logo

Chemické prvky obklopují každou osobu všude. Kromě toho, někteří dělali každodenní předměty (například, z kovů), a mnoho z nich jsou obsaženy iv potravinách. Podle statistik se do roku 2016 lidstvo naučilo 118 chemických prvků. Všichni našli své místo v periodickém systému Mendělejev podle skupin. Nicméně mezi touto řadou známých chemických prvků existuje několik nekovů, které jsou díky svým specifickým vlastnostem rozděleny do samostatné skupiny nazvané „halogeny“. Tato skupina obsahuje čtyři chemické prvky, které jsou dobře známé ze školního lavice: fluor, chlor, brom a jod.

Objev a historie

Objev bromu se odehrál dvakrát, nezávisle na sobě, v letech 1825 a 1826. Bróm vděčí za svou slávu dvěma chemikům - Carl Jacob Löwig a Antoine Jerome Balar. Lidstvo se však nezastaví na tom, čeho bylo dosaženo a pokračuje v poznání chemických prvků existujících v přírodě. To zase přispívá k rozšíření periodického systému. Nedávno byla skupina halogenů doplněna o další dva prvky - astatat a tennesin. Poslední prvek patří do této skupiny formálně a je umělého původu.

Brom je aktivní nekov. Za normálních podmínek má brom výraz těžké kapaliny červenohnědé barvy a zápachu. Má také toxické vlastnosti. Docela běžné.

Navzdory skutečnosti, že tento chemický prvek byl oficiálně objeven až v 19. století, je lidstvo s ním velmi dlouho obeznámeno. První zmínky o jeho použití v literatuře sahají do druhého tisíciletí před naším letopočtem. V těchto dnech byl brom použit k barvení fialové barvy. Po zakořenění v periodické tabulce chemických prvků jej začali fotografové a lékaři aktivně využívat. V každodenním životě měla první kategorie populace bromovou sloučeninu - bromid stříbrný, který má vysokou fotosenzitivitu. Za druhé, na základě výzkumu, bylo objeveno, že brom umožňuje lidem zbavit se mnoha nervových onemocnění.

Dnes je použití bromu dostatečně široké. I nadále se používá pro výrobu moderních filmů, díky kterým můžete fotografovat s expoziční dobou 10 - 7 sekund. Způsob výroby takového fotografického materiálu spočívá v syntéze této soli ve vodném roztoku želatiny. Během tohoto procesu dochází k rovnoměrné distribuci vysrážených krystalů bromidu stříbrného v celém roztoku. Celý proces v důsledku zmrazení želatiny je dokončen vytvořením jemně dispergované suspenze, která je pak nanesena tenkou vrstvou na povrch průhledné fólie získané z acetátu celulózy. Na takovém filmu je bromid stříbrný umístěn s hustotou několika set milionů zrn na čtvereční centimetr. Snímek na filmu je získán jako výsledek fotolytického rozkladu bromidu stříbrného pod vlivem světla.

Také populární použití pro brom být: t

  • těžba (příprava vrtných kapalin);
  • zemědělské (pesticidy a insekticidy);
  • farmaceutický;
  • chemické;
  • inženýrství;
  • jídlo.

Kromě toho se tento chemický prvek v poslední době velmi populární při čištění a dezinfekci vody. V některých případech mohou být nahrazeny chlorem (například v bazénech). Brom je však nejpoužívanější při výrobě takzvaných zpomalovačů hoření - látek, které zabraňují vznícení materiálů organického původu.

Získání bromu

Průmyslová výroba bromu sahá až do roku 1865. Byl uveden na trh v Německu na základě solssfurtského pole. Po pouhých dvou letech následovala Amerika ve stopách německého státu a také se zabývala těžbou bromu.

Na počátku 20. století byla poprvé použita mořská voda pro těžbu bromu. O deset let později byla zahájena další průmyslová výroba bromu, která byla založena na nové metodě.

Na území Ruské federace se v roce 1917 objevila první společnost zabývající se výrobou bromu. Místo pro jeho výstavbu bylo vybráno sousedství solného jezera Sakskoe.

Brom lze získat několika způsoby v závislosti na materiálu, ze kterého se vyrábí:

  • foukání;
  • extrakce uhlovodíky;
  • adsorpce iontoměničovými pryskyřicemi (metoda není populární).

Stojí za zmínku, že základem každé ze stávajících průmyslových metod pro extrakci bromu z roztoků solanky je jeho nahrazení chloru z bromidů:

Za laboratorních podmínek je možné vytvořit podmínky pro kontakt bromidů a odpovídajícího oxidačního činidla v kyselém prostředí. Pro tento účel jsou vynikající manganistan draselný nebo oxid titaničitý. Brom uvolněný v důsledku reakce se oddělí extrakcí nepolárními rozpouštědly nebo se destiluje s vodní párou. Světová hodnota produkce bromu za rok (od roku 2003) je asi půl milionu tun.

http://mining-prom.ru/gorn/barit/primenenie-broma/

Vliv bromu na mužskou potenci

Pro životně důležitou činnost těla a konstrukci chemických struktur lidských tkání je zapotřebí kompletní sada minerálních látek, která se skládá z mikro a makro prvků. Jedním z těchto důležitých stopových prvků pro lidské tělo je brom. Předpokládá se, že tato látka ovlivňuje sexuální funkci mužů a snižuje účinnost. Tento článek pomůže pochopit věrohodnost tohoto rozsudku.

Chemické vlastnosti

V těle dospělého je až 300 mg bromu. Je obsažena v různých lidských tajemstvích - ve slinách, žluči a slzách a vylučuje se z těla spolu s močí a potem. Brom je známý chemický prvek. Patří k halogenům, je vysoce aktivní a má nepříjemný zápach. Zdrojem tohoto stopového prvku je voda horských jezer a mořské vody. Pokud vzduch zvyšuje obsah bromu, začne erodovat sliznice a způsobit krvácení z nosu a bolesti hlavy. Samotný brom je toxická chemická látka používaná v lékařství jako bromid draselný a bromid sodný jako sedativum.

Chemický prvek brom se vztahuje k podmíněným základním prvkům.

Vliv bromu na mužskou potenci

Tam je mýtus, že brom negativně ovlivňuje libido a potence člověka. Takový úsudek není vědecky podložený, neexistuje žádný lékařský důkaz o jeho škodlivém účinku na sexuální aktivitu, což znamená, že brom neovlivňuje sílu zdravého člověka. S největší pravděpodobností, spekulace o potřebě snížit jejich sexuální funkce vznikly mezi vojáky, když jim byla poskytnuta kyselina askorbová v potravinách a vodě během jejich doby v armádě. Tímto způsobem tělo zvýšilo hladinu vitamínu C, který má regenerační vlastnosti a je používán se zvýšenou fyzickou námahou. To však neovlivňuje sexuální aktivitu.

Brom je důležitý pro zdraví mužů, zlepšuje sexuální funkce, ovlivňuje kvalitu spermií a životaschopnost spermií. Brom může mírně snížit aktivitu člověka v důsledku jeho sedativních vlastností, ale rozhodně nevede k impotenci. Mnoho chlapů má problémy s erekcí během průjezdu vojenskou službou.

Zvláště důležité je použití bromu, který působí jako regulátor sexuálního cyklu

To je ovlivněno mnoha faktory:

  • vysoká fyzická aktivita;
  • změna stravy;
  • stres způsobený měnícím se prostředím;
  • únava a nedostatek spánku.

Tyto faktory měly negativní vliv na sílu mužů, zatímco v armádě byly omylem považovány za vedlejší účinky užívání brómového prášku.

Vliv bromu na lidské tělo

Brom je pro lidské tělo velmi cenný. Bromid sodný se podílí na aktivaci těchto enzymů jako:

  1. Pepsiny, které jsou nezbytné pro normální trávení, protože štěpí potravinové proteiny na peptidy.
  2. Lipaz. Tyto enzymy rozpouštějí a tráví tukové frakce.
  3. Amilaz. Směs takových enzymů je nezbytná v rozpadu škrobu.

Brom ovlivňuje činnost nadledvinek a štítné žlázy. Tato látka je nepřítelem jódu, chrání tělo před nadměrným působením hormonů štítné žlázy.

Před časem se věřilo, že použití léků obsahujících brom je extrémně deprimující účinek na mužskou potenci a sexuální touhu

Stopový prvek ovlivňuje nervový systém, má sedativní účinek a je součástí sedativ. Brom reguluje proces excitace v centrálním nervovém systému a zvyšuje inhibici mozku, ovlivňuje srdeční frekvenci. Látka se nachází v gastrointestinálním traktu, v mozku, v kostech a svalových tkáních. Brom má pozitivní vliv na aktivitu spermií.

Nadbytek nebo nedostatek bromu

Vysoký obsah bromu v těle vede ke snížení aktivity mozku a patologickým stavům neurologické povahy.

Přebytek bromu v těle je doprovázen následujícími příznaky:

  • ospalost;
  • podrážděnost;
  • apatie;
  • poškození sluchu a zraku;
  • poruchy trávení a paměti;
  • nespavost.

Nedostatek bromu se zřídka vyskytuje, a to i při nezdravé stravě, potřebné množství prvku vstupuje do lidského těla.

S nedostatkem bromu v lidském těle, toto není úplně studoval chemický prvek, má jisté symptomy

Nedostatek bromu se projevuje následujícími příznaky:

  • narušení pohlavních žláz a nervového systému;
  • nespavost;
  • snížený hemoglobin;
  • snížený růst dospívajících;
  • zažívací potíže.

Míra mikroelementů se snižuje v krvi a mozku při stresu, systematických zkušenostech a zvýšené nervozitě. K naplnění jejího nedostatku v těle mohou být použity produkty obsahující brom. Skladuje se ve výrobcích pro všechny druhy vaření.

Ve stravě zahrňte následující potraviny:

  • ořechy;
  • luštěniny a zrna;
  • mořské ryby;
  • řasy;
  • mléčných výrobků.
Brom je přímým konkurentem jodu.

Lékařské použití bromu

Léky na bázi bromu se často používají v medicíně a nazývají se bromidy. Jejich použití stimuluje rovnováhu excitačních a inhibičních procesů v centrálním nervovém systému. Vzhledem ke svým sedativním vlastnostem tyto léky ovlivňují koncentraci, což je třeba vzít v úvahu při řízení vozidel a při práci s různými mechanismy.

Při dlouhodobém užívání sedativních léků mají někteří muži problémy se sníženým libidem.

Léky na bázi bromu mohou být předepsány pro:

  • zvýšené nervové vzrušení;
  • neurastenie a hysterie;
  • léčba epilepsie;
  • nespavost;
  • léčba srdečních onemocnění;
  • normalizace štítné žlázy;
  • zažívací problémy.

Bromidy patří k levným lékům, důsledkem dlouhodobého užívání je bromismus - chronická otrava bromem, která vede k vedlejším účinkům, jako jsou průjem, ztráta chuti k jídlu, suchý kašel a alergické kožní vyrážky.

Složení Adonis-bromu je založeno na extraktu Adonis s přidáním bromidu draselného

Přípravky obsahující brom

Léky na bázi bromu jsou poměrně populární. Nejčastěji se tyto tablety používají v případě nadměrné excitace nervového systému.

Nejoblíbenější drogy jsou:

Adonis Brom. Sedativní přípravek na bázi bromidu draselného a extraktu adonisu. K dispozici ve formě tablet a má tonický účinek na srdce. Protože jeho sedativních vlastností, to může poněkud oslabit sexuální aktivitu mužů. Květiny Adonis v lidovém lékařství jsou známé svým diuretickým účinkem a pozitivním vlivem na tělo při srdečních onemocněních. V kombinaci s bromem tento lék:

  • normalizuje krevní oběh;
  • normalizuje srdeční frekvenci;
  • snižuje podrážděnost;
  • má močopudný účinek;
  • používané při kardiovaskulárních onemocněních a neurotických poruchách.
Tento lék se používá, když má pacient kardiovaskulární onemocnění a onemocnění centrálního nervového systému.

"Bromocamphor". Tento lék je dostupný ve formě prášku a tablet, používá se pro zvýšenou nervozitu, podrážděnost a úzkost. Aktivní složkou tablet je bromid kafrový. Pozitivní vliv na centrální nervový a kardiovaskulární systém. Předepisuje se při astenii, s celkovou a pohlavní neurastenií. Nežádoucí účinky zahrnují alergické reakce. "Bromocamphor" je kontraindikován v těhotenství a selhání ledvin.

"Quater". Lék na sedativní směs obsahující různé extrakty a bromid sodný. Účinný pro nespavost, stres, deprese a panické poruchy. "Quater" používají starší lidé, ženy v období menopauzy a těhotné ženy.

Jaké způsoby lze snížit libido?

Příběhy o tom, že brom byl dán vojákům v armádě ke snížení potence, jsou jen mýtem. Tento stopový prvek nemá přímý vliv na snížení libida.

Přebytek sexuální touhy po některých je velkým problémem, často se obává dospívajících a dospělých mužů.

Mnoho trankvilizérů může snížit libido.

Důvody zvýšené sexuální touhy mužů mohou být:

  • zvýšené hladiny pohlavního hormonu testosteronu u dospívajících;
  • užívání některých léků;
  • hormonální poruchy (nízké hladiny estrogenů);
  • onemocnění nervového systému a duševních poruch.

Skutečné způsoby, jak snížit sexuální touhu mužů na opačné pohlaví, zahrnují:

  1. Přijetí speciálních drog. Hormonální léky, anabolické steroidy a antidepresiva ovlivňují snížení vysoké účinnosti, některé z nich se prodávají v lékárnách bez lékařského předpisu, ale nekontrolovaný příjem je nebezpečný.
  2. Zvýšený příjem potravin s vysokým obsahem soli a cukru. Velké množství soli a cukru v každodenním použití snižuje hladiny testosteronu, ale může nepříznivě ovlivnit zdraví.
  3. Silná fyzická námaha. Systematická fyzická únava vede k poklesu mužské touhy.
Ve většině případů lékaři pozorují pokles sexuální aktivity u mužů při užívání mincovny.

Tradiční medicína nabízí bylinky pro snížení mužského libida, nejsou testovány pouze jednou generací:

Doporučení

  1. Poraďte se se svým lékařem, abyste zjistili příčinu zvýšeného libida. Příčiny tohoto problému mohou být některá onemocnění.
  2. Tři šálky kávy denně mohou snížit úroveň účinnosti a jeden šálek naopak aktivuje nervový systém a zvyšuje úroveň sexuální aktivity.
  3. Jakékoliv doplňky jsou užitečné při moderování. Denní rychlost bromu je 0,5-1 mg. Nadbytek v lidském těle může způsobit negativní vedlejší účinky.
  4. Neošetřujte sami. Velké množství bromu inhibuje funkci štítné žlázy.

Závěr

Brom je velmi důležitým stopovým prvkem pro zdraví celého těla. Nemá vliv na sílu zdravého člověka a má účinné sedativní vlastnosti. Denní spotřeba potravin s přijatelným obsahem bromu normalizuje fungování štítné žlázy a má pozitivní vliv na nervový a kardiovaskulární systém člověka.

http://prostatit.guru/potentsiya/brom-dlya-muzhchin/

Brom (Br, Bromum)

Historie bromu

Objev bromu nastal v první třetině XIX století, nezávisle na sobě, německý chemik Carl Jacob Löwich v 1825, a Francouz Antoine Jérôme Balard - v 1826 představoval nový chemický prvek ke světu. Zajímavý fakt - zpočátku Balar nazýval jeho element muridom (od latiny muria - solanka), protože on dělal jeho objev při studiu středomořských solných pánví.

Obecné vlastnosti bromu

Brom (od starověkého řeckého βρῶμος, doslova “páchnoucí”, “páchnout”, “páchnoucí”) je element hlavní podskupiny VII skupina čtvrtého období periodického systému chemických elementů D.I. Mendeleev (v nové klasifikaci - prvek 17. skupiny). Brom je halogen, chemicky aktivní nekov, s atomovým číslem 35 a molekulovou hmotností 79,904. Symbol Br je používán pro označení (od latiny Bromum).

Nalezení bromu v přírodě

Brom je rozšířený chemický prvek, v prostředí se nachází téměř všude. Zvláště velké množství bromu se nachází ve slané vodě - mořích a jezerech, kde je ve formě bromidu draselného, ​​bromidu sodného a bromidu hořečnatého. Největší množství bromu vzniká při odpařování mořské vody, nachází se také v některých skalách a v rostlinách.

U lidí je až 300 mg bromu, zejména ve štítné žláze, brom obsahuje také krev, ledviny a hypofýzu, svaly a kostní tkáň.

Fyzikální a chemické vlastnosti bromu

Brom je obvykle žíravá těžká kapalina, má červenohnědou barvu a ostrý, velmi nepříjemný zápach. Je to jediná nekovová kapalina při pokojové teplotě.

Brom (stejně jako bromové výpary) je toxická a toxická látka, při práci s ním je nutné používat prostředky pro chemickou ochranu, protože při styku s lidskou kůží a sliznicemi vzniká brom.

Složení přírodního bromu je dva stabilní izotopy (79 Br a 81 Br), molekula bromu se skládá ze dvou atomů a má chemický vzorec Br2

Denní tělo potřebuje brom

Potřeba zdravého těla v bromu - ne více než 0,8-1 g.

Potraviny bohaté na brom

Spolu s tělem, člověk dostane brom s jídlem. Hlavními dodavateli bromu jsou ořechy (mandle, lískové ořechy, arašídy), luštěniny (fazole, hrách a čočka), pšenice a těstoviny vyrobené z tvrdé pšenice, ječmene, mléčných výrobků, řas a téměř všech druhů mořských ryb.

Nebezpečí a poškození bromu

Elementární brom je silný jed, je přísně zakázáno ho vzít dovnitř. Výpary bromu mohou způsobovat plicní edémy, zejména u těch, kteří jsou náchylní k alergickým reakcím nebo mají onemocnění plic a dýchacích cest (výpary bromu jsou velmi nebezpečné pro astmatiky).

Nedoporučuje se používat brómové přípravky pro osoby, které vzhledem ke specifikům práce potřebují stabilní koncentraci pozornosti (řidiči, horolezci, výškové nastavovače).

Známky přebytku bromu

Nadbytek této látky se obvykle vyskytuje, když je předávkování přípravkem bromu pro lidi kategoricky nežádoucí, protože může představovat skutečné zdravotní riziko. Hlavními znaky nadbytku bromu v těle jsou zánět a vyrážka na kůži, poruchy funkce trávicího ústrojí, celková letargie a deprese, přetrvávající bronchitida a rýma, které nejsou spojeny s nachlazením a viry.

Příznaky nedostatku bromu

Nedostatek bromu v těle se projevuje nespavostí, retardací růstu u dětí a dospívajících, poklesem hladiny hemoglobinu v krvi, ale tento příznak není vždy přisuzován nedostatečnému množství bromu, proto k potvrzení podezření je třeba navštívit lékaře a absolvovat nezbytné testy. Často, kvůli nedostatku bromu, riziko spontánního potratu se zvětší (potrat v různých časech, až do třetího trimestru).

Užitečné vlastnosti bromu a jeho vliv na tělo

Brom (ve formě bromidů) se používá při různých onemocněních, jeho hlavním účinkem je sedativum, takže brómové preparáty jsou často předepisovány pro nervové poruchy a poruchy spánku. Soli bromu jsou účinnou léčbou onemocnění, která způsobují křeče (zejména epilepsii), jakož i poruchy kardiovaskulárního systému a určitých gastrointestinálních onemocnění (žaludeční a dvanáctníkové vředy).

Absorpce bromu

Absorpce bromu je zpomalena chlorem, hliníkem, jodem a fluorem, proto je nutné užívat přípravky obsahující soli bromu pouze po konzultaci s lékařem.

Brom a jeho účinek na mužskou potenci

Na rozdíl od nepotvrzených fám (spíše jako vtipy) nemá bróm depresivní účinek na sexuální touhu a sílu mužů. Pravděpodobně, bróm ve formě bílého prášku je přidán k jídlu pro mladé vojáky v armádě, také jak muži pacienti v psychiatrických nemocnicích a vězeňi ve vězeních a koloniích. Toto není jediné vědecké potvrzení, ale pověsti mohou být vysvětleny schopností bromu (jeho přípravků) mít uklidňující účinek.

Podle některých zdrojů, brom přispívá k aktivaci sexuální funkce u mužů a ke zvýšení jak objemu ejakulátu tak množství spermatozoa obsažené v tom.

Použití bromu v životě

Brom se používá nejen v lékařství (bromid draselný a bromid sodný), ale také v jiných oblastech, jako je fotografie, produkce ropy, při výrobě motorových paliv. Brom se používá při výrobě chemických bojových látek, což opět zdůrazňuje potřebu pečlivého zacházení s tímto prvkem.

http://www.calorizator.ru/element/br

Jak vypadá brom

BROM (Brom, Br) - prvek 17 (VIIa) periodického systému, atomové číslo 35, relativní atomová hmotnost 79,904. Přirozený brom se skládá ze dvou stabilních izotopů: 79 Br (50,69 at.%) A 81 Br (49,31 at.%), A celkem 28 izotopů je známo s hmotnostními čísly 67 až 94. V chemických sloučeninách vykazuje brom oxidační stavy od –1 do +7, nachází se v přírodě pouze ve stupni oxidace –1.

Historie objevování.

Tři vědci se k objevu bromu přiblížili téměř současně, ale pouze jeden z nich byl oficiálně uznán jako průkopník.

V roce 1825 začal mladý francouzský chemik Antoine Jérôme Balard (Antoine-Jérôme Balard), který pracoval na přípravě na Farmaceutické fakultě na univerzitě v malém jižním městě Montpellier, svůj první samostatný vědecký výzkum. Od starověku byl Montpellier známý svými solnými doly. Aby se získaly soli na pobřeží, vykopali bazény a naplnili je mořskou vodou. Po odpaření vody za působení slunečního světla byly vysrážené krystaly soli odebrány a zbývající matečný louh (solný roztok) byl vrácen do moře.

Vedoucí Balara, profesor Joseph Anglada, mu nařídil, aby studoval chemické složení slaných a mořských řas. Bolar, působící na solanku s různými činidly, si všiml, že když prošel chlorem, roztok získal intenzivní žlutou barvu. Podobně barvený chlor a alkalický extrakt z řasového popelu. Balar nejprve navrhl, že pozorovaná barva je způsobena přítomností jódu ve vzorcích, které při reakci s chlorem tvoří neznámou látku. Nejdříve ji postupně extrahoval etherem a vodným hydroxidem draselným. Po zpracování získaného alkalického roztoku pyrolusitem (MnO)2) ve síranovém prostředí Balar vybral nepříjemně páchnoucí červenohnědou kapalinu a snažil se ji rozdělit na její jednotlivé části. Když všechny pokusy selhaly, bylo jasné, že se jedná o nový prvek. Po stanovení hustoty a bodu varu kapaliny, stejně jako studování jejích nejdůležitějších chemických vlastností, 30. listopadu 1825 poslal Balar zprávu o svých experimentech do Pařížské akademie věd. V něm byl navržen zejména název „murid“ pro nový prvek (z latinského slova „muria“ - solanka).

Komise tří chemiků byla jmenována, aby zkontrolovala zprávu: Louis Nicolas Vauquelin, Louis Tenard (Louis Jacques Thénard) a Joseph Gay-Lussac. Opakované popsané experimenty potvrdily závěry Balara, ale jméno „Murid“ bylo považováno za neúspěšné, protože že kyselina chlorovodíková se pak nazývala acidum muriaticum - murieva (z hypotetického prvku muria) a její soli - muráty a použití podobných názvů „murid“ a „muriy“ by mohly způsobit nedorozumění. Podle doporučení výboru pro nomenklaturu na Akademii věd byl navržen nový prvek nazvaný brom z řeckého brwmoV - ofenzíva. V Rusku nebyl název „brom“ stanoven okamžitě, pro prvek č. 35 byly dlouho používány názvy „vrom“, „murid“ a „vromide“.

Později se ukázalo, že elementární brom nebyl poprvé přijat Balarem, studentem slavného německého chemika Leopolda Gmelina Karla Leviga (Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin), který jej v roce 1825 na univerzitě v Heidelbergu přidělil ze zdroje vody v Kreuznachu. Zatímco připravoval větší množství léku na výzkum, objevil se vzkaz Balara.

Slavný německý chemik Justus Lyubih se přiblížil objevu bromu, stejně jako Balar, který ho vzal za směs chloru a jódu.

Dá se říci, že objev bromu ležel na povrchu a francouzský chemik Charles Gerard (Charles Frédéric Gerhardt) dokonce řekl, že „nebyl to Balar, kdo objevil brom, ale brom, který otevřel Balaru.“ T

V přírodě se brom vyskytuje téměř vždy společně s chlorem jako isomorfní nečistotou v přírodních chloridech (až 3% v sylvitu KCl a karnital KCl · MgCl26H2O). Vlastní minerály bromu: Agrobromargyrite, Bromsilvinite KMgBr36H2O a embolit Ag (Br, Cl) - jsou vzácné a nemají žádnou průmyslovou hodnotu. Oni byli objeveni hodně později než elementární brom (bromaghirite - v Mexiku, v 1841). Clark (průměrný obsah v zemské kůře) brom v zemské kůře je 2,1–10–4%.

Velké množství bromu je obsaženo v hydrosféře Země (asi 3/4 z toho, co je v zemské kůře): v oceánech (6,6 · 10–3%), solných jezerech, podzemních roztocích a podzemních vodách. Nejvyšší koncentrace rozpuštěných bromidů - asi 6 mg / l - byla zaznamenána ve vodě Mrtvého moře a celkové množství bromu v ní se odhaduje na 1 miliardu tun. Spolu s rozstřikem slané vody se sloučeniny bromu uvolňují do atmosféry.

Brom je v živých organismech. Obsah bromu v živém fytomase je 1,6 - 10%. V lidském těle je průměrná koncentrace bromu asi 3,7 mg / kg, většina z nich je koncentrována v mozku, játrech, krvi a ledvinách. Mezi anorganickými anionty, které tvoří krev, patří bromidový ion za pátým po chloridech, hydrogenuhličitanech, fosfátech a sulfátech; jeho koncentrace v krevní plazmě je v rozmezí 20–150 µmol / l. Některá zvířata, houby a rostliny (zejména luštěniny) jsou schopny akumulovat brom, zejména v mořských rybách a řasách.

Získání bromu.

Průmyslová výroba bromu začala v roce 1865 na základě Strassfurtského ložiska soli v Německu, o dva roky později byl těžen ve Spojených státech ve státě Virginia. V roce 1924 byla na palubě lodi Etil prokázána možnost extrakce bromu z mořské vody a v roce 1934 byla organizována průmyslová výroba založená na této metodě. V Rusku byla první bromová elektrárna postavena v roce 1917 na jezeře Sakskoye.

Všechny průmyslové metody výroby bromu z roztoků solanky jsou založeny na jeho nahrazení chloru z bromidů:

Když se bróm získá metodou foukání, suroviny (solný roztok solných jezer, přidružená voda z ropných vrtů, mořská voda) se okyselí kyselinou sírovou na pH 3,5 a upraví se přebytkem chloru. Potom se solanka obsahující rozpuštěný brom přivádí do horní části kolony, naplněné malými keramickými kroužky. Roztok protéká kroužky a vhánějí se do něj silné proudy vzduchu, zatímco brom vstupuje do plynné fáze. Směs bromo-vzduch prochází roztokem uhličitanu sodného:

K izolaci bromu z výsledné směsi bromidu a bromičnanu sodného se okyselí kyselinou sírovou:

Pokud je obsah bromidů ve vstupní surovině dostatečně velký, pak je namísto vzduchu hospodárnější použít vodní páru.

Další navrhované způsoby extrakce bromu z chlorované solanky: extrakce uhlovodíky nebo adsorpce iontoměničovými pryskyřicemi nejsou široce používány.

Část bromidových roztoků používaných v průmyslu (v USA do 35%) se odesílá k recyklaci za účelem získání dalších množství bromu.

Světová produkce bromu (od roku 2003) činila asi 550 tisíc tun ročně, většina z nich se vyrábí ve Spojených státech (39,4%), Izraeli (37,6%) a Číně (7,7%). Dynamika produkce bromu v různých zemích světa je uvedena v tabulce 1.

Cena elementárního bromu se pohybuje od $ 700 do $ 1,000 za tunu. Roční poptávka Ruska po bromu se odhaduje na 20-25 tisíc tun, což je uspokojeno především díky dovozu ze Spojených států a Izraele.

V laboratoři lze brom získat reakcí bromidů s vhodným oxidačním činidlem, jako je manganistan draselný nebo oxid manganičitý, v kyselém prostředí.

Uvolněný brom se oddělí extrakcí nepolárními rozpouštědly nebo destilací parou.

Jednoduchá látka.

Brom je při pokojové teplotě jedinou nekovovou kapalinou. Elementární brom je těžká červenohnědá kapalina s nepříjemným zápachem (hustota při 20 ° C - 3,1 g / cm3, bod varu + 59,82 ° C), pára bromu má žlutohnědou barvu. Při teplotě –7,25 ° C vytvrzuje brom a mění se na červenohnědé jehly s jemným kovovým leskem.

V pevném, kapalném a plynném stavu existuje brom jako diatomické Br ​​molekuly.2, znatelná disociace na atomy začíná pouze při 800 ° C, k disociaci dochází za působení světla. Elementární brom je silné oxidační činidlo, které přímo reaguje s téměř všemi nekovy (s výjimkou inertních plynů, kyslíku, dusíku a uhlíku) a mnoha kovů, tyto reakce jsou často doprovázeny zapálením (například fosforem, antimonem, cínem):

Mnoho kovů reaguje pomalu s bezvodým bromem v důsledku tvorby bromidového filmu, který je nerozpustný v bromu. Mezi kovy, stříbro, olovo, platina a tantal jsou nejvíce odolné vůči působení bromu (i při zvýšených teplotách a za přítomnosti vlhkosti). Zlato, na rozdíl od platiny, s ním snadno reaguje a tvoří AuBr3.

Ve vodném prostředí oxiduje bróm dusitany na dusičnany, amoniak na dusík, jodidy na volný jód, síru a siřičitany na kyselinu sírovou:

Brom je mírně rozpustný ve vodě (3,58 g ve 100 g při 20 ° C), zatímco tento roztok se ochladí na 6 ° C, z něho vypadnou granátově červené krystaly hydrátu bromidu klatrátu 6Br.246H2O. Rozpustnost bromu se významně zvyšuje s přidáním bromidů v důsledku tvorby silných komplexních sloučenin:

Ve vodném roztoku bromu ("bromová voda") existuje rovnováha mezi molekulárním bromem, bromidovým iontem a oxokyselinami bromu:

V nasyceném roztoku se brom rozloží o 0,85% v 0,001 molárním roztoku o 17%.

Při skladování bromové vody ve světle se postupně rozkládá uvolňováním kyslíku v důsledku fotolýzy kyseliny bromovodíkové:

Při interakci bromu s alkalickými roztoky vznikají odpovídající bromidy a brombromity (za studena) nebo bromáty:

Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (v t 3) je bezbarvý plyn se silným zápachem, kouřící ve vzduchu v důsledku interakce s vodní párou. Po ochlazení na -67 ° C se bromovodík stává kapalným. HBr je vysoce rozpustný ve vodě: při 0 ° C se rozpustí 612 objemů bromovodíku v jednom objemu vody, disociuje na ionty v roztoku HBr:

Vodný roztok HBr se nazývá kyselina bromovodíková, jedná se o jednu ze silných kyselin (pK.)a = –9,5). V HBr, brom má oxidační stav-1 a proto kyselina bromovodíková vykazuje redukční vlastnosti, to je oxidováno koncentrovanou kyselinou sírovou a kyslíkem vzduchu (ve světle): t

Při interakci s kovy, jakož i oxidy a hydroxidy kovů tvoří kyseliny bromovodíkové soli - bromidy:

HBr + KOH = KBr + H2O

V průmyslu se bromovodík získává přímou syntézou z prvků v přítomnosti katalyzátoru (platina nebo aktivní uhlík) H2 + Br2 = 2HBr a jako vedlejší produkt při bromaci organických sloučenin:

V laboratoři lze HBr získat působením koncentrované kyseliny fosforečné na bromidy alkalických kovů při zahřívání:

Vhodnou laboratorní metodou syntézy HBr je také interakce bromu s benzenem nebo dekalinem v přítomnosti železa:

Bromovodík se používá k výrobě bromidů a některých organických sloučenin bromu.

Bromid draselný KBr je bezbarvá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě (65 g ve 100 g vody při 20 ° C), tpl Bromid draselný se používá při výrobě fotoemulzí a jako antivirotikum při fotografování. KBr dobře prochází infračervenými paprsky a slouží proto jako materiál pro výrobu čoček pro IR spektroskopii.

Lithiumbromid LiBr je bezbarvá hygroskopická látka (tpl = 552 ° C), rozpustný ve vodě (63,9% při 20 ° C). Známý krystalohydrát LiBr-2H2O. bromid lithný se získá interakcí vodných roztoků uhličitanu lithného a kyseliny bromovodíkové:

Lithium bromid se používá při léčbě duševních onemocnění a chronického alkoholismu. Vzhledem ke své vysoké hygroskopičnosti se LiBr používá jako sušící činidlo v klimatizačních systémech a pro dehydrataci minerálních olejů.

Hypobromní kyselina HOBr je slabá kyselina, existuje pouze ve zředěných vodných roztocích, které se získají interakcí bromu se suspenzí oxidu rtuťnatého:

Soli kyseliny bromovodíkové se nazývají hypobromity, mohou být získány interakcí bromu se studeným alkalickým roztokem (viz výše), při zahřívání alkalických roztoků jsou hypobromity disproporcionální:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO3

Oxidační stav bromu +3 odpovídá bromové kyselině HBr02, která dosud nebyla získána. Jsou známy pouze jeho soli - bromity, které mohou být získány oxidací hypobromitů bromem v alkalickém prostředí:

Kyselina bromitá HBrO3 byla získána v roztocích působením zředěné kyseliny sírové na roztoky jejích solí - bromičnanů:

Při pokusu o získání roztoků s koncentrací nad 30% se kyselina bromová rozloží explozí.

Bromová kyselina a bromičnany jsou silná oxidační činidla:

Bromičnan draselný KBrO3 je bezbarvá krystalická látka rozpustná ve vodě (6,9 g KBrO se rozpustí ve 100 g vody při 20 ° C).3, při 100 ° C - 49,7 g). Při zahřátí na 434 ° C se rozkládá bez tání:

Bromičnan draselný se získává elektrolýzou roztoků KBr nebo interakcí hydroxidu draselného s bromem a chlorem:

KBrO3 používá se v analytické chemii jako oxidační činidlo při bromatomometrické titraci, je součástí neutralizátorů pro chemickou perm.

Nejstabilnější bromo oxo kyselin je bromová kyselina HBrO4, který existuje ve vodných roztocích s koncentrací nepřesahující 6 mol / l. Ačkoli HBrO4 - nejsilnějším oxidačním činidlem mezi kyselinami bromového kyslíku, jeho redoxní reakce s jeho účastí probíhají velmi pomalu. Například kyselina bromová nevypouští chlor z jednomolárního roztoku kyseliny chlorovodíkové, i když tato reakce je termodynamicky výhodná. BrO ion je zvláště stabilní4 - vzhledem k tomu, že atomy kyslíku, obklopující atom bromu v tetraedronu, jej účinně chrání před napadením redukčního činidla. Roztoky kyseliny bromové lze získat okyselením roztoků jejích solí - perbromátů, které se zase syntetizují elektrolýzou roztoků bromičnanů, jakož i oxidací alkalických roztoků bromičnanů fluoridy fluoru nebo xenonu:

Vzhledem k silným oxidačním vlastnostem perbromátů byly syntetizovány až ve druhé polovině 20. století. Americký vědec Evan H. Appelman v roce 1968.

Jako oxidační činidla mohou být použity kyseliny bromové a jejich soli.

Biologická úloha a toxicita sloučenin bromu.

Mnoho aspektů biologické role bromu ještě není jasné. U lidí se bróm podílí na regulaci štítné žlázy, protože se jedná o kompetitivní inhibitor jodu. Někteří výzkumníci věří, že sloučeniny bromu se podílejí na aktivitě eosinofilů, buněk imunitního systému. Eosinofilní peroxidáza oxiduje bromidové ionty na kyselinu bromovodíkovou, což pomáhá ničit cizí buňky, včetně rakovinných buněk. Nedostatek bromu ve stravě vede k nespavosti, zpomalení růstu a snížení počtu červených krvinek. Denní příjem bromu v lidském těle s jídlem je 2-6 mg. Brom je zvláště bohatý na ryby, obiloviny a ořechy.

Elementární brom je jedovatý. Tekutý brom způsobuje těžké hojení popálenin, když přijde do styku s kůží, měl by být opláchnut velkým množstvím vody nebo roztoku sody. Výpary bromu v koncentraci 1 mg / m 3 způsobují podráždění sliznic, kašel, závratě a bolesti hlavy a vyšší (> 60 mg / m 3) - udusení a smrt. V případě otravy parními výpary se doporučuje inhalovat amoniak. Toxicita sloučenin bromu je méně vysoká, avšak při dlouhodobém užívání léčiv s obsahem bromu se může rozvinout chronická otrava - bromismus. Jeho příznaky jsou celková letargie, vyrážka na kůži, apatie, ospalost. Bromidové ionty, vstupující do těla po dlouhou dobu, zabraňují hromadění jódu ve štítné žláze, čímž inhibují jeho aktivitu. Chcete-li urychlit odstranění bromu z těla, předepsat dietu s vysokým obsahem soli a pít hodně tekutin.

Použití bromu a jeho sloučenin.

Prvním známým použitím sloučenin bromu byla výroba purpurového barviva. To bylo těženo ve druhém tisíciletí před naším letopočtem z měkkýšů typu "Murex", které akumulují brom z mořské vody. Proces extrakce barviva byl velmi pracný (z 8000 měkkýšů můžete získat pouze 1 gram purpury) a jen velmi bohatí lidé si mohli dovolit nosit barevné oblečení. Ve starověkém Římě ji mohli nosit pouze zástupci vyšší moci, takže to bylo nazýváno „královskou purpurovou“. Struktura účinné látky tohoto barviva byla stanovena až ve druhé polovině 19. století, ukázala se jako sloučenina bromu - 6,6'- dibromindigo. Umělé umělé deriváty indigových bromů se používají k barvení tkanin (zejména bavlny) a nyní.

V 19. století Hlavními oblastmi použití sloučenin bromu byly fotografie a lékařství.

AgBr bromid stříbrný byl použit jako fotosenzitivní materiál kolem roku 1840. Moderní fotografické materiály na bázi AgBr umožňují fotografovat s rychlostí závěrky 10–7 sekund. Pro výrobu fotografického filmu na bázi bromidu stříbrného se tato sůl syntetizuje ve vodném roztoku želatiny a vysrážené krystaly AgBr se rovnoměrně rozptýlí v celém roztoku. Po vytvrzení želatiny se vytvoří jemně dispergovaná suspenze, která je s tenkou vrstvou (od 2 do 20 um tlustá) rovnoměrně nanesena na povrch nosiče - transparentní fólie z acetátu celulózy. Každý čtvereční centimetr výsledné vrstvy obsahuje několik set milionů zrn bromidu stříbrného obklopeného želatinovým filmem. Když světlo zasáhne tento film, dojde k fotolytickému rozkladu AgBr:

AgBr + hv = Ag + Br

Průtok v procesu reverzní emulze - oxidace stříbra bromem, je inhibován želatinou. Fotolýza vede ke vzniku mikrokrystalů stříbrných atomů AgBr o velikosti 10–7 –10 –8 cm, tzv. Latentních obrazových center. Pro získání viditelného obrazu se bromid stříbrný na exponovaných místech redukuje na kovové stříbro. Středy latentního obrazu katalyzují (urychlují) redukční reakci a umožňují její provedení prakticky bez ovlivnění nesvítících krystalů AgBr. Po rozpuštění zbývajícího bromidu stříbrného na filmu se získá černobílý obraz (negativní), který je odolný vůči působení světla. Chcete-li vytvořit pozitivní obraz, musíte proces zopakovat a osvětlit (obvykle) fotografický papír filmem s negativním obrazem.

Soli bromu se ukázaly být velmi účinnými léky pro léčbu mnoha nervových onemocnění. Slavný ruský fyziolog I.P.Pavlov řekl: „Lidstvo musí být šťastné, že má takový přípravek, který je vzácný pro nervový systém, jako brom“. Použití KBr v medicíně jako sedativa (sedativa) a antikonvulziva v léčbě epilepsie začalo v roce 1857. V té době byly vodné roztoky bromidu draselného a sodného obecně známé jako brom. Mechanismus účinku přípravků bromu zůstal po dlouhou dobu neznámý, předpokládalo se, že bromidy snižují excitabilitu, působí podobně jako hypnotika. Jediný z Pavlovových studentů, P. M. Nikiforovsky, experimentálně ukázal, že bromidy zvyšují inhibiční procesy v centrálním nervovém systému. V současné době se bromidy sodíku a draslíku prakticky nepoužívají při léčbě nervových onemocnění. Byly nahrazeny účinnějšími organo-bromidy.

Na počátku 20. století. byla otevřena nová oblast použití bromu. S množstvím automobilů vznikla potřeba velkého množství levného benzínu, zatímco stávající ropný průmysl nemohl vyrábět potřebné objemy vysokooktanového paliva. Americký inženýr Thomas Midgley navrhl v roce 1921, aby se zlepšila kvalita paliva - aby se snížila jeho schopnost odpálení v motoru - navrhl zavést další komponentu do benzínu - tetraethyl olova (Pb (C2H5)4, TPP). Tato přísada se ukázala být velmi efektivní, ale když byl použit, vznikl nový problém - depozice elektrod v motorech. Aby se zabránilo jejich tvorbě, jsou tepelné elektrárny rozpuštěny v bromovodících - 1,2-dibromethanu (BrCH.)2CH2Br) a ethylbromidu (C2H5Br), výsledná směs se nazývá "ethyl liquid" (viz oktanové číslo). Mechanismus jeho působení spočívá v tom, že když se kombinují bromo-uhlovodíky a TPP, vznikají těkavé bromidy olova, které se odstraňují z motoru spolu s výfukovými plyny. V polovině minulého století spotřebovala výroba ethylové kapaliny velkou část vyrobeného bromu - 75% v roce 1963. objem pohonných hmot v roce 1995 činil více než 50% av roce 2002 - 0,4%. V Rusku je používání tepelných elektráren od roku 2003 zakázáno av některých regionech ještě dříve (v Moskvě od roku 1993).

Hlavní oblastí použití bromu je nyní výroba zpomalovačů hoření (ze 40% světové spotřeby bromu). Retardéry hoření jsou látky, které chrání materiály organického původu před vznícením. Používají se k impregnaci tkanin, výrobků ze dřeva a plastů, k výrobě nehořlavých barev. Jako látky zpomalující hoření se používají hlavně aromatické bromové deriváty: dibromstyren, anhydrid kyseliny tetrabromftalové, dekabrombifenyloxid, 2,4,6-tribromfenol a další. Bromchlormethan se používá jako plnivo pro hasicí přístroje určené k hašení elektrických rozvodů.

Významná část bromu (v USA - 24%) ve formě bromidů vápenatých, sodných a zinečnatých se spotřebuje pro výrobu vrtných kapalin, které se čerpají do vrtů za účelem zvýšení objemu produkovaného oleje.

Až 12% bromu jde do syntézy pesticidů a insekticidů používaných v zemědělství a na ochranu dřevěných výrobků (methylbromidu).

Elementární brom a jeho sloučeniny se používají v procesech čištění vody a úpravy vody. Brom se někdy používá pro mírnou dezinfekci vody v bazénech se zvýšenou citlivostí na chlor. K tomuto účelu se spotřebuje 7% vyrobeného bromu.

Přibližně 17% bromu se spotřebuje při výrobě fotografických materiálů, léčiv a vysoce kvalitní pryže (bromobutylová pryž).

Organické sloučeniny bromu se používají pro inhalační anestézii (halothan - 1,1,1-trifluor-2-chlor-2-bromethan, CF3CHBrCl), jako anestetika, sedativa, antihistaminika a antibakteriální léčiva, při léčbě peptických vředových onemocnění, epilepsie, kardiovaskulárních onemocnění. Izotop bromu s atomovou hmotností 82 se používá v lékařství pro léčbu nádorů a pro studium chování léčiv obsahujících brom v těle.

Bromobutylový kaučuk se vyrábí průmyslově neúplnou bromací butylového kaučuku - kopolymeru 97–98% isobutylenu CH2= C (CH3)2 a ne 2-3% isoprenu CH2= C (CH3) CH = CH2. V tomto procesu jsou bromované pouze isoprenové jednotky makromolekul kaučuku:

Zavedení bromu do butylkaučuku výrazně zvyšuje rychlost vulkanizace. Bromobutylová pryž nemá zápach, nevypouští škodlivé látky během skladování a zpracování, má vysoký stupeň ko-vulkanizace s nenasycenými kaučuky a lepší adhezi k jiným polymerům než butylkaučuk. Halogenovaný butylový kaučuk se používá k utěsnění pryžových výrobků z jiných polymerů (například při výrobě pneumatik pro automobily), k výrobě tepelně odolných dopravních pásů s vysokou odolností proti oděru, pryžových uzávěrů a chemicky odolných obložení nádob.

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/BROM.html

Brom je jedovatý prvek se zajímavými vlastnostmi.

Brom je jednoduchá látka, halogen, objevená na počátku 19. století. Není to nejběžnější prvek na Zemi, ale široce rozptýlený: nachází se v mořích a oceánech, v jezerech a podzemních vodách, v zemské kůře, v atmosféře, v rostlinách (luštěniny, řasy). Vzhledem k vysoké chemické aktivitě se nevyskytuje ve své čisté formě. Minerály bromu jsou málo a nemají žádnou průmyslovou hodnotu. Brom se získává z mořské vody, hořkých jezer, podzemních vod spojených s ropnými poli.

Vlastnosti

Těžká kapalina tmavě červené barvy. Pouze brom a rtuť ze všech jednoduchých látek jsou za normálních podmínek kapaliny. Zápach je nepříjemný, byl to on, kdo dal název látce (z řeckého "bromu", což znamená špatný zápach). Je špatně rozpustný ve vodě, i když je lepší než ostatní halogeny. Smíchán s organickými rozpouštědly v libovolném poměru.

Chemicky aktivní prvek, silné oxidační činidlo, tvoří poměrně silnou kyselinu bromovodíkovou HBr. Kromě toho tvoří řadu kyselin obsahujících kyslík. Reaguje s halogeny, nekovy, kovy. Nereaguje s kyslíkem, dusíkem, platinou, tantalem. Vytváří bromidy, snadno spojuje organické sloučeniny.

Je nutné rozlišovat brom jako chemický prvek a lék "brom", který je na klinice předepisován jako sedativum. Brom je velmi jedovatý a pro léčebné účely se používá bromid draselný nebo bromid sodný ke zvýšení inhibice centrálního nervového systému.

Brom a jeho páry jsou jedovaté, při styku s kůží způsobuje kapalný brom dlouhodobé chemické popáleniny. Manipulace s činidlem je povolena pouze s použitím všech ochranných prostředků, včetně speciálního oblečení, rukavic a plynové masky. Vdechování výparů bromu je zvláště nebezpečné pro osoby s onemocněním dýchacích cest, protože se může vyvinout plicní edém. Pokud by otrava bromem měla poskytnout člověku čerstvý vzduch nebo inhalaci kyslíku a zavolat lékaře. Pomáhá s teplým mlékem, sodou, sodozoderzhaschy minerální vodou, kávou. Protijedem a neutralizátorem rozlití bromu je roztok thiosíranu sodného. Mohou také impregnovat obličejové bandáže pro ochranu před výpary. U malých úniků bude běžná soda, ale reakce s bromem je exotermická, způsobuje zvýšení teploty vzduchu a zvyšuje odpařování, takže je nejlepší mít po ruce thiosíran sodný.

Aplikace

- V chemickém průmyslu se brom používá k výrobě organických a anorganických sloučenin, jako je bromid draselný a bromid sodný, kyselina bromovodíková, dibromethan a mnoho dalších.
- Brom je žádán o vysoce kvalitní pryž.
- Brom, bromová voda, bromid draselný, bromid sodný se používají pro analytické účely.
- Stříbro bromid se používá jako fotosenzitivní materiál ve fotografii.
- Téměř polovina vyrobeného bromu jde k získání 1,2-dibromethanu, který je součástí paliva jako přísada proti klepání, která se používá k ochraně dřeva před poškozením hmyzem v organické syntéze.
- Brom je široce používán k výrobě zpomalovačů hoření - speciálních přísad a impregnací, které dodávají barvě, plastům, dřevu, textilním materiálům ohnivzdorné vlastnosti.
- K plnění hasicích přístrojů se používá bromchlormethan.
- pentafluorid bromu se používá v raketovém palivu.
- V zemědělství se používají sloučeniny bromu ke kontrole škůdců rostlin.
- Roztoky bromidů se používají v produkci ropy, těžebních a zpracovatelských závodech.
- V lékařství jsou roztoky KBr a NaBr součástí sedativ, například ve složení "Corvalol".
- Brom může být použit jako dezinfekční prostředek pro nahrazení chloru v bazénech, v úpravnách vody.

Bromid draselný, bromid sodný, kyselina bromovodíková, standardní titr bromid draselný se prodávají v našem internetovém obchodě za konkurenční ceny.

http://pcgroup.ru/blog/brom-yadovityj-element-s-interesnymi-svojstvami/

Brom: vlastnosti a význam pro zdraví, aplikace

Brom? Přítomnost stopových prvků v lidském těle se počítá ve velmi malých množstvích, protože se jedná o látky, které jsou v našem těle méně než 0,015 g. Z hmoty orgánu nebo tkáně je jejich obsah v tisících procent nebo méně (10-2 až 10 -7%), proto se nazývají také stopové prvky. Navzdory takové malé přítomnosti je však dostatečné množství těchto látek důležitou podmínkou pro plné fungování všech systémů a orgánů. Jedním z těchto minerálů je stopový prvek brom. O jeho vlastnostech a důležitosti pro zdraví bude pojednáno v tomto článku budou také uvedeny hlavní směry jeho použití v terapeutických a profylaktických cílech.

Brom: Historie objevování

Zajímavý příběh je objev bromu, který zůstal posledním bílým bodem mezi halogeny. Souběžně byl izolován od různých látek dvěma chemiky najednou: v roce 1825 vysokoškolský student na univerzitě v Heidelbergu, K. Levig, když byl vystaven působení chloru na minerální vodě, a francouzský chemik A. Balar, který studoval bažinaté rostliny, když reagoval na chlorovou vodu s popelem z řas. Nicméně, zatímco Levig se snažil získat více nové látky, Balar již zveřejnil zprávu o svém objevu v roce 1826, která získala díky této světové slávě. Balar chtěl tuto výslednou látku nazvat latinským slovem „murid“, což znamená „nález“. Nicméně, kyselina chlorovodíková byla volána murieva, a soli odvozené od toho byl volán muriates, a aby se vyhnul terminologickému zmatku ve vědecké komunitě, to bylo rozhodl se nazvat objevený minerální brom, který se překládá od starověkého Řeka jak “pach.” T Brom má dusivý, nepříjemný zápach. V ruské chemické vědě během devatenáctého století, tento microelement byl označen jako brom, vromid a murid.

Brom ve své optimální přirozené formě a dávkování je obsažen ve včelích produktech, jako je pyl, mateří kašička a drone plodu, které jsou součástí mnoha přírodních vitaminových minerálních komplexů Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte, "Elton Forte", "Apitonus P", "Osteomed", "Osteo-Vit", "Osteomed Forte", "Eromax", "Memo-Vit" a "Cardioton". Proto věnujeme každé přírodní látce tolik pozornosti, hovoří o jejím významu a přínosu pro zdraví těla.

Chemické a fyzikální
vlastnosti bromu

Příběh o chemických a fyzikálních vlastnostech bromu je předběžným popisem jeho místa v periodické tabulce chemických prvků Mendělejeva. V něm se nachází pod symbolem Br (od latinského bromu) pod 35. číslem v 17. skupině, kde se nacházejí halogeny (fluor, chlor, brom, jod a astatin). Jedná se o nekovy a aktivní oxidační činidla, která nejsou v přírodě sama o sobě, ale pouze jako součást sloučenin, protože se vyznačují vysokou chemickou reaktivitou, kombinující téměř všechny jednoduché látky. Existují pouze 2 prvky, jejichž jednoduché látky jsou v normálních podmínkách v kapalné formě - to je rtuť a brom, a pouze jeden kapalný nekov - brom, který je červenohnědý, kouřící nahnědlá pára, jedovatá kapalina. Brom krystalizuje pouze při teplotě -7,25 ° C a vaří při +59 ° C. Rozpuštěn v H2O (tzv. Bromová voda), ale lépe - v organických rozpouštědlech.

Ve své čisté formě je brom reprezentován 2-atomovou molekulou - Br2, ale vysoká chemická aktivita neumožňuje, aby byla v přírodě ve volném stavu, proto se nachází v bromidech (sloučeniny s kovy). Co se týče obsahu ve vnitrozemí a skalách, zaujímá 50. místo, takže jeho přirozeným zdrojem jsou převážně slaná jezera a moře; podzemní vody doprovázející ropu. To je přítomné ve vzduchu, více - v pobřežních oblastech. Avšak při výrobním úniku mají výpary bromu jedovaté a dusivé účinky na lidi.

Vlastnosti bromu umožňují jeho široké použití při výrobě přísad do paliv, toxických chemikálií v zemědělství, látek, které zpomalují hoření, fotosenzitivního činidla bromidu stříbrného ve fotoglobe a léků. Práce s tímto mikroprvkem vyžaduje mimořádnou péči a bezpečnost. Rukavice, pracovní oděvy a plynová maska ​​jsou nejlepšími spojenci při práci s touto látkou.

Hodnota bromu
pro lidské tělo

Čistý brom je vysoce toxická látka! Pouze 3 gramy elementárního bromu způsobují otravu při požití a 35 gramů je smrtelných. Kontakt s kapalným bromem je plný bolestivého, špatně se hojícího popáleniny. 0,001% bromu ve vzduchu způsobuje kašel, udušení, závratě, krvácení z nosu a přebytek této hodnoty může vést k dýchacím křečím a smrti. Navzdory toxicitě je však obtížné snížit hodnotu bromu pro lidské tělo. Je to stopový prvek obsažený v našich orgánech a tkáních: mozek, krev, játra a ledviny, ve štítné žláze, svalové tkáni a kostech... V malých množstvích to potřebujeme!

Brom má vliv na centrální nervový systém. Hromadící se v mozkové kůře reguluje aktivitu neuronů, zodpovědných za rovnováhu mezi reakcemi vzrušení a inhibice. V případě potřeby zvyšuje inhibici prostřednictvím membránových enzymů, což je důvodem jeho zklidňujícího účinku.

Tento mikroprvek je také důležitý pro endokrinní systém, protože působí jako druh alternativy k jodu a snižuje potřebu jódu pro štítnou žlázu, která brání jeho růstu - výskytu endemické strumy.

Úloha bromu v gastrointestinálním traktu díky jeho aktivačnímu účinku na trávicí enzymy:

  • pepsin (nezbytný pro rozklad proteinů);
  • amyláza (štěpí sacharidy);
  • lipázy (rozpouští a třídí tuky během trávení).

Otázka účinku bromu na sexuální aktivitu mužů je zahalena mýty. Zejména o tom, že starší vězni ve věznicích, pacienti psychiatrických oddělení nemocnic a vojáci v armádě přidali tento minerál do potravin, aby oslabili erektilní funkci. Po dlouhou dobu se věřilo, že brom, mající obecný sedativní účinek na tělo, také snižuje sexuální sféru. Pozdější studie však ukázaly zcela opačný účinek užívání bromidových léčiv, což přispívá ke stabilizaci reprodukčního systému u mužů, zvýšení semenné tekutiny a počtu spermií v něm.

Brom se vylučuje močí a během pocení. Je tedy nezbytné, aby byl příjem potravy zvenčí zvenčí (a v případě potřeby i ve farmakologických přípravcích). Jeho odstranění je však dlouhý proces, proto je možné zvýšit jeho koncentraci v orgánech a tkáních, což je pro zdraví velmi nebezpečné.

Jak se nedostatek bromu
na lidské zdraví?

Nedostatek bromu může způsobit řadu vážných funkčních poruch. V dětství a dospívání, jeho nedostatek může vést k pomalejšímu růstu, a pro dospělé je plný snížení délky života. Problémy s usínáním, neurastenickými a hysterickými projevy, anémií způsobenou poklesem hladiny hemoglobinu, zvýšeným rizikem potratu u těhotných žen, oslabením sexuálních funkcí, problémy s trávením v důsledku snížení kyselosti mohou být důsledkem nedostatku tohoto minerálu. Příčiny tohoto stavu jsou metabolické abnormality nebo zneužívání diuretik, které podporují odstranění bromu z těla. Diagnostikovat nedostatek bromu a předepisovat léčbu musí být nutně odborníkem a v tomto případě se nedoporučuje samoléčba bez konzultace s lékařem.

Předávkování bromem

Neméně nebezpečné a předávkování bromem, které vzniká pouze v souvislosti s užíváním farmakologických léčiv. Jeho charakteristickými příznaky jsou alergické kožní vyrážky, zánětlivé projevy na kůži, abnormality v gastrointestinálním traktu, deprese a únava, problémy se spánkem, letargie, bronchitida a rýma jako reakce na toxický účinek bromu. Nervový systém, orgány vnímání (zrak a sluch) trpí, duševní procesy, funkce kognitivní (související s vnímáním) se zhoršují.

Nadbytek bromu může být smrtelný, takže pokud máte podezření na předávkování, měli byste okamžitě přestat užívat léky obsahující brom a poradit se s lékařem o jejich zrušení nebo úpravě dávky.

Užívání bromu v
terapeutické a profylaktické účely

Studium účinků bromidů na lidské zdraví a jejich zavedení do lékařské praxe začalo téměř okamžitě po objevení bromu - v 19. století, takže bróm je osvědčeným lékem v klinické medicíně.

Ruský fyziolog I. P. Pavlov významně přispěl ke studiu účinku sloučenin obsahujících brom na nervovou aktivitu. Jeho experimenty na psech prokázaly účinnost bromu při neurózách a dávky podávaných bromidů by měly souviset s typem vyšší nervové aktivity (u silného typu jsou vyžadovány vyšší dávky).

Bromidy jako sedativa se používají pro neuropsychiatrické poruchy, nespavost, zvýšenou excitabilitu, hysterii a neurastenii, křeče, ale pro léčbu epilepsie téměř přestaly být používány. Dnes lékaři obecně opatrně předepisují bromidy v důsledku pomalé eliminace z těla a rizika vzniku bromismu - chronické intoxikace bromem. Takové indikace pro předepisování léčiv obsahujících brom jako porušení konzistence mezi mozkovou kůrou a orgány, systémy, které se často vyskytují v žaludečních a dvanáctníkových vředech, v raném stadiu vývoje hypertenze zůstávají v platnosti.

Mezi běžné léky obsahující brom patří bromid draselný, bromid sodný, Adonis-brom, Bromkamphor a další, perorální ve formě prášků a roztoků a intravenózní. Bromid sodný je vhodný pro elektroforézu - pro bolestivé zánětlivé procesy, s pásovým oparem. Dávkování bromidů zahrnuje odběr 0,1-1 gramu třikrát denně.

Denní potřeba bromu

Pro zvýšení kyselosti žaludeční šťávy a aktivaci sexuální funkce u mužů, prevenci nervových poruch, lékaři doporučují užívat 3-8 mg. To je denní potřeba bromu pro zdravého člověka. Mnoho doplňků stravy obsahuje tento stopový prvek spolu s dalšími minerály. V průměru 1 mg vstupuje do našeho těla s jídlem.

Obsah bromu
v potravinách

Vědět, co je obsahem bromu v potravinářských výrobcích, lze zvýšit jeho příjem bez požití farmakologických léčiv. Tento stopový prvek se hromadí v mnoha rostlinách, odebírá z hlubin a váže se na organické netoxické sloučeniny a soli.

Zvláště bohatí na ně:

  • hrášek
  • fazole,
  • čočka
  • různé ořechy a
  • obilí (ječmen, pšenice atd.).

Z mořské vody se vstřebává do jejího složení.

  • řasy a jiné řasy,
  • mořské ryby.

Z kamenné soli můžeme také získat nějaký brom. Je také obsažen v mléčných výrobcích, těstovinách a chlebových výrobcích z tvrdé pšenice.

http://leveton.su/brom/
Up