitivu (někdy s valencí v závorkách). Název zbytku kyseliny je odvozen od latinského názvu prvku tvořícího kyselý zbytek. Síra, například, má latinský název síra. Pokud přidáme odpovídající kořeny do kořene tohoto slova sulf, dostaneme názvy solí. Pro soli kyselin neobsahujících kyslík se používá ID konec a pro soli kyslíkových kyselin se používá konec a / ha (v nejnižším valenci prvku tvořícího kyselinu) a při (v nejvyšší valenci prvku). Příklady Ca3 - sulfidu vápenatého Kysličník uhličitý - siřičitan vápenatý, Ca304 - síran vápenatý Sig504 - síran měďný, Cu504 - síran měďnatý. [c.44]
Za těchto podmínek se velmi silné a žáruvzdorné oxidy vápníku, hořčíku a hliníku neregenerují a netaví se, ale vzájemně se ovlivňují a vytvářejí křemičitany s nízkou teplotou tání, hlinitany, hlinitokřemičitany CaO-8Ug, (a0) 2-Si02, CaO-AOOz, (Ca0) Většina síry se přemění na sulfid vápenatý. Tyto sloučeniny se nerozpouští v tekutém železe. Tvoří strusku. Pro získání nízkotavné strusky se do rudy přidávají vápna nebo vápence, které se rozkládají ve vysoké peci za vzniku vápna. Teplota počátku tvorby strusky je asi 1000 ° C. [c.170]
Rozhodnutí. Ca8 se nazývá sulfid vápenatý, 3C12 se nazývá chlorid cínatý nebo chlorid cínatý. [c.22]
Lynch a Elliot [125] zkoumali reakci aS v oxidační atmosféře. Pelety sulfidu vápenatého reagovaly s kyslíkem ve směsi Ar-Og. Při některých teplotách a parciálních tlacích vede oxidace aS na CaO a rozklad aS04 k oscilacím. [c.136]
Rentgenová strukturní analýza vzorků popílku zachyceného v režimech Od> 1 z výstupní části ohniště ukázala, že v něm není přítomen sirník vápenatý se současnou existencí FeO a FeaOa. [c.98]
Při zvažování mechanismu výskytu vázaných depozitů na bázi vápníku se někdy předpokládá, že jedním z důvodů lepení částic popela na topný povrch je tvorba eutektické aS04-aS při teplotě 850 ° C a samotném sulfidu vápenatém [L. 109, 122, 157 a kol.]. K tvorbě eutektické směsi může dojít v procesu sulfatizace popílku v důsledku reakce [c.122]
Viz strany, na kterých je uveden termín sulfid vápenatý: [p.29] [p.271] [p.267] [p.568] [c.30] [c.33] [p.18] [p.75] [c..180] [p.132] [s.262] [s.321] [c.46] [c.37] [p.551] [s.85] [s.121] Chemické vlastnosti anorganických látek Pub.3 (2000) - [p.118]
Technologie minerálních solí Část 2 (1974) - [c.498]
Technologie minerálních hnojiv a solí (1956) - [p.248]
Technologie minerálního hnojiva, vydání 3 (1965) - [p.415]
Technologie minerálních solí H 2 (0) - [c.498]
Technologie minerální soli 2 (0) - [c.335, c.370]
http://www.chem21.info/info/144526/Pomozte provést chemickou rovnici podle schématu Ca + H2SO4 =? Uspořádejte stechiometrické koeficienty. Zadejte typ interakce. Zapište molekulární rovnici reakce. Charakterizujte získanou sloučeninu: uveďte její základní fyzikální a chemické vlastnosti.
V důsledku působení koncentrované kyseliny sírové na kovový vápník (Ca + H2SO4 =?) Dochází k tvorbě průměrné soli síranu vápenatého a uvolňování vodíku (nahrazení). Rovnice molekulární reakce je:
Píšeme iontové rovnice, vzhledem k tomu, že jednoduché látky se nerozkládají na ionty, tj. neoddělují.
První rovnice se nazývá úplný ion a druhá redukovaný ion.
Síran vápenatý je bílá pevná látka, jejíž krystaly jsou vysoce hygroskopické, rozkládají se při tání. Málo se rozpouští ve vodě; rozpustnost se zvyšuje v přítomnosti chloridů sodíku a hořčíku, kyseliny chlorovodíkové a kyseliny dusičné. Reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou. Zachycený uhlíkem během slinování. Určuje stálou tvrdost přírodních vod.
1450 ^<0>C);] "title =" Vykreslen pomocí QuickLaTeX.com "/>
Komerčně se síran vápenatý získává z přírodních minerálů (sádrovec, selenit, alabaster) nebo tavením chloridu vápenatého se síranem draselným.
Slavný minerál Oldgamit (anglický Oldhamit) sestávající ze sulfidu vápenatého s příměsí hořčíku, sodíku, železa, mědi. Krystaly jsou světle hnědé, tmavě hnědé.
Přímá syntéza z prvků:
Bílé krystaly, mřížka typu NaCl s kubickým čelem (a = 0,6008 nm). Při tání se rozkládá. V krystalu, každý S 2-ion je obklopený octahedron sestávat ze šesti Ca 2 + ionty, zatímco každý Ca 2 + ion je obklopen šesti S 2 - ionty.
Je mírně rozpustný ve studené vodě, nevytváří krystalické hydráty. Podobně jako mnoho jiných sulfidů, sulfid vápenatý v přítomnosti vody podléhá hydrolýze a má vůni sirovodíku.
Při zahřátí se rozkládá na složky:
2450 ^ oC> Ca + S> "hranice =" 0 "/>
Ve vroucí vodě je plně hydrolyzován:
Zředěné kyseliny vytlačují sirovodík ze soli:
Koncentrovaná kyselá oxidační činidla oxidují sirovodík:
Sírovodík je slabá kyselina a může být dokonce nahrazen oxidem uhličitým ze soli:
Při nadbytku sirovodíku vznikají sirovodíky:
Podobně jako všechny sulfidy, sulfid vápenatý je oxidován kyslíkem:
Používá se pro přípravu fosforů, stejně jako v kožedělném průmyslu pro odstraňování vlasů z kůže, je také používán v lékařském průmyslu jako homeopatický lék.
Nadace Wikimedia. 2010
sulfid vápenatý - sulfid vápenatý... Slovník chemických synonym I
Sulfid draselný - sirník draselný... Wikipedia
Sulfid křemíku - sulfid křemíku... Wikipedia
Sulfid molybdeničitý - Obecný Systematický název Molybden (III) Sulfid Tradiční názvy Molybden sulfid Chemický vzorec Mo2S3 Fyzikální vlastnosti... Wikipedia
Sulfid molybdeničitý (VI) - Obecný Systematický název Sulfid molybdeničitý (VI) Tradiční názvy Molybden Sulfid Chemický vzorec MoS3 Fyzikální vlastnosti Stav (... Wikipedia
Titan (II) Sulfid - Obecný Systematický název Titan (II) Sulfid Tradiční názvy Titan Sulfid Chemický vzorec TiS Fyzikální vlastnosti Stav (... Wikipedia
Sulfid titaničitý - Obecný Systematický název Titan (III) Sulfid Tradiční názvy Titan Sulfid Chemický vzorec Ti2S3 Fyzikální vlastnosti... Wikipedia
Sulfid titaničitý - Obecný Systematický název Titan (IV) Sulfid Tradiční názvy Sulfid titaničitý; Titan disilfid Chemický vzorec TiS2 Fyzikální vlastnosti... Wikipedia
Sulfid hliníku - Obecné... Wikipedia
Wolfram (IV) sulfid - obecný Systematický název wolfram (IV) sulfid tradiční názvy wolfram síra chemický vzorec WS2 fyzikální vlastnosti… Wikipedia
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1379752Radioaktivní vápník (20 45 Sa, T = 152 dnů)
Rozpad izotopu je doprovázen emisemi beta částic s maximální energií 0,254 MeV a průměrnou energií 0,09 MeV.
Radioaktivní thallium (81 204 Tl T = 2,7 roku)
Beta emitor s maximální energií 0,775 MeV a průměrně 0,28 MeV. 90% energie 204 Tl je absorbováno ve vrstvě tkáně o tloušťce 0,8 mm.
Radioaktivní síra (16 35 S, T = 87,1 dnů)
Beta emitor s maximální energií 0,168 MeV a průměrně 0,053 MeV.
Radioaktivní promethium (147 Pm, T = 2,6 roku)
Maximální energie beta částic je 0,223 MeV, 90% energie je absorbováno ve vrstvě tkáně o tloušťce 0,12 mm.
Radioaktivní izotopy určené pro orální podání jsou rozděleny do dvou hlavních skupin. První skupina zahrnuje izotopy, které jsou schopny převážně akumulovat v určitých tkáních a orgánech, bez ohledu na způsob podání. Mezi ně patří radioaktivní fosfor a jód, používané ve formě vodných roztoků.
Druhá skupina zahrnuje koloidní roztoky a suspenze, jejichž distribuce v těle závisí na způsobu zavedení izotopu. Izotopy této skupiny zahrnují nerozpustné soli nebo koloidní roztoky Cr32PO4, fosfát-konyl, křemičitan yttritý, zlato atd.
"Radioterapie zhoubných nádorů",
A. V. Kozlová
Během výroby se do oceli přidává vápník, aby se snížil obsah síry a kyslíku, a aby se regulovala modifikace zbývajících sulfidových inkluzí. Po jeho zavedení se vápník v pánvi spojí se sírou a kyslíkem; reakční produkty jsou přeneseny do strusky.
Při válcování oceli mají tendenci se nekovové inkluze zplošťovat; stupeň takového zploštění závisí na zahrnutí: pevnost matrice při teplotě válcování. Přítomnost prodloužených inkluzí vede k anizotropii vlastností, pevnosti a viskozity. Přidání Ca zpevňuje sulfidové inkluze a snižuje stupeň deformace, což dává oceli více izotropní vlastnosti. Nadměrné přidání Ca může mít za následek tvorbu klastrů CaOS. Optimální poměr Ca: S je přibližně 2.
Válcované vměstky vytvářejí nebezpečný stav, který může vést k problémům s trhlinami způsobenými namáháním způsobeným smrštěním svaru (skryté trhliny), akumulací vodíku na rozhraní (krakování vodíku pod tlakem). Přidání vápníku poskytuje další výhody pro svařované trubky ERW / HFI.
http://ndt-welding.com/zachem-v-spetsifikatsiyah-ukazyivaetsya-sootnoshenie-kaltsiy-sera-ca-s/Vápník je prvkem 4. periody a PA skupiny periodického systému, sériové číslo je 20. Elektronický vzorec atomu [18Ar] 4s 2, oxidační stavy +2 a 0. Vztahuje se na kovy alkalických zemin. Má nízkou elektronegativitu (1,04), vykazuje kovové (základní) vlastnosti. Vytváří (jako kation) řadu solí a binárních sloučenin. Mnoho vápenatých solí je ve vodě málo rozpustných. V přírodě - šestý prvek v chemické hojnosti (třetí mezi kovy), je ve vázané formě. Důležitým prvkem pro všechny organismy je nedostatek vápníku v půdě doplněný zavedením vápenných hnojiv (CaC03, CaO, kyanamid vápenatý CaCN2 a další). Vápník, vápenatý kation a jeho sloučeniny natírají plamen plynového hořáku v tmavě oranžové barvě (kvalitativní detekce).
Stříbrně bílý kov, měkký, plast. Ve vlhkém vzduchu stmívá a stane se pokrytý filmem CaO a Ca (OH) t2.Vysoce reaktivní; vznítí při zahřívání na vzduchu, reaguje s vodíkem, chlorem, sírou a grafitem:
Obnovuje ostatní kovy z jejich oxidů (průmyslově důležitá metoda - vápenatá sůl):
Produkce vápníku v průmyslu:
Vápník se používá k odstraňování nekovových nečistot ze slitin kovů, jako složky lehkých a antifrikčních slitin, k izolaci vzácných kovů z jejich oxidů.
Hlavní oxid. Technický název je pálené vápno. Bílá, velmi hygroskopická. Má iontovou strukturu Ca 2+ O 2-. Žáruvzdorný, tepelně stabilní, těkavý během kalcinace. Absorbuje vlhkost a oxid uhličitý ze vzduchu. Silně reaguje s vodou (s vysokým exo-efektem), tvoří silně alkalický roztok (je možná hydroxidová sraženina), proces se nazývá hašení vápna. Reaguje s kyselinami, oxidy kovů a nekovy. Používá se k syntéze jiných sloučenin vápníku, při výrobě Ca (OH)2, CAC2 a minerální hnojiva, jako je tavidlo v metalurgii, katalyzátor v organické syntéze, složka pojiv ve stavebnictví.
Rovnice nejdůležitějších reakcí:
Výroba CaO v průmyslu - vypalování vápence (900-1200 ° С):
CaCO3 = CaO + CO2
Hlavní hydroxid. Technickým názvem je hasené vápno. Bílá, hygroskopická. Má iontovou strukturu Ca 2+ (OH -)2. Rozkládá se při mírném ohřevu. Absorbuje vlhkost a oxid uhličitý ze vzduchu. Je mírně rozpustný ve studené vodě (vzniká alkalický roztok), ještě méně ve vroucí vodě. Čirý roztok (vápenná voda) se rychle zakalí v důsledku srážení hydroxidu (suspenze se nazývá vápenné mléko). Kvalitativní reakce na ionty Ca 2+ - přenos oxidu uhličitého vápennou vodou s výskytem CaC0 sedimentu3 a předání do roztoku. Reaguje s kyselinami a oxidy kyselin, vstupuje do iontoměničových reakcí. Používá se při výrobě skla, bělícího vápna, vápenných minerálních hnojiv, ke kaustifikaci sodovky a změkčování sladké vody, jakož i při přípravě vápenné malty - směsi těsta (písek + hasené vápno + voda), které slouží jako pojivo pro kameny a zdivo, dokončovací práce ( omítky) a jiné stavební účely. Kalení („nastavení“) takových roztoků je způsobeno absorpcí oxidu uhličitého ze vzduchu.
Rovnice nejdůležitějších reakcí:
Získání Sa (OH)2 v průmyslu, hašení vápna CaO (viz výše).
http://himege.ru/kalcij/