Chemické prvky obklopují každou osobu všude. Kromě toho, někteří dělali každodenní předměty (například, z kovů), a mnoho z nich jsou obsaženy iv potravinách. Podle statistik se do roku 2016 lidstvo naučilo 118 chemických prvků. Všichni našli své místo v periodickém systému Mendělejev podle skupin. Nicméně mezi touto řadou známých chemických prvků existuje několik nekovů, které jsou díky svým specifickým vlastnostem rozděleny do samostatné skupiny nazvané „halogeny“. Tato skupina obsahuje čtyři chemické prvky, které jsou dobře známé ze školního lavice: fluor, chlor, brom a jod.
Objev bromu se odehrál dvakrát, nezávisle na sobě, v letech 1825 a 1826. Bróm vděčí za svou slávu dvěma chemikům - Carl Jacob Löwig a Antoine Jerome Balar. Lidstvo se však nezastaví na tom, čeho bylo dosaženo a pokračuje v poznání chemických prvků existujících v přírodě. To zase přispívá k rozšíření periodického systému. Nedávno byla skupina halogenů doplněna o další dva prvky - astatat a tennesin. Poslední prvek patří do této skupiny formálně a je umělého původu.
Brom je aktivní nekov. Za normálních podmínek má brom výraz těžké kapaliny červenohnědé barvy a zápachu. Má také toxické vlastnosti. Docela běžné.
Navzdory skutečnosti, že tento chemický prvek byl oficiálně objeven až v 19. století, je lidstvo s ním velmi dlouho obeznámeno. První zmínky o jeho použití v literatuře sahají do druhého tisíciletí před naším letopočtem. V těchto dnech byl brom použit k barvení fialové barvy. Po zakořenění v periodické tabulce chemických prvků jej začali fotografové a lékaři aktivně využívat. V každodenním životě měla první kategorie populace bromovou sloučeninu - bromid stříbrný, který má vysokou fotosenzitivitu. Za druhé, na základě výzkumu, bylo objeveno, že brom umožňuje lidem zbavit se mnoha nervových onemocnění.
Dnes je použití bromu dostatečně široké. I nadále se používá pro výrobu moderních filmů, díky kterým můžete fotografovat s expoziční dobou 10 - 7 sekund. Způsob výroby takového fotografického materiálu spočívá v syntéze této soli ve vodném roztoku želatiny. Během tohoto procesu dochází k rovnoměrné distribuci vysrážených krystalů bromidu stříbrného v celém roztoku. Celý proces v důsledku zmrazení želatiny je dokončen vytvořením jemně dispergované suspenze, která je pak nanesena tenkou vrstvou na povrch průhledné fólie získané z acetátu celulózy. Na takovém filmu je bromid stříbrný umístěn s hustotou několika set milionů zrn na čtvereční centimetr. Snímek na filmu je získán jako výsledek fotolytického rozkladu bromidu stříbrného pod vlivem světla.
Také populární použití pro brom být: t
Kromě toho se tento chemický prvek v poslední době velmi populární při čištění a dezinfekci vody. V některých případech mohou být nahrazeny chlorem (například v bazénech). Brom je však nejpoužívanější při výrobě takzvaných zpomalovačů hoření - látek, které zabraňují vznícení materiálů organického původu.
Průmyslová výroba bromu sahá až do roku 1865. Byl uveden na trh v Německu na základě solssfurtského pole. Po pouhých dvou letech následovala Amerika ve stopách německého státu a také se zabývala těžbou bromu.
Na počátku 20. století byla poprvé použita mořská voda pro těžbu bromu. O deset let později byla zahájena další průmyslová výroba bromu, která byla založena na nové metodě.
Na území Ruské federace se v roce 1917 objevila první společnost zabývající se výrobou bromu. Místo pro jeho výstavbu bylo vybráno sousedství solného jezera Sakskoe.
Brom lze získat několika způsoby v závislosti na materiálu, ze kterého se vyrábí:
Stojí za zmínku, že základem každé ze stávajících průmyslových metod pro extrakci bromu z roztoků solanky je jeho nahrazení chloru z bromidů:
Za laboratorních podmínek je možné vytvořit podmínky pro kontakt bromidů a odpovídajícího oxidačního činidla v kyselém prostředí. Pro tento účel jsou vynikající manganistan draselný nebo oxid titaničitý. Brom uvolněný v důsledku reakce se oddělí extrakcí nepolárními rozpouštědly nebo se destiluje s vodní párou. Světová hodnota produkce bromu za rok (od roku 2003) je asi půl milionu tun.
http://mining-prom.ru/gorn/barit/primenenie-broma/BROM (Brom, Br) - prvek 17 (VIIa) periodického systému, atomové číslo 35, relativní atomová hmotnost 79,904. Přirozený brom se skládá ze dvou stabilních izotopů: 79 Br (50,69 at.%) A 81 Br (49,31 at.%), A celkem 28 izotopů je známo s hmotnostními čísly 67 až 94. V chemických sloučeninách vykazuje brom oxidační stavy od –1 do +7, nachází se v přírodě pouze ve stupni oxidace –1.
Tři vědci se k objevu bromu přiblížili téměř současně, ale pouze jeden z nich byl oficiálně uznán jako průkopník.
V roce 1825 začal mladý francouzský chemik Antoine Jérôme Balard (Antoine-Jérôme Balard), který pracoval na přípravě na Farmaceutické fakultě na univerzitě v malém jižním městě Montpellier, svůj první samostatný vědecký výzkum. Od starověku byl Montpellier známý svými solnými doly. Aby se získaly soli na pobřeží, vykopali bazény a naplnili je mořskou vodou. Po odpaření vody za působení slunečního světla byly vysrážené krystaly soli odebrány a zbývající matečný louh (solný roztok) byl vrácen do moře.
Vedoucí Balara, profesor Joseph Anglada, mu nařídil, aby studoval chemické složení slaných a mořských řas. Bolar, působící na solanku s různými činidly, si všiml, že když prošel chlorem, roztok získal intenzivní žlutou barvu. Podobně barvený chlor a alkalický extrakt z řasového popelu. Balar nejprve navrhl, že pozorovaná barva je způsobena přítomností jódu ve vzorcích, které při reakci s chlorem tvoří neznámou látku. Nejdříve ji postupně extrahoval etherem a vodným hydroxidem draselným. Po zpracování získaného alkalického roztoku pyrolusitem (MnO)2) ve síranovém prostředí Balar vybral nepříjemně páchnoucí červenohnědou kapalinu a snažil se ji rozdělit na její jednotlivé části. Když všechny pokusy selhaly, bylo jasné, že se jedná o nový prvek. Po stanovení hustoty a bodu varu kapaliny, stejně jako studování jejích nejdůležitějších chemických vlastností, 30. listopadu 1825 poslal Balar zprávu o svých experimentech do Pařížské akademie věd. V něm byl navržen zejména název „murid“ pro nový prvek (z latinského slova „muria“ - solanka).
Komise tří chemiků byla jmenována, aby zkontrolovala zprávu: Louis Nicolas Vauquelin, Louis Tenard (Louis Jacques Thénard) a Joseph Gay-Lussac. Opakované popsané experimenty potvrdily závěry Balara, ale jméno „Murid“ bylo považováno za neúspěšné, protože že kyselina chlorovodíková se pak nazývala acidum muriaticum - murieva (z hypotetického prvku muria) a její soli - muráty a použití podobných názvů „murid“ a „muriy“ by mohly způsobit nedorozumění. Podle doporučení výboru pro nomenklaturu na Akademii věd byl navržen nový prvek nazvaný brom z řeckého brwmoV - ofenzíva. V Rusku nebyl název „brom“ stanoven okamžitě, pro prvek č. 35 byly dlouho používány názvy „vrom“, „murid“ a „vromide“.
Později se ukázalo, že elementární brom nebyl poprvé přijat Balarem, studentem slavného německého chemika Leopolda Gmelina Karla Leviga (Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin), který jej v roce 1825 na univerzitě v Heidelbergu přidělil ze zdroje vody v Kreuznachu. Zatímco připravoval větší množství léku na výzkum, objevil se vzkaz Balara.
Slavný německý chemik Justus Lyubih se přiblížil objevu bromu, stejně jako Balar, který ho vzal za směs chloru a jódu.
Dá se říci, že objev bromu ležel na povrchu a francouzský chemik Charles Gerard (Charles Frédéric Gerhardt) dokonce řekl, že „nebyl to Balar, kdo objevil brom, ale brom, který otevřel Balaru.“ T
V přírodě se brom vyskytuje téměř vždy společně s chlorem jako isomorfní nečistotou v přírodních chloridech (až 3% v sylvitu KCl a karnital KCl · MgCl26H2O). Vlastní minerály bromu: Agrobromargyrite, Bromsilvinite KMgBr36H2O a embolit Ag (Br, Cl) - jsou vzácné a nemají žádnou průmyslovou hodnotu. Oni byli objeveni hodně později než elementární brom (bromaghirite - v Mexiku, v 1841). Clark (průměrný obsah v zemské kůře) brom v zemské kůře je 2,1–10–4%.
Velké množství bromu je obsaženo v hydrosféře Země (asi 3/4 z toho, co je v zemské kůře): v oceánech (6,6 · 10–3%), solných jezerech, podzemních roztocích a podzemních vodách. Nejvyšší koncentrace rozpuštěných bromidů - asi 6 mg / l - byla zaznamenána ve vodě Mrtvého moře a celkové množství bromu v ní se odhaduje na 1 miliardu tun. Spolu s rozstřikem slané vody se sloučeniny bromu uvolňují do atmosféry.
Brom je v živých organismech. Obsah bromu v živém fytomase je 1,6 - 10%. V lidském těle je průměrná koncentrace bromu asi 3,7 mg / kg, většina z nich je koncentrována v mozku, játrech, krvi a ledvinách. Mezi anorganickými anionty, které tvoří krev, patří bromidový ion za pátým po chloridech, hydrogenuhličitanech, fosfátech a sulfátech; jeho koncentrace v krevní plazmě je v rozmezí 20–150 µmol / l. Některá zvířata, houby a rostliny (zejména luštěniny) jsou schopny akumulovat brom, zejména v mořských rybách a řasách.
Průmyslová výroba bromu začala v roce 1865 na základě Strassfurtského ložiska soli v Německu, o dva roky později byl těžen ve Spojených státech ve státě Virginia. V roce 1924 byla na palubě lodi Etil prokázána možnost extrakce bromu z mořské vody a v roce 1934 byla organizována průmyslová výroba založená na této metodě. V Rusku byla první bromová elektrárna postavena v roce 1917 na jezeře Sakskoye.
Všechny průmyslové metody výroby bromu z roztoků solanky jsou založeny na jeho nahrazení chloru z bromidů:
Když se bróm získá metodou foukání, suroviny (solný roztok solných jezer, přidružená voda z ropných vrtů, mořská voda) se okyselí kyselinou sírovou na pH 3,5 a upraví se přebytkem chloru. Potom se solanka obsahující rozpuštěný brom přivádí do horní části kolony, naplněné malými keramickými kroužky. Roztok protéká kroužky a vhánějí se do něj silné proudy vzduchu, zatímco brom vstupuje do plynné fáze. Směs bromo-vzduch prochází roztokem uhličitanu sodného:
K izolaci bromu z výsledné směsi bromidu a bromičnanu sodného se okyselí kyselinou sírovou:
Pokud je obsah bromidů ve vstupní surovině dostatečně velký, pak je namísto vzduchu hospodárnější použít vodní páru.
Další navrhované způsoby extrakce bromu z chlorované solanky: extrakce uhlovodíky nebo adsorpce iontoměničovými pryskyřicemi nejsou široce používány.
Část bromidových roztoků používaných v průmyslu (v USA do 35%) se odesílá k recyklaci za účelem získání dalších množství bromu.
Světová produkce bromu (od roku 2003) činila asi 550 tisíc tun ročně, většina z nich se vyrábí ve Spojených státech (39,4%), Izraeli (37,6%) a Číně (7,7%). Dynamika produkce bromu v různých zemích světa je uvedena v tabulce 1.
Cena elementárního bromu se pohybuje od $ 700 do $ 1,000 za tunu. Roční poptávka Ruska po bromu se odhaduje na 20-25 tisíc tun, což je uspokojeno především díky dovozu ze Spojených států a Izraele.
V laboratoři lze brom získat reakcí bromidů s vhodným oxidačním činidlem, jako je manganistan draselný nebo oxid manganičitý, v kyselém prostředí.
Uvolněný brom se oddělí extrakcí nepolárními rozpouštědly nebo destilací parou.
Brom je při pokojové teplotě jedinou nekovovou kapalinou. Elementární brom je těžká červenohnědá kapalina s nepříjemným zápachem (hustota při 20 ° C - 3,1 g / cm3, bod varu + 59,82 ° C), pára bromu má žlutohnědou barvu. Při teplotě –7,25 ° C vytvrzuje brom a mění se na červenohnědé jehly s jemným kovovým leskem.
V pevném, kapalném a plynném stavu existuje brom jako diatomické Br molekuly.2, znatelná disociace na atomy začíná pouze při 800 ° C, k disociaci dochází za působení světla. Elementární brom je silné oxidační činidlo, které přímo reaguje s téměř všemi nekovy (s výjimkou inertních plynů, kyslíku, dusíku a uhlíku) a mnoha kovů, tyto reakce jsou často doprovázeny zapálením (například fosforem, antimonem, cínem):
Mnoho kovů reaguje pomalu s bezvodým bromem v důsledku tvorby bromidového filmu, který je nerozpustný v bromu. Mezi kovy, stříbro, olovo, platina a tantal jsou nejvíce odolné vůči působení bromu (i při zvýšených teplotách a za přítomnosti vlhkosti). Zlato, na rozdíl od platiny, s ním snadno reaguje a tvoří AuBr3.
Ve vodném prostředí oxiduje bróm dusitany na dusičnany, amoniak na dusík, jodidy na volný jód, síru a siřičitany na kyselinu sírovou:
Brom je mírně rozpustný ve vodě (3,58 g ve 100 g při 20 ° C), zatímco tento roztok se ochladí na 6 ° C, z něho vypadnou granátově červené krystaly hydrátu bromidu klatrátu 6Br.246H2O. Rozpustnost bromu se významně zvyšuje s přidáním bromidů v důsledku tvorby silných komplexních sloučenin:
Ve vodném roztoku bromu ("bromová voda") existuje rovnováha mezi molekulárním bromem, bromidovým iontem a oxokyselinami bromu:
V nasyceném roztoku se brom rozloží o 0,85% v 0,001 molárním roztoku o 17%.
Při skladování bromové vody ve světle se postupně rozkládá uvolňováním kyslíku v důsledku fotolýzy kyseliny bromovodíkové:
Při interakci bromu s alkalickými roztoky vznikají odpovídající bromidy a brombromity (za studena) nebo bromáty:
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (v t 3) je bezbarvý plyn se silným zápachem, kouřící ve vzduchu v důsledku interakce s vodní párou. Po ochlazení na -67 ° C se bromovodík stává kapalným. HBr je vysoce rozpustný ve vodě: při 0 ° C se rozpustí 612 objemů bromovodíku v jednom objemu vody, disociuje na ionty v roztoku HBr:
Vodný roztok HBr se nazývá kyselina bromovodíková, jedná se o jednu ze silných kyselin (pK.)a = –9,5). V HBr, brom má oxidační stav-1 a proto kyselina bromovodíková vykazuje redukční vlastnosti, to je oxidováno koncentrovanou kyselinou sírovou a kyslíkem vzduchu (ve světle): t
Při interakci s kovy, jakož i oxidy a hydroxidy kovů tvoří kyseliny bromovodíkové soli - bromidy:
HBr + KOH = KBr + H2O
V průmyslu se bromovodík získává přímou syntézou z prvků v přítomnosti katalyzátoru (platina nebo aktivní uhlík) H2 + Br2 = 2HBr a jako vedlejší produkt při bromaci organických sloučenin:
V laboratoři lze HBr získat působením koncentrované kyseliny fosforečné na bromidy alkalických kovů při zahřívání:
Vhodnou laboratorní metodou syntézy HBr je také interakce bromu s benzenem nebo dekalinem v přítomnosti železa:
Bromovodík se používá k výrobě bromidů a některých organických sloučenin bromu.
Bromid draselný KBr je bezbarvá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě (65 g ve 100 g vody při 20 ° C), tpl Bromid draselný se používá při výrobě fotoemulzí a jako antivirotikum při fotografování. KBr dobře prochází infračervenými paprsky a slouží proto jako materiál pro výrobu čoček pro IR spektroskopii.
Lithiumbromid LiBr je bezbarvá hygroskopická látka (tpl = 552 ° C), rozpustný ve vodě (63,9% při 20 ° C). Známý krystalohydrát LiBr-2H2O. bromid lithný se získá interakcí vodných roztoků uhličitanu lithného a kyseliny bromovodíkové:
Lithium bromid se používá při léčbě duševních onemocnění a chronického alkoholismu. Vzhledem ke své vysoké hygroskopičnosti se LiBr používá jako sušící činidlo v klimatizačních systémech a pro dehydrataci minerálních olejů.
Hypobromní kyselina HOBr je slabá kyselina, existuje pouze ve zředěných vodných roztocích, které se získají interakcí bromu se suspenzí oxidu rtuťnatého:
Soli kyseliny bromovodíkové se nazývají hypobromity, mohou být získány interakcí bromu se studeným alkalickým roztokem (viz výše), při zahřívání alkalických roztoků jsou hypobromity disproporcionální:
3NaBrO = 2NaBr + NaBrO3
Oxidační stav bromu +3 odpovídá bromové kyselině HBr02, která dosud nebyla získána. Jsou známy pouze jeho soli - bromity, které mohou být získány oxidací hypobromitů bromem v alkalickém prostředí:
Kyselina bromitá HBrO3 byla získána v roztocích působením zředěné kyseliny sírové na roztoky jejích solí - bromičnanů:
Při pokusu o získání roztoků s koncentrací nad 30% se kyselina bromová rozloží explozí.
Bromová kyselina a bromičnany jsou silná oxidační činidla:
Bromičnan draselný KBrO3 je bezbarvá krystalická látka rozpustná ve vodě (6,9 g KBrO se rozpustí ve 100 g vody při 20 ° C).3, při 100 ° C - 49,7 g). Při zahřátí na 434 ° C se rozkládá bez tání:
Bromičnan draselný se získává elektrolýzou roztoků KBr nebo interakcí hydroxidu draselného s bromem a chlorem:
KBrO3 používá se v analytické chemii jako oxidační činidlo při bromatomometrické titraci, je součástí neutralizátorů pro chemickou perm.
Nejstabilnější bromo oxo kyselin je bromová kyselina HBrO4, který existuje ve vodných roztocích s koncentrací nepřesahující 6 mol / l. Ačkoli HBrO4 - nejsilnějším oxidačním činidlem mezi kyselinami bromového kyslíku, jeho redoxní reakce s jeho účastí probíhají velmi pomalu. Například kyselina bromová nevypouští chlor z jednomolárního roztoku kyseliny chlorovodíkové, i když tato reakce je termodynamicky výhodná. BrO ion je zvláště stabilní4 - vzhledem k tomu, že atomy kyslíku, obklopující atom bromu v tetraedronu, jej účinně chrání před napadením redukčního činidla. Roztoky kyseliny bromové lze získat okyselením roztoků jejích solí - perbromátů, které se zase syntetizují elektrolýzou roztoků bromičnanů, jakož i oxidací alkalických roztoků bromičnanů fluoridy fluoru nebo xenonu:
Vzhledem k silným oxidačním vlastnostem perbromátů byly syntetizovány až ve druhé polovině 20. století. Americký vědec Evan H. Appelman v roce 1968.
Jako oxidační činidla mohou být použity kyseliny bromové a jejich soli.
Mnoho aspektů biologické role bromu ještě není jasné. U lidí se bróm podílí na regulaci štítné žlázy, protože se jedná o kompetitivní inhibitor jodu. Někteří výzkumníci věří, že sloučeniny bromu se podílejí na aktivitě eosinofilů, buněk imunitního systému. Eosinofilní peroxidáza oxiduje bromidové ionty na kyselinu bromovodíkovou, což pomáhá ničit cizí buňky, včetně rakovinných buněk. Nedostatek bromu ve stravě vede k nespavosti, zpomalení růstu a snížení počtu červených krvinek. Denní příjem bromu v lidském těle s jídlem je 2-6 mg. Brom je zvláště bohatý na ryby, obiloviny a ořechy.
Elementární brom je jedovatý. Tekutý brom způsobuje těžké hojení popálenin, když přijde do styku s kůží, měl by být opláchnut velkým množstvím vody nebo roztoku sody. Výpary bromu v koncentraci 1 mg / m 3 způsobují podráždění sliznic, kašel, závratě a bolesti hlavy a vyšší (> 60 mg / m 3) - udusení a smrt. V případě otravy parními výpary se doporučuje inhalovat amoniak. Toxicita sloučenin bromu je méně vysoká, avšak při dlouhodobém užívání léčiv s obsahem bromu se může rozvinout chronická otrava - bromismus. Jeho příznaky jsou celková letargie, vyrážka na kůži, apatie, ospalost. Bromidové ionty, vstupující do těla po dlouhou dobu, zabraňují hromadění jódu ve štítné žláze, čímž inhibují jeho aktivitu. Chcete-li urychlit odstranění bromu z těla, předepsat dietu s vysokým obsahem soli a pít hodně tekutin.
Prvním známým použitím sloučenin bromu byla výroba purpurového barviva. To bylo těženo ve druhém tisíciletí před naším letopočtem z měkkýšů typu "Murex", které akumulují brom z mořské vody. Proces extrakce barviva byl velmi pracný (z 8000 měkkýšů můžete získat pouze 1 gram purpury) a jen velmi bohatí lidé si mohli dovolit nosit barevné oblečení. Ve starověkém Římě ji mohli nosit pouze zástupci vyšší moci, takže to bylo nazýváno „královskou purpurovou“. Struktura účinné látky tohoto barviva byla stanovena až ve druhé polovině 19. století, ukázala se jako sloučenina bromu - 6,6'- dibromindigo. Umělé umělé deriváty indigových bromů se používají k barvení tkanin (zejména bavlny) a nyní.
V 19. století Hlavními oblastmi použití sloučenin bromu byly fotografie a lékařství.
AgBr bromid stříbrný byl použit jako fotosenzitivní materiál kolem roku 1840. Moderní fotografické materiály na bázi AgBr umožňují fotografovat s rychlostí závěrky 10–7 sekund. Pro výrobu fotografického filmu na bázi bromidu stříbrného se tato sůl syntetizuje ve vodném roztoku želatiny a vysrážené krystaly AgBr se rovnoměrně rozptýlí v celém roztoku. Po vytvrzení želatiny se vytvoří jemně dispergovaná suspenze, která je s tenkou vrstvou (od 2 do 20 um tlustá) rovnoměrně nanesena na povrch nosiče - transparentní fólie z acetátu celulózy. Každý čtvereční centimetr výsledné vrstvy obsahuje několik set milionů zrn bromidu stříbrného obklopeného želatinovým filmem. Když světlo zasáhne tento film, dojde k fotolytickému rozkladu AgBr:
AgBr + hv = Ag + Br
Průtok v procesu reverzní emulze - oxidace stříbra bromem, je inhibován želatinou. Fotolýza vede ke vzniku mikrokrystalů stříbrných atomů AgBr o velikosti 10–7 –10 –8 cm, tzv. Latentních obrazových center. Pro získání viditelného obrazu se bromid stříbrný na exponovaných místech redukuje na kovové stříbro. Středy latentního obrazu katalyzují (urychlují) redukční reakci a umožňují její provedení prakticky bez ovlivnění nesvítících krystalů AgBr. Po rozpuštění zbývajícího bromidu stříbrného na filmu se získá černobílý obraz (negativní), který je odolný vůči působení světla. Chcete-li vytvořit pozitivní obraz, musíte proces zopakovat a osvětlit (obvykle) fotografický papír filmem s negativním obrazem.
Soli bromu se ukázaly být velmi účinnými léky pro léčbu mnoha nervových onemocnění. Slavný ruský fyziolog I.P.Pavlov řekl: „Lidstvo musí být šťastné, že má takový přípravek, který je vzácný pro nervový systém, jako brom“. Použití KBr v medicíně jako sedativa (sedativa) a antikonvulziva v léčbě epilepsie začalo v roce 1857. V té době byly vodné roztoky bromidu draselného a sodného obecně známé jako brom. Mechanismus účinku přípravků bromu zůstal po dlouhou dobu neznámý, předpokládalo se, že bromidy snižují excitabilitu, působí podobně jako hypnotika. Jediný z Pavlovových studentů, P. M. Nikiforovsky, experimentálně ukázal, že bromidy zvyšují inhibiční procesy v centrálním nervovém systému. V současné době se bromidy sodíku a draslíku prakticky nepoužívají při léčbě nervových onemocnění. Byly nahrazeny účinnějšími organo-bromidy.
Na počátku 20. století. byla otevřena nová oblast použití bromu. S množstvím automobilů vznikla potřeba velkého množství levného benzínu, zatímco stávající ropný průmysl nemohl vyrábět potřebné objemy vysokooktanového paliva. Americký inženýr Thomas Midgley navrhl v roce 1921, aby se zlepšila kvalita paliva - aby se snížila jeho schopnost odpálení v motoru - navrhl zavést další komponentu do benzínu - tetraethyl olova (Pb (C2H5)4, TPP). Tato přísada se ukázala být velmi efektivní, ale když byl použit, vznikl nový problém - depozice elektrod v motorech. Aby se zabránilo jejich tvorbě, jsou tepelné elektrárny rozpuštěny v bromovodících - 1,2-dibromethanu (BrCH.)2CH2Br) a ethylbromidu (C2H5Br), výsledná směs se nazývá "ethyl liquid" (viz oktanové číslo). Mechanismus jeho působení spočívá v tom, že když se kombinují bromo-uhlovodíky a TPP, vznikají těkavé bromidy olova, které se odstraňují z motoru spolu s výfukovými plyny. V polovině minulého století spotřebovala výroba ethylové kapaliny velkou část vyrobeného bromu - 75% v roce 1963. objem pohonných hmot v roce 1995 činil více než 50% av roce 2002 - 0,4%. V Rusku je používání tepelných elektráren od roku 2003 zakázáno av některých regionech ještě dříve (v Moskvě od roku 1993).
Hlavní oblastí použití bromu je nyní výroba zpomalovačů hoření (ze 40% světové spotřeby bromu). Retardéry hoření jsou látky, které chrání materiály organického původu před vznícením. Používají se k impregnaci tkanin, výrobků ze dřeva a plastů, k výrobě nehořlavých barev. Jako látky zpomalující hoření se používají hlavně aromatické bromové deriváty: dibromstyren, anhydrid kyseliny tetrabromftalové, dekabrombifenyloxid, 2,4,6-tribromfenol a další. Bromchlormethan se používá jako plnivo pro hasicí přístroje určené k hašení elektrických rozvodů.
Významná část bromu (v USA - 24%) ve formě bromidů vápenatých, sodných a zinečnatých se spotřebuje pro výrobu vrtných kapalin, které se čerpají do vrtů za účelem zvýšení objemu produkovaného oleje.
Až 12% bromu jde do syntézy pesticidů a insekticidů používaných v zemědělství a na ochranu dřevěných výrobků (methylbromidu).
Elementární brom a jeho sloučeniny se používají v procesech čištění vody a úpravy vody. Brom se někdy používá pro mírnou dezinfekci vody v bazénech se zvýšenou citlivostí na chlor. K tomuto účelu se spotřebuje 7% vyrobeného bromu.
Přibližně 17% bromu se spotřebuje při výrobě fotografických materiálů, léčiv a vysoce kvalitní pryže (bromobutylová pryž).
Organické sloučeniny bromu se používají pro inhalační anestézii (halothan - 1,1,1-trifluor-2-chlor-2-bromethan, CF3CHBrCl), jako anestetika, sedativa, antihistaminika a antibakteriální léčiva, při léčbě peptických vředových onemocnění, epilepsie, kardiovaskulárních onemocnění. Izotop bromu s atomovou hmotností 82 se používá v lékařství pro léčbu nádorů a pro studium chování léčiv obsahujících brom v těle.
Bromobutylový kaučuk se vyrábí průmyslově neúplnou bromací butylového kaučuku - kopolymeru 97–98% isobutylenu CH2= C (CH3)2 a ne 2-3% isoprenu CH2= C (CH3) CH = CH2. V tomto procesu jsou bromované pouze isoprenové jednotky makromolekul kaučuku:
Zavedení bromu do butylkaučuku výrazně zvyšuje rychlost vulkanizace. Bromobutylová pryž nemá zápach, nevypouští škodlivé látky během skladování a zpracování, má vysoký stupeň ko-vulkanizace s nenasycenými kaučuky a lepší adhezi k jiným polymerům než butylkaučuk. Halogenovaný butylový kaučuk se používá k utěsnění pryžových výrobků z jiných polymerů (například při výrobě pneumatik pro automobily), k výrobě tepelně odolných dopravních pásů s vysokou odolností proti oděru, pryžových uzávěrů a chemicky odolných obložení nádob.
http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/BROM.htmlPro životně důležitou činnost těla a konstrukci chemických struktur lidských tkání je zapotřebí kompletní sada minerálních látek, která se skládá z mikro a makro prvků. Jedním z těchto důležitých stopových prvků pro lidské tělo je brom. Předpokládá se, že tato látka ovlivňuje sexuální funkci mužů a snižuje účinnost. Tento článek pomůže pochopit věrohodnost tohoto rozsudku.
V těle dospělého je až 300 mg bromu. Je obsažena v různých lidských tajemstvích - ve slinách, žluči a slzách a vylučuje se z těla spolu s močí a potem. Brom je známý chemický prvek. Patří k halogenům, je vysoce aktivní a má nepříjemný zápach. Zdrojem tohoto stopového prvku je voda horských jezer a mořské vody. Pokud vzduch zvyšuje obsah bromu, začne erodovat sliznice a způsobit krvácení z nosu a bolesti hlavy. Samotný brom je toxická chemická látka používaná v lékařství jako bromid draselný a bromid sodný jako sedativum.
Chemický prvek brom se vztahuje k podmíněným základním prvkům.
Tam je mýtus, že brom negativně ovlivňuje libido a potence člověka. Takový úsudek není vědecky podložený, neexistuje žádný lékařský důkaz o jeho škodlivém účinku na sexuální aktivitu, což znamená, že brom neovlivňuje sílu zdravého člověka. S největší pravděpodobností, spekulace o potřebě snížit jejich sexuální funkce vznikly mezi vojáky, když jim byla poskytnuta kyselina askorbová v potravinách a vodě během jejich doby v armádě. Tímto způsobem tělo zvýšilo hladinu vitamínu C, který má regenerační vlastnosti a je používán se zvýšenou fyzickou námahou. To však neovlivňuje sexuální aktivitu.
Brom je důležitý pro zdraví mužů, zlepšuje sexuální funkce, ovlivňuje kvalitu spermií a životaschopnost spermií. Brom může mírně snížit aktivitu člověka v důsledku jeho sedativních vlastností, ale rozhodně nevede k impotenci. Mnoho chlapů má problémy s erekcí během průjezdu vojenskou službou.
Zvláště důležité je použití bromu, který působí jako regulátor sexuálního cyklu
To je ovlivněno mnoha faktory:
Tyto faktory měly negativní vliv na sílu mužů, zatímco v armádě byly omylem považovány za vedlejší účinky užívání brómového prášku.
Brom je pro lidské tělo velmi cenný. Bromid sodný se podílí na aktivaci těchto enzymů jako:
Brom ovlivňuje činnost nadledvinek a štítné žlázy. Tato látka je nepřítelem jódu, chrání tělo před nadměrným působením hormonů štítné žlázy.
Před časem se věřilo, že použití léků obsahujících brom je extrémně deprimující účinek na mužskou potenci a sexuální touhu
Stopový prvek ovlivňuje nervový systém, má sedativní účinek a je součástí sedativ. Brom reguluje proces excitace v centrálním nervovém systému a zvyšuje inhibici mozku, ovlivňuje srdeční frekvenci. Látka se nachází v gastrointestinálním traktu, v mozku, v kostech a svalových tkáních. Brom má pozitivní vliv na aktivitu spermií.
Vysoký obsah bromu v těle vede ke snížení aktivity mozku a patologickým stavům neurologické povahy.
Přebytek bromu v těle je doprovázen následujícími příznaky:
Nedostatek bromu se zřídka vyskytuje, a to i při nezdravé stravě, potřebné množství prvku vstupuje do lidského těla.
S nedostatkem bromu v lidském těle, toto není úplně studoval chemický prvek, má jisté symptomy
Nedostatek bromu se projevuje následujícími příznaky:
Míra mikroelementů se snižuje v krvi a mozku při stresu, systematických zkušenostech a zvýšené nervozitě. K naplnění jejího nedostatku v těle mohou být použity produkty obsahující brom. Skladuje se ve výrobcích pro všechny druhy vaření.
Ve stravě zahrňte následující potraviny:
Léky na bázi bromu se často používají v medicíně a nazývají se bromidy. Jejich použití stimuluje rovnováhu excitačních a inhibičních procesů v centrálním nervovém systému. Vzhledem ke svým sedativním vlastnostem tyto léky ovlivňují koncentraci, což je třeba vzít v úvahu při řízení vozidel a při práci s různými mechanismy.
Při dlouhodobém užívání sedativních léků mají někteří muži problémy se sníženým libidem.
Léky na bázi bromu mohou být předepsány pro:
Bromidy patří k levným lékům, důsledkem dlouhodobého užívání je bromismus - chronická otrava bromem, která vede k vedlejším účinkům, jako jsou průjem, ztráta chuti k jídlu, suchý kašel a alergické kožní vyrážky.
Složení Adonis-bromu je založeno na extraktu Adonis s přidáním bromidu draselného
Léky na bázi bromu jsou poměrně populární. Nejčastěji se tyto tablety používají v případě nadměrné excitace nervového systému.
Nejoblíbenější drogy jsou:
Adonis Brom. Sedativní přípravek na bázi bromidu draselného a extraktu adonisu. K dispozici ve formě tablet a má tonický účinek na srdce. Protože jeho sedativních vlastností, to může poněkud oslabit sexuální aktivitu mužů. Květiny Adonis v lidovém lékařství jsou známé svým diuretickým účinkem a pozitivním vlivem na tělo při srdečních onemocněních. V kombinaci s bromem tento lék:
"Bromocamphor". Tento lék je dostupný ve formě prášku a tablet, používá se pro zvýšenou nervozitu, podrážděnost a úzkost. Aktivní složkou tablet je bromid kafrový. Pozitivní vliv na centrální nervový a kardiovaskulární systém. Předepisuje se při astenii, s celkovou a pohlavní neurastenií. Nežádoucí účinky zahrnují alergické reakce. "Bromocamphor" je kontraindikován v těhotenství a selhání ledvin.
"Quater". Lék na sedativní směs obsahující různé extrakty a bromid sodný. Účinný pro nespavost, stres, deprese a panické poruchy. "Quater" používají starší lidé, ženy v období menopauzy a těhotné ženy.
Příběhy o tom, že brom byl dán vojákům v armádě ke snížení potence, jsou jen mýtem. Tento stopový prvek nemá přímý vliv na snížení libida.
Přebytek sexuální touhy po některých je velkým problémem, často se obává dospívajících a dospělých mužů.
Mnoho trankvilizérů může snížit libido.
Důvody zvýšené sexuální touhy mužů mohou být:
Skutečné způsoby, jak snížit sexuální touhu mužů na opačné pohlaví, zahrnují:
Tradiční medicína nabízí bylinky pro snížení mužského libida, nejsou testovány pouze jednou generací:
Brom je velmi důležitým stopovým prvkem pro zdraví celého těla. Nemá vliv na sílu zdravého člověka a má účinné sedativní vlastnosti. Denní spotřeba potravin s přijatelným obsahem bromu normalizuje fungování štítné žlázy a má pozitivní vliv na nervový a kardiovaskulární systém člověka.
http://prostatit.guru/potentsiya/brom-dlya-muzhchin/Potřebuji brom, pro sebe, jak to dali v armádě. V lékárnách není nic takového, ale je to životně důležité. Slyšela jsem o použitých prasatech a kuřatech.
Potřebuji brom, pro sebe, jak to dali v armádě. V lékárnách není nic takového, ale je to životně důležité. Slyšela jsem o použitých prasatech a kuřatech.
A proč, kuřata, selata, tím důležitější? - poprvé, co slyším, zajímavé.
Ano, ne kuřata a prasata, ale pro sebe. Tělo hoří zevnitř. Křeče, žádné farmaceutické pilulky se neodstraňují. Nedokážu se vyrovnat se svým tělem - od dětství je to křivé, stále jsem nedokončil špatný životní styl, čipy a doshirak. Samotná léčba je jedinou cestou ven. Lékaři a lékárníci to dělají jen horší (nevylučuji to úmyslně) (pravděpodobně nejsem daleko od paranoie). Můžu důvěřovat léčbě. Náhodou jsem již vyléčil miliony ryb z neznámých nemocí neustále dovážených z Číny. To také zabilo můj organismus, samozřejmě, ropucha udusila, aby dala peníze za ethylalkohol od majitelů života, aby je dali, někdy jsem si umyla ruce mědí.
Potřebuji brom, pro sebe, jak to dali v armádě. V lékárnách není nic takového, ale je to životně důležité. Slyšela jsem o použitých prasatech a kuřatech.
A proč, kuřata, selata, tím důležitější? - poprvé, co slyším, zajímavé.
Napsal: „Potřebuji brom, pro sebe, stejně jako v armádě, kterou dostali.“ To není jasné. Žádná kuřata, žádná selata, nevadí vám, ale pro sebe. V armádě byl bróm používán v kompótu a podáván na oběd. Na co se ptáš? K členu vojáka nestojí, a v důsledku špatných myšlenek nevznikl, utéct AWOL a kurva někoho. Seryoga, proč potřebujete brom? Pokud se uklidníš svého bastarda, pak je tu dobrá cesta - pozveš mladého a na závody! Lidé z viagra hrstka jí a nepomáhá, a vy? Nerozumím vám.
Ano, venku jsem klidný jako Číňan a uvnitř hoří. Viagra, to je devadesát let. I když moji předkové, kteří dosud přežili, dobře. A ti, kteří žili do 80 let, byli dobří. Z nějakého důvodu jsme se mnou i já kastrovali. Neexistuje žádný prospěch z tohoto stejně, zejména pokud jste okururitsya z našeho léku.
Ano, venku jsem klidný jako Číňan a uvnitř hoří.
Co hoříš, příteli!? Pijte vodku a dýmky na spalování perstanutu!
Lékaři zakázali, i když to pomáhá. Myslím, že předtím, než bylo nutné pít více a poslat lékaře do pekla. Vodka je opravdový lék, ale v tuto chvíli to nestačí. Ti mají pravdu - ti, kteří mají 150 startů. A víno, pivo, likéry, všechny druhy - skutečné poškození zdraví. Předpokládám, že všechny nemoci nervů.
Lékaři zakázali, i když to pomáhá. Myslím, že předtím, než bylo nutné pít více a poslat lékaře do pekla. Vodka je opravdový lék, ale v tuto chvíli to nestačí. Ti mají pravdu - ti, kteří mají 150 startů. A víno, pivo, likéry, všechny druhy - skutečné poškození zdraví. Předpokládám, že všechny nemoci nervů.
Aaaaa, takže musíš léčit nervy? Řekl bych to, jinak bych se o tebe začal starat. S nervy je všechno jednoduché - pozveš mladého, nemůžeš ji skákat a skákat. Velmi nervy uklidňují.
Lékaři zakázali, i když to pomáhá. Myslím, že předtím, než bylo nutné pít více a poslat lékaře do pekla. Vodka je opravdový lék, ale v tuto chvíli to nestačí. Ti mají pravdu - ti, kteří mají 150 startů. A víno, pivo, likéry, všechny druhy - skutečné poškození zdraví. Předpokládám, že všechny nemoci nervů.
Aaaaa, takže musíš léčit nervy? Řekl bych to, jinak bych se o tebe začal starat. S nervy je všechno jednoduché - pozveš mladého, nemůžeš ji skákat a skákat. Velmi nervy uklidňují.
Voják u psychologa:
- podívejte se na tento obrázek, na co myslíte?
- ale ten obrázek, který připomíná?
- Co jsi udělal?
- voják - a já mám všechny své myšlenky jen o ženách, dokonce i bez vašich obrázků.
Dobře, rolníci, kteří jsou v tom tolik, komu brom, komu je mladý, komu pít, a někdo jen vtipy vtipy. A brambory jsem sehnal až do konce a přežil.
Dobře, rolníci, kteří jsou v tom tolik, komu brom, komu je mladý, komu pít, a někdo jen vtipy vtipy. A brambory jsem sehnal až do konce a přežil.
A brambory pod slámou, pod mulčováním, vysadili a nebylo by třeba uvolňovat a plakat.
Pije se s mladým mužem a vtipy.
Přidám do bromu. A kde tolik slámy vzít? V tuto chvíli hoří. A že plevel skrze to neprolomí identitu, je pochybný. Tráva letos nastavuje rekordní růst.
Přidám do bromu. A kde tolik slámy vzít? V tuto chvíli hoří. A že plevel skrze to neprolomí identitu, je pochybný. Tráva letos nastavuje rekordní růst.
A sláma v tuto chvíli nehorí.
A tráva jí neprorazí.
A jíst slámu je mulč.
A pokud se správně pěstuje, může být plocha snížena 2 - 3 krát.
Rozdíl mezi námi a západními farmáři spočívá v tom, že všechno zkoušejí a vybírají to, co funguje nejlépe, a pochybujeme jen o všech našich životech.
Zdá se, že já a mnozí už jsme tady, mluvili jsme o tématu o jahodách. Všichni mají jeden problém - hraboše pod mulčováním a sláma činí katakomby a jedí brambory.
Lékaři zakázali, i když to pomáhá. Myslím, že předtím, než bylo nutné pít více a poslat lékaře do pekla. Vodka je opravdový lék, ale v tuto chvíli to nestačí. Ti mají pravdu - ti, kteří mají 150 startů. A víno, pivo, likéry, všechny druhy - skutečné poškození zdraví. Předpokládám, že všechny nemoci nervů.
Aaaaa, takže musíš léčit nervy? Řekl bych to, jinak bych se o tebe začal starat. S nervy je všechno jednoduché - pozveš mladého, nemůžeš ji skákat a skákat. Velmi nervy uklidňují.
Děkuji za laskavá slova a humor - opravdu se cítíte lépe, pokud tomu tak nebylo vždy, a brom.
Ale ve skutečnosti je všechno spíše opak - každý se snaží říct něco špatného, takže je třeba brom.
Vzpomínám si z kuchařky, jak se z nich dalo. Jako sovětský vitamín Hexavit nebo Askorutin. A vůně je stejná pouze v plechovkách.
Řekl nám, abychom tajně věděli, že jsou nepoškozeni typem a přidávají se přesně podle receptu.
http://www.ya-fermer.ru/gde-vzyat-bromBrom je těžká těkavá kapalina (hustota 3,1 g / cm3, Tkip 59 ° C) s pronikavým zápachem, jako je chlor a jod. Tvoří hnědé páry. Brom je téměř černý v odraženém světle, tmavě červený proti světlu. Při ochlazení na mínus 7,3 ° C brom zpevní na žluto-zelenou hmotu, která se podobá vzhledu krystalického jodu. [1].
Brom je vysoce rozpustný v alkoholu, etheru, uhlovodících, chloroformu a dalších organických rozpouštědlech. Brom je mnohem horší rozpustný ve vodě (3,5% při 20 ° C). Brom je mírně lépe rozpustný v kyselině chlorovodíkové a bromovodíkové v roztocích KBr.
Vodný roztok bromu má žlutou barvu a nazývá se "bromová voda". Bromová voda má poměrně silné oxidační vlastnosti. Je zajímavé, že nasycený roztok bromu ve vodě neztvrdne ani při mínus 20 ° C.
Nejvíce dostupné sloučeniny bromu jsou bromidy draselné a sodné. Pro získání bromu musí být tyto látky oxidovány v kyselém prostředí. Jako oxidační činidlo lze použít peroxid vodíku, bromičnan, dichroman draselný, oxid manganičitý, chlornany, chlor. [2] a dalších látek.
V dílnách se doporučuje oddělit vzniklý brom destilací, pokud však výtěžek a čistota bromu nemají velký význam (například pro chemické experimenty), může být stupeň destilace vynechán. To značně zjednoduší proces získávání.
Níže jsou uvedeny dvě techniky, jejichž podstata je jednoduchá: bromid draselný se oxiduje v přítomnosti kyseliny sírové, výsledný brom se shromažďuje na dně nádoby.
Artem Chuyko obdržel brom.
66 g bromidu draselného se rozpustí ve 300 ml vody a přidá se 18 ml koncentrované kyseliny sírové, potom se postupně přidává 17,5 g bromičnanu draselného v malých dávkách, roztok se zbarví do žloutnutí a pak červeně. Na konci reakce může být bromová vrstva oddělena pipetou, přibližně 16 ml.
Nevýhodou výše uvedeného způsobu je použití bromičnanu draselného, který nepatří mezi snadno dostupné látky.
Fórum chemport.ru poskytuje další metodu získávání bromu, která by podle autorů měla být co nejjednodušší.
"25 g bromidu sodného NaBr (asi 12 ml objemově) bylo naplněno 45 ml 80% kyseliny sírové [3] (bromid není rozpuštěn). Kapalina zhnědla.
(Zpočátku jsme chtěli přidat koncentrovanou kyselinu sírovou v roztoku 40-45% bromidu sodného, ale rozhodli jsme se tento postup co nejvíce zjednodušit).
Pak bylo přidáno 15 ml starého perhydrolu (1 V různých zdrojích je uvedeno několik různých hodnot fyzikálně-chemických konstant bromu, což je zjevně způsobeno rozdílnou čistotou látky.
2 Použití chloru a jeho sloučenin je nežádoucí, protože chlor bude kontaminovat výsledný produkt.
3 Můžete použít elektrolyt akumulátoru, který je odizolován, aby se vytvořily bílé páry.
Brom je těžká žíravá kapalina červenohnědé barvy se silným specifickým zápachem patřícím do skupiny halogenů.
Synonyma: stinky, stinky, bromum
Bromový vzorec: Br
Molární hmotnost: 79,901 g / mol
Číslo CAS: 7726-95-6
Brom je červenohnědá kapalina s ostrým nepříjemným zápachem. Teplota tání bromu je -7,2 ° C, teplota varu je +58,8 ° C. Hustota bromu při 0 ° C je 3,19 g / cm3. Brom je lepší než všechny ostatní halogeny ve vodě (3,58 g ve 100 g vody při 20 ° C). Většina organických rozpouštědel se mísí ve všech ohledech a molekuly organických rozpouštědel jsou často bromovány. Chemickou aktivitou je meziprodukt mezi bromem a jodem.
Brom je jedovatý pro lidi a když přijde do styku s popáleninami kůže. Kromě toho se během varu brom přemění z kapaliny na hnědohnědé výpary, které inhalace dráždí dýchací cesty. Brom a jeho páry jsou velmi toxické, proto při práci s ním musíte použít ochranný oděv, plynovou masku, speciální rukavice.
Pro skladování bromu se používají nádoby, které jsou pokryty vrstvou oxidačního činidla (olovo nebo oxid manganičitý). Zásobní nádoba na brom musí být dostatečně silná a nesmí mít příliš velký objem - obvykle se používají silnostěnné lahve s objemem nejvýše 1 litr s uzemněnou zátkou umístěnou v pískové lázni.
Brom je široce používán v různých průmyslových odvětvích: v chemii - látky na bázi bromu jsou široce používány v organické syntéze, v průmyslu - bromové roztoky se používají při výrobě ropy, v lékařství - bromid sodný a bromid draselný se používají jako sedativa.
Brom si můžete koupit v našem internetovém obchodě zadáním objednávky na webu. Můžete nám také zavolat telefonicky +7 (495) 133-85-90 nebo 8 (800) 775-29-50.
http://chemprom.com/products/brom